1樓：
1、酸鹼質子理論認為：凡是能夠給出質子的都是酸，凡是能夠結合質子的都是鹼。
酸 ————鹼
h2co3 —— hco3-
hco3- —— co32-
hx —— x-
hy —— y-
2、強酸制弱酸：原來的酸將質子提供給鹼，得到新的酸，只有滿足「原來的酸的酸性」>「新得到的酸的酸性」，反應才能發生，稱之為強酸制弱酸。於是，就可以根據酸制酸的反應能否發生，來判斷酸性強弱。
nax中通co2，產物為hx和nahco3，說明：
（1）酸性比較：h2co3>hx。co2和水反應生成h2co3，h2co3將一個質子提供給x-得到新的酸hx，由產物可知此反應可發生，由強酸制弱酸原理可知：h2co3>hx。
（2）如果hco3-的酸性也大於hx，則就會發生hco3-將一個質子提供給x-得到hx的反應，自身變為co32-，但是題目強調「只能生成nahco3」，則意味著該反應不能發生，原因當然是，酸性比較時：hco3-綜上，h2co3>hx>hco3-
同樣分析第二個反應可知：h2co3>hco3->hy（酸性比較h2co3>hco3-，是根據一級電離遠大於二級電離得出）
綜合後有：h2co3>hx>hco3->hy
2樓：匿名使用者
1.接受電子或給出質子的能力越強，其酸性越強。其酸性強弱順序為：
hx＞h2co3＞nahco3＞na2co3
2.結合質子的能力取決於給電子的能力，給電子能力強，結合質子的能力就強。
3樓：開了花的蔥
你寫離子方程式出來，還有比較電離平衡常數，來比較哪個化合物的氫離子濃度比較高，越高酸性越強，鹼性越強酸性越弱，鹼性越弱，酸性越強。
4樓：愛的昇華
h2so4+fes=feso4+h2s
關於高中化學強酸製取弱酸
5樓：
ca(clo)2＋co2＋h2o＝caco3↓＋2hcloco2＋h2o這個是碳酸，hclo生成的次氯酸，化學上複分解反應只能是強酸制弱酸，所以說明了碳酸的酸性強於次氯酸（到了高三以後會有一個例外的，但不是複分解反應）
至於強酸弱酸，高中階段主要靠記，大學裡一般不講強弱酸，因為酸的定義有好幾種，一個物質可以是酸，在一些情況下就成鹼了。
因為co2會繼續與caco3反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣可溶於水，通入so2也是這個原因。
謝謝採納！歡迎追問！
6樓：我是xiao小白
因為反應物中的二氧化碳會與水生成碳酸，反應的實質就是碳酸與次氯酸鈣反應。判斷強弱可以通過看反應是否可以發生來判斷。比如氯化鈣與碳酸不反應，說明碳酸酸性不如鹽酸。
往石灰水中通入二氧化碳變渾濁是因為生成了碳酸鈣沉澱，過量澄清是因為碳酸鈣與水和二氧化碳反應形成碳酸氫鈣，易溶於水，所以澄清了。望採納
7樓：柴珂瑾
因為co2會與caco3反應。生成碳酸氫鈣。其實高中有些東西不夠完善。
在有沉澱的情況下，強酸制弱酸是沒有辦法解釋的。我們老師就是這麼說的。等你到大學還學化學的話。
你就知道了
8樓：匿名使用者
這個酸性就好比氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強於氧化產物一樣，反應物強於生成物是一個道理。二氧化碳會跟碳酸鹽反應
高中化學 強酸制弱酸
9樓：魘彥兒
a不能發生呀，你也說了強酸制弱酸，那個氫氰酸小於碳酸
10樓：匿名使用者
可以通過比較ph值來求的酸的強弱，hcn的ph值=14-nacn的ph值，同理，這裡所有的弱酸根對應的酸都可以用14減去表中的數值，這樣求的答案就是對應酸的ph，然後強制弱，就行了
高中化學：強酸制弱酸，強鹼制弱鹼
11樓：娃娃魚五味子
強酸主要有：鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氫碘酸、氫溴酸（高中要求足夠了）
