1樓：匿名使用者
一、離子反應常見型別：
1、複分解型離子反應：例：ag++cl-=agcl↓2h++co32- =co2↑+h2o
2、置換反應型：例：zn+2h+=zn2++h2 ↑ cl2+2i-=2cl-+i2
3、鹽類水解型：例：nh4＋＋h2o==nh3·h2o+h+ ch3coo-+h2o ==ch3cooh+0h-
4、複雜的氧化還原型：例：mno4-+5fe2++8h+=5fe3++mn2++4h2o 另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。
二、離子方程式書寫規則：
1、只能將強電解質（指溶於水中的強電解質）寫出離子形式，其它（包括難溶強電解質）一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶於水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。
2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃h2so4的反應，濃h2so4與相應固體物質取hci、hf、hno3的反應，以及ca(oh)2與nh4cl製取nh3的反應。
3、鹼性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如cuo與鹽酸的反應：cuo+2h+=cu2++h2o
4、有酸式鹽參加的離子反應，對於弱酸酸式根離子不能拆成h+和酸根陰離子（hso4-除外）。如nahco3溶液和naoh溶液混合：hco3-+oh-＝co32-+h2o不能寫成：
h++oh-＝h2o
5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然後確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平並補齊其它物質即可；書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然後確定產物，再配平並補足水分子即可。
6、必須遵守質量守恆和電荷守恆定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在fecl2溶液中通入cl2，其離子方程式不能寫成： fe2++cl2=fe3++2cl-，因反應前後電荷不守恆，應寫成：
2fe2++cl2=fe3++2cl-。
7、不能因約簡離子方程式中區域性係數而破壞整體的關係量。如稀h2so4和ba(oh)2溶液的反應，若寫出為：ba2++oh-+h++so42-=baso4+h2o就是錯誤的，正確應為ba2++2oh-+2h++so42-=baso4↓+2h2o。
8、必須考慮反應間的用量問題。因反應物用量不同，產物不盡相同，其離子方程式也就不同。例1：
將少量cl2通入h2s水溶液中：cl2+h2s＝s↓＋2h++2cl-，將過量cl2通入h2s水溶液中：4cl2+h2s+4h2o＝10h++so42-+8cl- 例2：
ca(hco3)2溶液與適量或過量naoh溶液作用： ①ca2++2hco3-+2oh-=caco3↓+co3-+2h2o 若與少量naoh溶液作用，則應寫為： ②ca2++hco3-+oh-=caco3↓+h2o 例3：
澄清石灰水跟過量nahco3溶液作用：同例2①式與少量nahco3溶液作用，則同例2②式例4：向ca(h2po4)2溶液中滴加過量的ca(oh)2溶液：
3ca2++2h2po4-+4oh-=ca3(po4)2↓+4h2o 向ca(h2po4)2溶液中滴加少量ca(oh)2溶液： ca2++ h2po4-+oh-＝cahpo4↓+h2o 例5：向nahso4溶液中滴加ba(oh)2溶液至沉澱恰好完全 h++so42-+ba2++oh-=baso4↓+h2o 向nahso4溶液中滴加ba(oh)2溶液至沉澱恰好中和：
2h++so42-+ba2++2oh-=baso4↓+2h2o 規律：當某電解質的正、負離子完全參加了反應，則在配平的離子方程式中，反應物中該正、負離子的個數比，應與其電解質的組成比相同；當某電解質的正、負離子都參觀加了反應，卻未完全反應，則在配平的離子方程式中，該正、負離子的個別數比與其電解質組成不相同。
9、操作順序不同，其離子方程式有時也不相同。例1：將少量鹽酸滴入na2co3溶液中：
h++co32-＝hco3-將少量na2co3溶液滴入鹽酸中：co32-+2h+＝co2↑＋h2o ；例2：在alcl3溶液中滴入少量naoh溶液：
al3++oh-=al(oh)3↓在naoh溶液中滴入少量alcl3溶液：al3++4oh-=alo2-+2h2o
10、有微溶物參加或生成的離子反應，若微溶物是反應物而且濃度較稀，則寫離子形式；如果濃度較大或是混濁液時，要寫成分子式；微溶物是生成物時，通常用分子式表示，還要標上沉澱符號。例：將適量co2通入澄清石灰水中：
ca2++2oh++ co2= caco3↑+ h2o 石灰乳或（ca(oh)2混濁液）和na2co3溶液反應：ca(oh)2+ co32-=caco3↓+2oh- agno3溶液和na2so4溶液混合：2ag++ so42-＝ag2so4↓
三、判斷離子方程式書寫正誤的方法：
1、 五查：（1）查化學符號書寫是否正確。如：
在離子方程式中，將ch3cooh拆分為ch3coo-、h+；將caco3拆分為ca2+、co32-，將hco3-拆分為h+、co32-等均是錯誤的。
（2）查等號，可逆符號，箭頭符號是否正確。如fecl3溶液滴入沸水浴中的反應，正確：fe3++3h2o = fe(oh)3（膠體）+3h+ 錯誤：
fe3++3h2o==fe(oh)3↓+3h+ 再如na2s溶液的水解 ：正確：s2-+ h2o==hs-＋oh-（可逆）錯誤：
s2-+ 2h2o＝h2s↑+2oh-
（3）查兩個守恆，即質量守恆和電荷守恆：例：在fecl3溶液中放入cu片：正確：2fe3++cu＝2fe2++cu2+錯誤：fe3++cu＝fe2++cu2+
（4）查電子得失總數是否相等：例：將h2o2溶液滴入酸性kmno4溶液中：
正確：2mno4-+5h202=2mn2++5o2↑+8h2o 錯誤：2mno4-+6h++ h202=2mn2++o2↑+4h2o 原因：
產生的o2完全由h202被氧化而產生，mno4-中的氧原子完全能變為h2o 中的氧。
（5）查陰、陽離子的比例與它們形成化合物時的比例是否相符。例：將cl2通入到febr2溶液中：
正確：3cl2+2fe2++4br-＝6cl-+2fe3++2br2 錯誤：2cl2+2fe2++2br-＝4cl-+2fe3++br2 原因：
febr2中fe2+：br-＝1：2
2、 三看：
