1樓：夕陽陽西下的美
我來給你解釋一下選項，寫出方程式：cacl2+co2+h20=caco3+2hci，想一想這個方程式能成立嗎？
鹽酸在的情況下，碳酸鈣沉澱是要溶解的，而且碳酸是弱酸，怎麼能製出強酸呢，複分解反應的原理是強酸制弱酸啊。b，石灰水的主要成分水ca(oh)2，反應產生caco3沉澱，飽和碳酸鈉溶液，碳酸鈉是強電解質，而且已經飽和，現在我再加co2，進入其中，用形成co3-，這些溶液中自然會有碳酸鈉析出，所以有沉澱。c 漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，他是鹼性的，會水解成ca(oh)2，所以反應有沉澱。
2 第二題很簡單，這些東西的主要成分都是碳酸鈣，滴加醋酸，由於醋酸的酸性大於碳酸，所以產生co2
3 第三題，你算一下，的氧化鐵反應剛好需要消耗672ml的一氧化碳，但是你沒想過co在空氣中會和氧氣反應這個副反應呢。所以要大於正好反應的體積才能保證反應進行到底！
2樓：競賽社群
第一題用電子守恆的觀點，的亞硫酸鈉溶液中含有so3 2-是全部變成硫酸根。
那麼轉移的電子式而這些電子全部給了xo(oh)2中的x
所以x降低了價。
體重的x是2+1+1=4價。
所以最終價態是+2價。
選a我們需要的是去強電離出來的h+和so32-酸能夠完全電離出h+的是hcl，hno3,h2so4鹽能夠完全電離出so32-的是鉀鹽，鈉鹽，銨鹽。
所以總共有3*3=9種選c
鈣元素最後都成為了沉澱是為碳酸鈣。
這樣可以求得ca2+的物質的量求得氯化鈣的質量m，5-m是氯化鈉和溴化鈉的質量。
設氯化鈉xmol，溴化鈉ymol
根據質量列一個方程。
在溴化鈉全部變成了氯化鈉，那麼。
23+解出x和y得到了氯化鈉的質量和溴化鈉的質量。
質量分數就知道了。
3樓：匿名使用者
1是+2價。
2選a3 2nabr+cl2==2nacl+br2 利用差量法x
cacl2+na2co3=caco3+2naclx
求值就可以了。
4樓：匿名使用者
亞硫酸鈉被氧化後為硫酸鈉，硫酸根升了2價，所以x總共降價為；x原本在化合物xo(oh)2中為+4價，所以還原後為+2價。
亞硫酸根遇酸放出so2，若遇氧化性強的酸則被氧化為硫酸根，故不能用硝酸，亞硫酸跟為離子，不能有沉澱的鋇鹽，沒有氣體不能用銨鹽。剩下鉀鹽、鈉鹽、鹽酸、醋酸、稀硫酸，六種組合。
融入cl2後認為nabr完全變為nacl，蒸乾灼燒後只有兩種物質，碳酸鈉去掉ca2+
5樓：戈多
設a的物質的量為2mol,分解生成5mol氣體，m(混)=2m(a)/5=2d m(a)=5d
6樓：匿名使用者
選b.鋅和硫酸產生氫氣的反應就是鋅和氫離子反應，要緩速就得減少這一離子方程式的速率，可通過減少反應物濃度來達到。而氫離子又是硫酸通過二次電離生成的，因此只要抵制硫酸電離。
加入硫酸鉀可抑制硫酸電離出氫離子。
a 碳酸鈉的碳酸根會消耗硫酸的氫離子。
c硝酸鈉加進去，反應就變成了硝酸與鋅反應，不生成氫氣d中銨根水解生成氫離子，從而增加了氫氣的量。
7樓：匿名使用者
答案：b。
分析：a，碳酸鈉會和硫酸反應，消耗硫酸的量，所以產生的氫氣量減少了。
b。硫酸鉀不會和硫酸反應，但是硫酸鉀溶液中有很多水，把硫酸稀釋了，濃度降低，反應速率減慢，而硫酸的物質的量並沒有變，所以生成的氫氣的總質量不變。b正確。
c。硝酸鈉中有硝酸根和硫酸中的氫離子，相當於硝酸溶液（硝酸溶液中，硝酸就是由硝酸根和氫離子形式存在的），硝酸有很強的氧化性，和金屬反應一般不產生氫氣（而是no，no2等物質），而影響氫氣的總量。c錯。
d。硫酸銨固體不和硫酸反應，也不會稀釋硫酸，所以反應速率幾乎不變，產生的氫氣的量也不變。d錯。
8樓：匿名使用者
a錯，會影響生成氫氣的質量，b對，稀釋了硫酸中氫離子的濃度，c，不可以有氫離子有硝酸根相當有硝酸，不會生成氫氣，d可以，氨根離子會水解，且加大了硫酸根離子濃度。
9樓：小茶竹軒
a碳酸鈉呈弱鹼性，會少量生成碳酸氫鈉，與氫離子反映生成水，從而影響氫氣的生成。
