1樓：鞠翠花喻書
1.344/22.4=0.06mol
a的摩爾質量為x,物質的量為y
mol則b摩爾質量為9x/8，物質的量為2y/3
molxy+0.75xy=1.26，xy=0.72
因為a物質的量比b多但是產生h2的量是一樣的，則反應後b的化合價一定比a高。
設a與硫酸反應後化合價為+1，則b可以是
+2或+3
+4此時+1價的a產生0.03molh2則a為0.06mol，則y=0.06，x=12，為c不符合條件
設a與硫酸反應後化合價為+2，則b可以是+3，+4
此時+2價的a產生0.03molh2則a為0.03mol，則y=0.03，x=24，為mg
則b物質的量為9x/8=27，為al，+3價滿足條件
設a與硫酸反應後化合價為+3，則b為+4價
此時+3價的a產生0.03molh2則a為0.02mol，則y=0.02，x=36，沒有對應的元素
綜上a為mg
24b為al27
2樓：山仁戴綢
其實一看就是鎂和鋁了
1。344/22.4=氫氣
摩爾數=0.06
因為兩種金屬反應中放出氫氣體積數相等
a(h2)=0.03mol
b(h2)=0.03mol
又因為ab物質量比為3：2
一molh2要2mol電子
也就是3份a反應換出與2份b反應同樣的氫氣綜上。a+2
b+3這是比較詳細的解
如果要簡單點
的就是因為生成氫氣相等，則轉移電子數目相等電子總數相等
則a摩爾數xa
化合價數=b摩爾數xb化合價數
以上。望採納。
AB量種金屬元素的相對原子質量之比是8 9 將兩種金屬單質按物質的量
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