（1）看反應環境，不在溶液（或熔化狀態）中反應的離子反應不能用離子方程式表示。例見二、1。
（2）二看物質的溶解性。例1：mg(oh)2溶液與ca(oh)2溶液反應：
正確：mg2++2hco3-+2ca2++4oh-=2caco3↓+mg(oh)2↓+2h2o 錯誤：mg2++2hco3-+ca2++2oh-=caco3↓+mgco3↓+2h2o 原因：
mg(oh)2溶解度小於mgco3 例2： cuso4溶液與na2s溶液反應；正確：cu2++s2-=cus ↓ 錯誤：
cu2++s2-+2h2o=cu(oh)2↓+hs- 原因：cus溶液度小於cu(oh)2
（3）三看反應可能性，若有多種離子參加的反應，謹訪漏寫。例1：將cl2通入到febr2到溶液中：
正確：3cl2+2fe2++4br-＝6cl-+2fe3++2br2 錯誤：2br2+ cl2＝br2+ 2cl-原因：
fe2+還原性強於br-，首先被氧化為fe3+。例2：nh4hco3溶液與naoh溶液共熱：
正確：nh4++hco3-+oh- == nh3↑+2h2o+co32-（加熱） 錯誤：nh4++ oh- δ nh3↑+h2o或hco3-+ oh-＝h2o +co32- 例3：
h2so4溶液與ba(oh)2溶液反應：正確：2h++so42-+ba2++2oh-=baso4↓+2h2o 錯誤：
h++ oh-= h2o或ba2++ so42-＝baso4↓ 通過以上離子反應方程式的型別，書寫規則，正誤判斷的歸納、總結，可以 清楚地發現，考查離子方程式的目的主要是瞭解學生使用化學用語的準確的程度和熟練程度，具有一定的綜合性。
一、難溶物不拆
例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。
錯誤：co32- + 2h+= co2 +h2o
原因：caco3難溶於水，像baso4、．agcl、cu(0h)2、h2sio3等在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式.
正確：caco3 + 2h+ = co2 + ca2+ + h2o
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。
錯誤：該反應不能發生 ．
原因：caso4是微溶物，像ag2so4、mgco3、ca(oh)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：so42- + ca2+ = caso4
說明：微溶物作反應物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式。
三、弱電解質不拆 『
． 例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。
錯誤：al3+ + 30h-=al(0h)3
原因：氨水為弱電解質，像h2o、hf、ch3cooh等弱電解質在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：al3+ + 3nh3�6�1h2o=al(oh)3 + 3nh4+
四、氧化物不拆
例4：將氧化鈉加入水中。
錯誤：o2- + h20=20h-
原因：na2o是氧化物，氧化物不論是否溶於水在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：na2o+h2o=2na+ + 20h-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。
錯誤：2h+ + co32- = co2 + h2o
原因．hco3-是弱酸h2c03的酸式酸根，像hso3-，、hs-、h2po4-等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：hco3- + h+ = c02 + h20
注意：對於強酸的酸式鹽，如nahso4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成
h＋與so4形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成hso4�0�1。
六、固相反應不拆
例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。
錯誤：nh4+ + oh- = nh3 + h20
原因：寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀態下進行的反應，固體與固體的反應儘管是離子反應，只能寫化學方程式，不寫離子方程式。
正確：2nh4cl+ca(0h)2 cacl2 + 2nh3 +2h2o(化學反應方程式)
七、非電解質不拆
蔗糖、乙醇等大多數有機物是非電解質，在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫分子式。
離子方程式書寫中常見的錯誤型別：
①不符合客觀事實，如：
fe與hcl反應寫成「2fe+6h+=2fe3++3h2↑」
稀h2so4與ba(oh)2反應寫成「ba2++oh－+h++so42－＝baso4↓+h2o」
②配平有誤：
質量不守恆，如：zn+2fe3+=fe+3zn2+
電荷不守恆，如：al+2h+=al3++h2↑
電子不守恆，如：2mno4－+3h2o2+6h+=2mn2++5o2↑+8h2o
③拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應寫成「co32－+2h+=co2↑+h2o」
④不符合反應物的比例關係和實際操作對反應的影響：
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ch4 2o2 co2 2h2o ch4 cl2 ch3cl hcl ch3cl cl2 ch2cl2 hcl ch2cl2 cl2 chcl3 hcl chcl3 cl2 ccl4 hcl cnh2n 2 o2 nco2 n 1 h2o c2h4 3o2 2co2 2h2o c2h4 co2 ch...
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在這裡首先把正確的方程式給出 s2o3 2 4cl2 5h2o 2 so4 2 8cl 10h 接下來分析一下你錯誤的原因，其實你所說的反應方程式是可能發生的，但是前提是氯氣不足，由於題目中給出了足量的氯氣，所以可以說明這些量的氯氣把硫代硫酸鈉中的 2價的s都轉化為了 6價的s，這樣也就不難想象出右...
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