c硝酸鈉溶於水後硝酸根和氫離子會共同作用相當於硝酸，與鋅反應，不生成氫氣，d硝酸銨也成弱鹼性，硝酸根離子會和氫離子結合，生成水，和少量氨氣，會讓生成的氫氣少且不純，（雖然生成的氨氣會大部分溶入水中）
正確答案是b
10樓：網友
b,a會與硫酸反應放co2,c中有硝酸根與氫離子形成硝酸，會與zn反應，d會放nh3
11樓：匿名使用者
先將它們歸類，以防漏寫：
酸性類：hcl、h2so4、so2
鹼性類：na2co3、ca(oh)2、naoh、fe(oh)3
然後用每種酸類物質與鹼類物質反應就可以了：
hcl：2hcl + na2co3 = co2 + h2o + 2nacl
2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o
hcl + naoh = nacl + h2o
3hcl + fe(oh)3 = fecl3 + 3h2o
h2so4；
h2so4 + na2co3 = na2so4 + co2 + h2o
h2so4 + ca(oh)2 = caso4 + 2h2o
h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o
3h2so4 + 2fe(oh)3 = fe2(so4)3 + 6h2o
so2：so2 + na2co3(僅限水溶液中）+ h2o = 2nahso3 + co2
so2 + ca(oh)2 = caso3 + h2o
so2 + naoh = na2so3(鹼量大）+ h2o
so2 + naoh = nahso3（so2多）
2so2 + 2fe(oh)3 = feso4 + feso3 + 3h2o
12樓：夢想天堂在那裡
na2co3+2hcl=2nacl+co2(上升氣體符號)na2co3+h2so4=na2so4+co2(上升氣體符號)na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3(下降沉澱符號)na2co3與naoh不反應。
na2co3+so2=na2so3+co2(上升氣體符號)(有水才反應)
na2co3與fe(oh)3不發應。
hcl與h2so4不反應。
2hcl+ca(oh)2=ca(cl)2+2h20hcl+naoh=nacl+h20
hcl與so2不反應。
3hcl+fe(oh)3=fecl3+3h20h2so4+ca(oh)2=caso4+2h20h2so4+2naoh=na2so4+2h20h2so4與so2不反應。
3h2so4+2fe(oh)3=fe2(so4)3+6h20ca(oh)2與naoh不反應。
ca(oh)2+so2=caso3(下降沉澱符號)+h20ca(oh)2與fe(oh)3不發應。
2naoh+so2=na2so3+h20
naoh與fe(oh)3不發應。
so2+2fe(oh)3=feso4+fe(oh)2+2h20(氧化還原反應)
13樓：匿名使用者
把co2通入濃naoh溶液中，反應開始時，反應的離子方程式為___co2+2oh-=co32-+h2o___若繼續通入co2直至過量，則有細小晶體析出，其反應的化學方程式為__na2co3+h2o+co2=nahco3___然後將析出晶體後的溶液分成兩等份，分別滴入少量下列溶液，反應的離子方程式為：
1）naoh溶液___oh-+hco3-=co32-+h2o___
2）澄清的石灰水___oh-+ca2+ +hco3-=caco3↓+h2o___
14樓：匿名使用者
化學方程式是2x=3y+z
補充：你給圖就對了嘛。圖上表示出原來容器中x有，y，z都沒有。
現在x減少，轉化率就是啊，有圖就很容易了。
關鍵是從圖上找到足夠的資訊，比如此處就告訴你反應前和反應後兩種情形各物質的量。
好好學習化學啊，這類反應平衡的東西用的可多了。祝你學習進步！^-
15樓：匿名使用者
轉換率，就是反應物利用了的物質的量除於反應物原本總的物質的量在乘100%就可以了。例如這題：反應物利用了的物質的量為2., 應物原本總的物質的量為2.
