1樓：初高中化學迷
這是一道氧化還原的習題。
首先我們找到氧化劑和還原劑。在這裡氧化劑是硝酸鉀，還原劑是疊氮化鈉。
所以這裡的氮氣既是氧化產物，又是還原產物。硝酸根從正五價降到了零價的氮氣當中，我們可以看到有兩個硝酸根發生變價。一個硝酸根降了五價，兩個就是10價，也就是得了十個電子。
同樣的疊氮酸根中氮的化合價是三分之一價，升到了氮氣中的零價。一個升了三分之一，30個升了十價。所以這裡失去十個電子。
可以看升的，也可以看降的，都是失去或得到十個電子。此時方程式中對應是16摩爾的氮氣。十摩爾電子對應的16摩爾氮氣。就是這樣來的。
看看能不能看懂，望採納。
2樓：眷戀
1個硫酸分子中含有2個氫原子、1個硫原子、4個氧原子，所以：
1mol硫酸中含有氫原子：1molx2=2mol1mol硫酸中含有硫原子：1molx1=1mol1mol硫酸中含有氧原子：1molx4=4mol
3樓：愛的昇華
從方程式中可知，氧化劑還原劑分別是硝酸鉀和疊氮化鈉，硝酸鉀中的氮從+5價降到零，也即每2mol硝酸鉀得到10mol電子生成16mol氮氣，另外疊氮化鈉中氮元素是n3-(3是下標，-是上標)形式，氮元素化合價負三分之一。
化學高一題？
4樓：化學氧吧
準確說是含6molhcl的鹽酸
5樓：匿名使用者
意思是對的，但不夠嚴謹。
正確的說法是：
2mol鋁與6mol鹽酸完全反應，生成3mol氫氣這類敘述必須使用充分或者完全反應
因為開始並不是直接生成3mol氫氣，需要一個過程另外反應過程中，鹽酸會揮發的
高一化學題？
6樓：匿名使用者
baso4,baco3及bacl2的溶解度不一樣，第一個幾乎不溶天水，而第三個全溶，第二個是部分溶解。紅線部分已經說明沉澱物為第二個，陰離子則為碳酸根，第三步只是進一步驗證了第二步的推測。
7樓：匿名使用者
就是說沉澱只溶解了一部分，說明有碳酸根離子和硫酸根離子。
高一化學題答案及解析
8樓：匿名使用者
1、3.2g s，0.4g氫氣，13.2g co2 之間的物質的量之比是_________
2、a、b分別裝有氨氣和氫氣，若它們所含氫原子個數相等，則兩氣體質量比是_____________-
3、用氫氣還原某二價金屬的氧化物使之成為單質，每40g氧化物還原得到32g金屬，則該金屬的相對原子質量是_________-
1、s的相對原子質量是32g，用質量3.2g除以相對原子質量，可得出物質的量。即3.2g/32g/mol=0.1mol
同樣，氫氣相對分子質量為2g，那麼
0.4g/2g/mol=0.2mol
最後二氧化碳相對分子質量為44g，那麼
13.2g/44g/mol=0.3mol
所以物質的量之比為1：2：3
2、根據兩者化學式可知，如果氫原子個數相等，那麼物質的量之比就為2：3
所以，氣體質量之比就為(17g/mol×2xmol)：(2g/mol×3xmol)=17:3
3、因為金屬是二價，可得知氧化物化學式為xo,所以，40g氧化物裡面有8g氧，32g金屬，從化學式可知物質的量是1：1,所以金屬與氧原子的相對原子質量之比應該和質量比相等，所以8：32=16：
x，式中x為金屬的相對原子質量，可得出x=64
2個水分子的質量：因為1mol水分子的質量為18g，所以2個水分子的質量可以求出為：
（18/（6.02×10的23次方））×2
9樓：基礎教育資料
1、s的相對原子質量是32g，用質量3.2g除以相對原子質量，可得出物質的量。即3.2g/32g/mol=0.1mol
同樣，氫氣相對分子質量為2g，那麼
0.4g/2g/mol=0.2mol
最後二氧化碳相對分子質量為44g，那麼
13.2g/44g/mol=0.3mol
