1樓：匿名使用者
現在的高一化學真難。
(1) 顯然上面都說了，不溶於水
(2) 試劑1：鹽酸，試劑2：kscn，溶液顯色的原因是藥品中的微量fe3+與scn-結合。產生的氣體可能是o2，或者是hcn
(3) 退色的原因是scn-被h2o2氧化。這也就是上面說可能生成hcn的原因。這個設計實驗的話只需往scn-中直接滴加h2o2就行了。
不過想想就恐怖，hcn可不是一般實驗室能承受的。不過我懷疑hcn會進一步被h2o2氧化，這樣得到的就只co2和n2了。
生成hcn的方程式為
scn- + 3h2o2 = hcn + 2h2o + so4 2- + h+
2樓：西門踏韻
1.因為該溶液不溶於水
2.⑴ 稀鹽酸， kscn溶液 ，有部分fe3＋生成 cl23. 2fe2＋＋cl2→2fe3＋＋2cl－ fe3＋＋scn－→[fe(scn)]2＋
⑵不合理， 我的猜想是[fe(scn)]2+配離子中的scn－被過量的氯水氧化。設計的實驗為在褪色後溶液加入fecl3溶液，仍不變紅色（或在褪色後溶液加入加入kscn溶液，變紅色）
⑶該藥品有還原性
回答得 我都亂了 你再考慮考慮吧
3樓：我愛物理天文
（1）藥片不溶於水，不能與氫氧化鈉反應。
（2）稀鹽酸 硫氰酸鉀(kscn)溶液 3價鐵離子少 氫氣 氫離子+鐵=鐵離子+氫氣
（3）h2o2
1.向硫氰酸鐵中滴加品紅；向h2o2中滴加酚酞試液現象，前者不退色，後者先變紅後退色。結論：h2o2具有漂白性，使其褪色
（如果錯了，請多包含，謝謝！）
4樓：匿名使用者
好難 ！！！！ 我也是高一學生啊 ！
高一化學題求解！急需！
5樓：捷列夫
(1)b na2o
(2)2na+2h2o=2na++2oh-+h22na+o2=na2o2(點燃條件)
2oh-+co2=co32-+h2o
這是完整的答案。
6樓：匿名使用者
b na2o
na+h2o=na離子+2oh跟離子+h2鈉和氧氣生成過氧化鈉
氫氧化鈉加二氧化碳生成碳酸鈉和水
7樓：匿名使用者
a是金屬鈉，剩下的你應該就知道了。
8樓：雲南萬通汽車學校
a是金屬na, b是na2o, c是na2o2， d是naoh
a到d離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2氣體符號
9樓：匿名使用者
知道a為na 其他的就都出來了
高一化學必修，高一化學必修
十字交叉我記得是用來計算同位素的峰度的吧。例如 求x元素的2閣同位素的峰度。題目記不清了 79 峰度 x 79 1.1 1.1 1.1 0.9 79.9之差 81x 81 0.9 0.9 1.1 0.9 差量法差量法就是把由固體生成的氣體之類的東西加在一起，最後求剩餘固體質量的啊 例如計算反應後na...
高一化學必修1，高一化學必修一
萃取是向溶液中加入另一種溶劑，使得大部分溶質從先前的溶劑中轉移至後加的溶劑之中，稱為萃取。如可以用ccl4萃取碘水中的i2。分液是指將兩種互不相溶的液體，利用分液漏斗將其分離，稱為分液。如用ccl4萃取碘水中的i2後，形成兩層液體，即可通過分液來將ccl4和h2o分離。萃取的原理是利用一種物質在兩個...
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強鹼性無非就是因為有大量的oh 離子造成的關於b d選項 co3 2 離子一定存在就不多做解釋了，這個應該很好判定 關於a選項 雖然看到該溶液經過酸化並滴加ba no3 2溶液有白色沉澱生成，但是我們不能肯定這是由於so3 2 離子還是so4 2 離子產生結果，所以無法判定有so3 2 還是so4 ...