1樓：手機使用者
1、鉻酸複鹽具氧化性，還原
制crvi常得到藍綠色的criii。
2、水溶液中，鉻酸根離
子(黃色)與重鉻酸根離子（橙色）處於平衡中。加酸促進重鉻酸根離子的生成，使溶液呈紅色；加鹼則使平衡左移，溶液呈黃色：
2 cro42− + 2 h+ ⇌ cr2o72− + h2o3、鉻酸鹽可用於測定水體中的化學需氧量（cod）。
4、重金屬、鑭系元素和鹼土金屬的鉻酸鹽大多微溶或難溶於水，用途很少。鹼金屬鉻酸鹽的溶解度相對較大。
5、鉻酸鹽轉化膜可用於防止金屬腐蝕及增強塗料的粘合力。
6、氯鉻酸吡啶鹽在有機合成中用於氧化醇為醛。
高中化學常見物質的性質
2樓：小傾城o若流年
高中化學常見
物質物理性質歸納
1．顏色的規律
（1）常見物質顏色
① 以紅色為基色的物質
紅色：難溶於水的cu，cu2o，fe2o3，hgo等。
鹼液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及ph試紙遇到較強酸時及品紅溶液。
橙紅色：濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
棕紅色：fe(oh)3固體、fe(oh)3水溶膠體等。
② 以黃色為基色的物質
黃色：難溶於水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦(cufes2)等。
溶於水的fecl3、甲基橙在鹼液中、鈉離子焰色及tnt等。
淺黃色：溴化銀、碳醱銀、硫沉澱、硫在cs2中的溶液，還有黃磷、na2o2、氟氣。
棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成cucl2的煙。
③ 以棕或褐色為基色的物質
碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成fecl3的煙等
④ 以藍色為基色的物質
藍色：新制cu(oh)2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中澱粉與碘變藍、石蕊試液鹼變藍、ph試紙與弱鹼變藍等。
淺藍色：臭氧、液氧等
藍色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰。甲烷、氫氣火焰（藍色易受干擾）。
⑤ 以綠色為色的物質
淺綠色：cu2(oh)2co3，fecl2，feso4•7h2o。
綠色：濃cucl2溶液、ph試紙在約ph=8時的顏色。
深黑綠色：k2mno4。
黃綠色：cl2及其ccl4的萃取液。
⑥ 以紫色為基色的物質
kmno4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在ccl4萃取液、碘蒸氣、中性ph試紙的顏色、k＋離子的焰色等。
⑦ 以黑色為基色的物質
黑色：碳粉、活性碳、木碳、煙怠、氧化 銅、四氧化三鐵、硫化亞銅(cu2s)、硫化鉛、硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀(ag2o)。
淺黑色：鐵粉。
棕黑色：二氧化錳。
⑧ 白色物質
★ 無色晶體的粉末或煙塵；
★ 與水強烈反應的p2o5；
★ 難溶於水和稀酸的：agcl，baso3，pbso4；
★ 難溶於水的但易溶於稀酸：baso3，ba3(po4)2，baco3，caco3，ca3(po4)2，cahpo4，al(oh)3，al2o3，zno，zn(oh)2，zns，fe(oh)2，ag2so3，caso3等；
★ 微溶於水的：caso4，ca(oh)2，pbcl2，mgco3，ag2so4；
★ 與水反應的氧化物：完全反應的：bao，cao，na2o；
不完全反應的：mgo。
⑨ 灰色物質
石墨灰色鱗片狀、砷、硒（有時灰紅色）、鍺等。
（2）離子在水溶液或水合晶體的顏色
① 水合離子帶色的：
fe2＋：淺綠色；
cu2＋：藍色；
fe3＋：淺紫色 呈黃色因有[fecl4(h2o)2] 2-；
mno4-：紫色
：血紅色；
：苯酚與fecl3的反應開成的紫色。
②主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色。
運用上述規律便於記憶溶液或結晶水合物的顏色。
（3）主族金屬單質顏色的特殊性
ⅰa，ⅱa，ⅳa，ⅴa的金屬大多數是銀白色。
銫：帶微黃色 鋇：帶微黃色
鉛：帶藍白色 鉍：帶微紅色
（4）其他金屬單質的顏色
銅呈紫紅色（或紅），金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數為灰白色（如鍺）。
（5）非金屬單質的顏色
鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外，均有色。
2．物質氣味的規律（常見氣體、揮發物氣味）
① 沒有氣味的氣體：h2，o2，n2，co2，co，稀有氣體，甲烷，乙炔。
② 有刺激性氣味：hcl，hbr，hi，hf，so2，no2，nh3•hno3(濃液)、乙醛(液)。
③ 具有強烈刺激性氣味氣體和揮發物：cl2，br2，甲醛，冰醋酸。
④ 稀有氣味：c2h2。
⑤ 臭雞蛋味：h2s。
⑥ 特殊氣味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。
⑦ 特殊氣味：乙醇(液)、低階酯。
⑧ 芳香(果香)氣味：低階酯(液)。
⑨ 特殊難聞氣味：不純的c2h2(混有h2s，ph3等)。
3．熔點、沸點的規律
晶體純物質有固定熔點；不純物質凝固點與成分有關（凝固點不固定）。
非晶體物質，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點。
沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度，外壓力為標準壓(1.01×105pa)時，稱正常沸點。外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點。沸點時呈氣、液平衡狀態。
（1）由週期表看主族單質的熔、沸點
同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊，即c，si，ge，sn越向下，熔點越低，與金屬族相似。還有ⅲa族的鎵熔點比銦、鉈低，ⅳa族的錫熔點比鉛低。
（2）同週期中的幾個區域的熔點規律
① 高熔點單質
c，si，b三角形小區域，因其為原子晶體，熔點高。金剛石和石墨的熔點最高大於3550℃，金屬元素的高熔點區在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410℃）。
② 低熔點單質
非金屬低熔點單質集中於週期表的右和右上方，另有ia的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點均為同週期的最低者，而氦是熔點（－272.2℃，26×105pa）、沸點（268.9℃）最低。
金屬的低熔點區有兩處：ia、ⅱb族zn，cd，hg及ⅲa族中al，ge，th；ⅳa族的sn，pb；ⅴa族的sb，bi，呈三角形分佈。最低熔點是hg(－38.