所以物質的量之比為1：2：3
2、根據兩者化學式可知，如果氫原子個數相等，那麼物質的量之比就為2：3
所以，氣體質量之比就為(17g/mol×2xmol)：(2g/mol×3xmol)=17:3
3、因為金屬是二價，可得知氧化物化學式為xo,所以，40g氧化物裡面有8g氧，32g金屬，從化學式可知物質的量是1：1,所以金屬與氧原子的相對原子質量之比應該和質量比相等，所以8：32=16：
x，式中x為金屬的相對原子質量，可得出x=64
2個水分子的質量：因為1mol水分子的質量為18g，所以2個水分子的質量可以求出為：
（18/（6.02×10的23次方））×2
10樓：寂靜冷雨天
你不說問題，我怎麼知道是那一次的考試題呢？把題發給我，我給你解答。
高一化學題目
11樓：匿名使用者
乙酸乙酯比水輕，在copy未振盪的情況下，倒入紫色石蕊試液，試管內由上至下依次為：乙酸乙酯，石蕊，碳酸鈉溶液，而製取過程中有少量乙酸揮發，溶於試管內乙酸乙酯層，所以試管底部呈藍色（紫色石蕊遇碳酸鈉）中層呈紫色（紫色石蕊）頂層為紅色（紫色石蕊遇乙酸乙酯中溶解的乙酸），形成三色環。 d
高中化學必修一試題（帶答案）
12樓：手機使用者
（新課標）第一學期期末考試高一年級化學試卷（a）.doc (57.5 kb)
（新課標）第一學期期末考試高一年級化學試卷（b）.doc (68 kb)
13樓：匿名使用者
額額 。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。
14樓：可能是鸚鵡
高一化學題，怎麼分析的？ 100
15樓：匿名使用者
這一類題目最好通過不飽和度。
c8h8o2的不飽和度是5（因為c8h18是飽和的，少了10個氫）。而苯環和酯基加起來的不飽和度恰好是5（苯環4，1環+3雙鍵；酯基1，1碳氧雙鍵）。這就意味著，其他地方不可能有雙鍵或三鍵了。
苯環上有6個碳原子，酯基上有1個碳原子，而且酯基上剛好有2個氧原子。也就是說，插入一個碳就可以了。
最簡單的是hcooch2-ph（這裡ph表示苯環）。
然後還有ch3coo-ph。
還有ph-cooch3
這樣就三種。
最後，還有一種大情況：
苯環上連線兩個基團，一個是hcoo-，另一個是-ch3甲基，這樣也符合要求。這樣的同分異構體有3中，鄰間對。
因此，總共有6種同分異構體。選d。
16樓：嘿嘿呵呵呃
這裡ω是不飽和度，苯環用了4個，酯基用了1個剛好飽和，接下來看圖吧
高一化學題，高一化學題
1.200ml 0.8mol l h2so4溶液 含有硫酸物質的量為 0.2 0.8 0.16mol 2.100ml 98 的濃硫酸 表示溶質質量分數為98 的酸溶液 所以100ml98 濃硫酸 含有硫酸質量 m 1.84 100 0.98 180.32 g.n m m 180.32 98 1.84...
高一化學題,求助，高一化學題求解！急需！
強鹼性無非就是因為有大量的oh 離子造成的關於b d選項 co3 2 離子一定存在就不多做解釋了，這個應該很好判定 關於a選項 雖然看到該溶液經過酸化並滴加ba no3 2溶液有白色沉澱生成，但是我們不能肯定這是由於so3 2 離子還是so4 2 離子產生結果，所以無法判定有so3 2 還是so4 ...
高一化學題
這個題好麻煩。四種氣體氫氣和一氧化碳和氧氣反應，另外兩種不反應，假設10l全部是氫氣，需要氧氣5l,全部是氧氣也是一樣，所以6l氧氣肯定有剩餘，最後2l是氮氣和氧氣，氮氣0.5l，氧氣1.5l.通過naoh溶液，吸收的是co2,共5.5l.所以原混合氣體中co,co2共5.5l,那麼原混合氣體中h2...