1樓：未名你好
1.200ml 0.8mol/l h2so4溶液 含有硫酸物質的量為 0.2*0.8=0.16mol
2.100ml 98%的濃硫酸 表示溶質質量分數為98%的酸溶液 ,所以100ml98%濃硫酸 含有硫酸質量 m=1.84*100*0.
98=180.32 g. n=m/m=180.
32/98=1.84mol
3.混合後總的物質的量為1.84+0.16=2mol c=2/0.3=20/3=6.67mol/l
4.h2so4稀溶液的密度為1.2g/cm^3 是混合物的密度,不能拿來算
2樓：
200ml 0.8mol/l h2so4溶液
n(h2so4)= 0.2l×0.8mol/l =0.16 mol
100ml 98%濃硫酸,只知道密度，要先算下濃度c=18.4mol/l
n(h2so4)= 0.1l×18.4mol/l= 1.84mol
硫酸總的物質的量n =0.16 mol+1.84mol =2mol
2份硫酸溶液的總質量為
200ml ×1.08g/cm^3 + 100ml× 1.84g/cm^3 =400g
混合後硫酸的體積為
v總= m/ρ = 400g/ 1.2g/cm^3 =1000/3 ml= 1/3 l
混合後稀h2so4的物質的量濃度c= n(h2so4)總/v總 =2mol / (1/3l) = 6 mol/l
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強鹼性無非就是因為有大量的oh 離子造成的關於b d選項 co3 2 離子一定存在就不多做解釋了，這個應該很好判定 關於a選項 雖然看到該溶液經過酸化並滴加ba no3 2溶液有白色沉澱生成，但是我們不能肯定這是由於so3 2 離子還是so4 2 離子產生結果，所以無法判定有so3 2 還是so4 ...
高一化學題
這個題好麻煩。四種氣體氫氣和一氧化碳和氧氣反應，另外兩種不反應，假設10l全部是氫氣，需要氧氣5l,全部是氧氣也是一樣，所以6l氧氣肯定有剩餘，最後2l是氮氣和氧氣，氮氣0.5l，氧氣1.5l.通過naoh溶液，吸收的是co2,共5.5l.所以原混合氣體中co,co2共5.5l,那麼原混合氣體中h2...
高一化學題
分析資料可看出，這裡的硝酸和硫酸都是稀的，稀硫酸不能和銅反應，因此它的作用其實就是提供更多的氫離子。反應 3cu 2 no3 8 h 3 cu 2 2no 4h2o 銅物質的量 n m m 1.92 64 0.03mol hno3物質的量 n cv 0.4 0.1 0.04mol h2so4物質的量...