1樓：
同週期原子半徑遞減，因為原子核的引力隨質子遞增。而不同週期因多一電子層則遞增
2樓：
可以用物理知識來解釋，因為金屬元素的核電核數比同週期的非金屬元素小，那麼它對其周圍的電子吸引力相對較小，因此原子半徑就相對較大。反之，非金屬元素原子半徑相對較小。
3樓：匿名使用者
因為核外電子層數相同，質子數越大，原子半徑越小。
4樓：匿名使用者
主要是核電荷數的增加，對核外電子的吸引增強，因為正負電荷的數量越大，相對吸引力越大，而同週期的元素的核外電子軌道分佈相似，即核外電子與原子核的距離大小接近，隨著元素序數的增大，核電荷數也跟著增大，正負電荷的相互吸引也增大，正負電荷的距離就縮小，所以同週期的元素隨著原子序數的增大，原子半徑反而縮小。
次要的原因是隨著原子序數的增大，原子核也跟著增大，原子核質量也增大，原子核對核外電子的引力也就增大。
（原子序數=核內質子數=核電荷數）
不同週期的元素由於電子軌道數目不同，電子在不同軌道上的能量也不同，所以不能用這個規律。
ⅶa主族中,原子半徑最大的元素是,非金屬最弱的元素是 是at 還是i?
5樓：匿名使用者
原子半徑從上到下依次增大。非金屬性從上到下依次減小。
A,B兩種金屬元素的相對原子質量之比為
1.344 22.4 0.06mol a的摩爾質量為x,物質的量為y mol則b摩爾質量為9x 8，物質的量為2y 3 molxy 0.75xy 1.26，xy 0.72 因為a物質的量比b多但是產生h2的量是一樣的，則反應後b的化合價一定比a高。設a與硫酸反應後化合價為 1，則b可以是 2或 3 ...
AB量種金屬元素的相對原子質量之比是8 9 將兩種金屬單質按物質的量
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