87℃)，近常溫呈液態的鎵（29.78℃）銫（28.4℃），體溫即能使其熔化。
（3）從晶體型別看熔、沸點規律
原子晶體的熔、沸點高於離子晶體，又高於分子晶體。金屬單質和合金屬於金屬晶體，其中熔、沸點高的比例數很大（但也有低的）。
在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推匯出鍵長、鍵能再比較。如熔點：
金剛石》碳化矽》晶體矽
分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：
① 結構性質相似的物質，相對分子質量大，範德華力大，則熔、沸點也相應高。如烴的同系物、鹵素單質、稀有氣體等。
② 相對分子質量相同，化學式也相同的物質（同分異構體），一般烴中支鏈越多，熔沸點越低。烴的衍生物中醇的沸點高於醚；羧酸沸點高於酯；油脂中不飽和程度越大，則熔點越低。如：
油酸甘油酯常溫時為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態。
上述情況的特殊性最主要的是相對分子質量小而沸點高的三種氣態氫化物：nh3，h2o，hf比同族絕大多數氣態氫化物的沸點高得多（主要因為有氫鍵）。
（4）某些物質熔沸點高、低的規律性
① 同週期主族（短週期）金屬熔點。如
linacl>nabr>nai。
4．物質溶解性規律
（1）氣體的溶解性
① 常溫極易溶解的
nh3[1(水):700(氣)] hcl(1:500)
還有hf，hbr，hi，甲醛（40%水溶液—****）。
② 常溫溶於水的
co2(1:1) cl2(1:2)
h2s(1:2.6) so2(1:40)
③ 微溶於水的
o2，o3，c2h2等
④ 難溶於水的
h2，n2，ch4，c2h2，no，co等。
（2）液體的溶解性
① 易溶於水或與水互溶的
如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。
② 微溶於水的
如：乙酸乙酯等用為香精的低階酯。
③ 難溶於水的
如：液態烴、醚和鹵代烴。
（3）固體的水溶性（無機物略）
有機物中羥基和羧基具有親水性，烴基具有憎水性，烴基越大，則水溶性越差，反而易i溶於有機溶劑中。如：甲酸、乙酸與水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因—cooh比例過少反而不溶於水而溶於ccl4，汽油等有機溶劑。
苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶於苯。
（4）從碘、溴、氯的水溶液中萃取鹵素的有機溶劑
如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、ccl4、cs2等。
（5）白磷、硫易溶於cs2
（6）常見水溶性很大的無機物
如：koh，naoh，agno3溶解度在常溫超過100g(agno3超過200g)。kno3在20℃溶解度為31.