強鹼有：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇等。（高中要求足夠了）
弱酸：其餘的一般都是，譬如：碳酸、次氯酸、矽酸、醋酸、亞硫酸、磷酸（包括氫氧化鋁，可以看作是酸）
弱減：氨水、氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂（包括氫氧化鋁，可以看作是鹼。它是兩性氫氧化物，可以看作是弱酸或者弱鹼）
發生的反應：
1、碳酸鈣和鹽酸，碳酸鈉和硫酸、談酸氫鈉和硝酸等等。
2、次氯酸鈉和硫酸。
3、水玻璃和鹽酸（矽酸鈉和鹽酸）
4、草酸鈉和鹽酸。
5、氯化銨和氫氧化鈉得到氨水
6、氯化鐵溶液和氫氧化鋇
7、氯化鋁和氫氧化鈉
8、偏鋁酸鈉和鹽酸
等等注意：弱酸還可以得到更弱的酸，弱減還可以得到更弱的鹼。
譬如：次氯酸鈣能和二氧化碳反應，
氨水和氯化鋁溶液得到氫氧化鋁
偏鋁酸鈉溶液和二氧化碳反應等等都是典型的代表！
但是，也有弱酸得到強酸的，譬如：氫硫酸和硫酸銅溶液反應可以得到硫酸和硫化銅沉澱。
這些規律實際上真正的原因不是由強到弱，而是平衡移動的問題，這要到高三年級才能弄清楚，這裡不講解了！不好意思！
12樓：
強酸制弱酸：鹽酸與大理石（碳酸鈣）反應生成碳酸，碳酸不穩定分解成水和二氧化碳
強鹼制弱鹼：在氯化銨中加入濃氫氧化鈉溶液，會生成氨水，由於不穩定，分解為氨氣
13樓：蒯熹
化學反應是由性質強的來製取比較弱的。
就例如「強酸制弱酸，強鹼制弱鹼」，要能夠發生反應，首先要滿足這個條件。
例如：2hcl + na2co3 = h2o + co2 +2 nacl. 碳酸就是酸性比鹽酸弱，所以鹽酸可以製取碳酸。鹼的製取一樣。
14樓：初中化學優質資料
鹽酸和碳酸該反應生成氯化鈣二氧化碳和水 （二氧化碳和水是碳酸）證明鹽酸酸性比碳酸酸性強
氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉 證明氫氧化鈉鹼性比氫氧化銅強
15樓：匿名使用者
如果你讀高中，不是強酸制弱酸。是生成更穩定的
16樓：匿名使用者
弱酸製備強酸 ：cuso4 + h2s = cus + h2s (特殊 )
強酸製備弱酸： 2hcl + na2co3 = h2o + co2 +2 nacl
17樓：小江
co2+h2o+na2sio3=na2co3+h2sio3 co2+c6h6--ona=c6h6-oh+nahco3 原因是結合成更難電離的酸
高中階段化學中弱酸制強酸的有哪些
18樓：匿名使用者
【cu,ag2,pb】【so4,cl2,(no3)2】+h2s====【cu,ag2,pb】s+【h2so4,2hcl,2hno3】
pb【so4,cl2,(no3)2】+2ch3cooh====(ch3coo)2pb+【h2so4,2hcl,2hno3】
不知道您能不能看懂。
19樓：匿名使用者
弱酸制強酸是不存在的。
高中化學，什麼強酸制弱酸，強酸鹽加弱酸什麼制弱酸鹽
20樓：
強酸制弱酸，就是弱酸根與強酸反應,生成弱酸和強酸根的反應.hcl+ch3coona==nacl+ch3cooh
鹽酸和醋酸相比鹽酸是強酸，所以鹽酸中的氫離子會和醋酸根結合生成醋酸，剩下的氯離子會和鈉離子結合生成氯化鈉。生成物為醋酸，而反應物為鹽酸，自然是強酸制弱酸。但也有特例h2s + cuso4 === cus↓ + h2so4因為生成了硫化銅沉澱所以可以發生弱酸制強酸，也就是強酸鹽加弱酸制弱酸鹽加強酸。
但生成物必須有沉澱才可以發生。
21樓：匿名使用者
濃硫酸和氯化鈉 製鹽酸
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