4mol 。
轉換率：
16樓：匿名使用者
x：y：z=：：3：1
2x = 3y + z x氣體 y固體或液體 z氣體。
a c+a-0.
8+c+ 這個22.
4不知道是不是，多好多年沒用這些了，你自己查下，求不是問題了吧。
17樓：絕塵滄海
首先觀察第一次和第三次的沉澱的質量，發現3是1的兩倍，而2的樣品質量是1的倍，所以沉澱的質量也是1的倍所以是。
nahco3和k2co3跟ba(oh)2生成的沉澱都是baco3，因為從3到4增加混合物沉澱的質量也不增加，所以3時氫氧化鋇中的ba完全反應。完全沉澱時沉澱的質量是，而baco3的相對分子質量為197，所以物質的量是0.
028mol，所以500mlba(oh)2溶液裡ba(oh)2的物質的量是，所以濃度是。
混合物如果全是nahco3則有，如果全是k2co3則有0.
019mol，而實際有碳酸根，由十字法可知有nahco3 （2/12）×
0035mol
18樓：匿名使用者
解 fe離子 有 。 故氫氧化鐵有 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3【條件為加熱]
fe(oh)3加熱 生產fe2o3 根據 鐵守恆 fe2o3 有。
所得的沉澱灼燒質質量不再變化，其質量為 祝 樓主新年快樂。
19樓：透亮杯兒
根據鐵守恆計算fe2o3的質量。
fe的物質的量為摩爾，最後何以得到摩爾氧化鐵，其質量是160×克。
20樓：露屁股超人
設生成 fe(oh)2 x mol ，feo y mol，fe2o3 z mol
n= fe(oh)2==feo+h2o
fe（no3）2+2naoh=fe(oh)2+2nano3 1mol 1mol
1mol 1mol y
x y= x=
2feo+o2==2fe2o3
2mol 2mol
zz= m=nm= 所以沉澱質量為。
21樓：匿名使用者
生成的沉澱是baso4
m(baso4)=
n(baso4)=所以cu與濃硫酸反應後的溶液中有n(so4^2-)=0.
85mol另外，cu和濃硫酸反應生成的n(so2)=n(cu)=
所以反應前濃硫酸中n(so4^2-)=
所以原濃硫酸物質的量濃度=
高一化學題，高一化學題
1.200ml 0.8mol l h2so4溶液 含有硫酸物質的量為 0.2 0.8 0.16mol 2.100ml 98 的濃硫酸 表示溶質質量分數為98 的酸溶液 所以100ml98 濃硫酸 含有硫酸質量 m 1.84 100 0.98 180.32 g.n m m 180.32 98 1.84...
高一化學題,求助，高一化學題求解！急需！
強鹼性無非就是因為有大量的oh 離子造成的關於b d選項 co3 2 離子一定存在就不多做解釋了，這個應該很好判定 關於a選項 雖然看到該溶液經過酸化並滴加ba no3 2溶液有白色沉澱生成，但是我們不能肯定這是由於so3 2 離子還是so4 2 離子產生結果，所以無法判定有so3 2 還是so4 ...
高一化學題
這個題好麻煩。四種氣體氫氣和一氧化碳和氧氣反應，另外兩種不反應，假設10l全部是氫氣，需要氧氣5l,全部是氧氣也是一樣，所以6l氧氣肯定有剩餘，最後2l是氮氣和氧氣，氮氣0.5l，氧氣1.5l.通過naoh溶液，吸收的是co2,共5.5l.所以原混合氣體中co,co2共5.5l,那麼原混合氣體中h2...