6g，在100℃溶解度為246g。溶解度隨溫度變化甚少的物質常見的只有nacl。
（7）難溶於水和一般溶劑的物質
① 原子晶體（與溶劑不相似）。如：c，si，sio2，sic等。其中，少量碳溶於熔化的鐵。
② 有機高分子：纖維素僅溶於冷濃h2so4、銅氨溶液和cs2跟naoh作用後的溶液中，已熱固化的酚醛樹脂不溶於水或一般溶劑。
5．常見的有毒物質
（1）劇毒物質
白磷、偏磷酸、氰化氫（h**）及氰化物（na**，k**等）砒霜（as2o3）、硝基苯等。
co（與血紅蛋白結合），cl2，br2(氣)，f2(氣)，hf，氫氟酸等。
（2）毒性物質
no（與血紅蛋白結合），no2，ch3oh，h2s。
苯酚、甲醛、二氧化硫、重鉻酸鹽、汞鹽、可溶性鋇鹽、可溶性鉛鹽、可溶性銅鹽等。
這些物質的毒性，主要是使蛋白質變性，其中常見的無機鹽如：hgcl2，bacl2，pb(chcoo)2；銅鹽也使蛋白質凝固變性，但毒性較小，此外鈹化合物也有相當的毒性。
欽酒過多也有一定毒性。汞蒸氣毒性嚴重。有些塑料如聚氯乙烯製品（含增塑劑）不宜盛放食品等。
3樓：費熙狂開
一、物理性質
1、有色氣體：f2（淡黃綠色）
、cl2（黃綠色）、br2（g）（紅棕色）、i2（g）（紫紅色）、no2（紅棕色）、o3（淡藍色），其餘均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：hf、hcl、hbr、hi、nh3、so2、no2、f2、cl2、br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：h2s。
3、熔沸點、狀態：
①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。
②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的nh3、h2o、hf反常。
③常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小於等於4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸點比較規律：原子晶體》離子晶體》分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥常溫下呈液態的單質有br2、hg；呈氣態的單質有h2、o2、o3、n2、f2、cl2；常溫呈液態的無機化合物主要有h2o、h2o2、硫酸、硝酸。
⑦同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。
同分異構體之間：正》異》新，鄰》間》對。
⑧比較熔沸點注意常溫下狀態，固態》液態》氣態。如：白磷》二硫化碳》乾冰。
⑨易昇華的物質：碘的單質、乾冰，還有紅磷也能昇華(隔絕空氣情況下)，但冷卻後變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可昇華。
⑩易液化的氣體：nh3、cl2
，nh3可用作致冷劑。
4、溶解性
①常見氣體溶解性由大到小：nh3、hcl、so2、h2s、cl2、co2。極易溶於水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：
nh3、hf、hcl、hbr、hi；能溶於水的氣體：co2、so2、cl2、br2（g）、h2s、no2。極易溶於水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
②溶於水的有機物：低階醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、澱粉、氨基酸。苯酚微溶。
③鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。
④硫與白磷皆易溶於二硫化碳。
⑤苯酚微溶於水(大於65℃易溶)，易溶於酒精等有機溶劑。
⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大（如nacl），極少數隨溫度升高而變小[如ca(oh)2]。
氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。
5、密度
①同族元素單質一般密度從上到下增大。
②氣體密度大小由相對分子質量大小決定。
③含c、h、o的有機物一般密度小於水(苯酚大於水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大於水。
④鈉的密度小於水，大於酒精、苯。
6、一般，具有金屬光澤並能導電的單質一定都是金屬
?不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬?
二、結構
1、半徑
①週期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
②離子半徑從上到下增大，同週期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大於金屬離子半徑。
③電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。
2、化合價
①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。
②非金屬元素除o、f外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。
③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是c、cl、s、n、o。
④任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），並能根據化學式判斷化合價。
3、分子結構表示方法
①是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叄鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。
②掌握以下分子的空間結構：co2、h2o、nh3、ch4、c2h4、c2h2、c6h6、p4。
4、鍵的極性與分子的極性
①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
②掌握四種晶體與化學鍵、範德華力的關係。
③掌握分子極性與共價鍵的極性關係。
④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤常見的非極性分子：co2、so3、pcl3、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6及大多數非金屬單質。
三、基本概念
1．區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括ia、iva、va、via、viia族、稀有氣體元素、1～20號元素及zn、fe、cu、hg、ag、pt、au等。
2．物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質（丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、乾餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、鹼去油汙、明礬淨水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：
濃硫酸使膽礬失水是化學變化，乾燥氣體為物理變化)
3．理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質量、質量數的涵義及關係。
4．純淨物有固定熔沸點，冰水混和、h2與d2混和、水與重水混和、結晶水合物為純淨物。
混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、鹼石灰、王水、同素異形體組成的物質(o2與o3)
、同分異構體組成的物質c5h12等。
高中化學常見物質及其化學性質，高中化學常見物質的性質
手機號多少？我發簡訊給你 高中化學常見物質的性質有那些啊 包括有機和無機 1 無機物 先從元素單質說起 氫氣 還原性 可燃性 鋰.鈉.鉀.銣.銫 還原性 遇水反應 生成鹼鈹.鋁.鍺 兩性元素 兩性 是金屬性和非金屬性 鎂 還原性 和沸水反應生成鹼 鈣.鍶.鋇 還原性 和水反應生成鹼碳 還原性 可燃性...
初中化學常見物質的性質，初中化學常見物質的物理性質和化學性質
應該學會自己從書上總結，這樣掌握的更牢固。你可以上網上查一下各種物質的顏色等，應該你們老師講過了吧。化學 常見物質的溶解性 初中化學常見物質的物理性質和化學性質 求初中化學常見物質性質 初中化學常見物質的性質總結有沒有 求初中化學所有常用物質的性質 初中化學常見物質的物理化學性質 nacl.食鹽不用...
高中化學物質的量
1molso42 所帶的電荷數為 2 na，所含的氧原子有 4 mol.物質的量知識點小結 有關概念 1 物質的量 n 物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一。用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元 即微觀粒子群 的數目的多少，它的單位是摩爾，即一個微觀粒子群為1摩爾。摩爾是物質的量的單位。摩爾是...