1樓：小美
嗯，你的化學思維初中學化學時沒有建立起來，初中的方程式你是死記硬背的，所以到高中，你還延續初中的背方程式方法，發現不行，結果卻堆積了很多方程式。
方程式呢不是死記硬背，是要理解的。我們分層次來講解如何理解背過方程式。
第一層，也是最簡單，你要知道反應物有誰，知道這些反應物在一起生成什麼。比如初中的，磷和氧氣點燃生成五氧化二磷，這樣，這個方程式就記住啦。
第二層，複分解和離子反應，明確清楚這些離子在一起會生成哪些弱電解質、沉澱、氣體、水。
第三層，通過判斷氧化劑，還原劑，推斷出產物是什麼，然後配平就行。
越難的方程式就越需要之前的基本功，化學這科你想整理出來一個大規律，不太可能，因為它是剪不斷理還亂的。
課下還是多花些時間，讓自己把這部分基礎知識搞清楚，不懂就問，前期方程式就這麼困難，如果你學理選修四的方程式能讓你哭，有機方程式能讓你炸……
略誇張，哈哈。第二次知乎問題，此次只是個人一點拙見，有大神看到錯誤請一定指出，不用客氣。題主，你有不懂的地方歡迎私信問我。<>
2樓：匿名使用者
除了少數特殊需要記憶，其他按化學方法直接寫再去配平，如果不平根據條件想到用水來配。水可能是生產物，也可能是反應物。還有一些隱含條件，比如酸性，鹼性條件。
等高中化學無非就是那幾個反應，，氧化反應跟非氧化。氧化反應最簡單。非氧化也不難。
根據題目逐一寫。課內方程一定記得，但不是去死記，有方法。這是很多題解題關鍵。
3樓：御坂
講真，學學奧賽就行了。
常見的高中生物化學反應方程式
4樓：天羅網
1、 atp合成反應方程式：
蘆歷猛atp → adp+pi+能量。
2、 光合反應：
總反應方程式：6co2+12h2o → c6h12o6+6h2o+6o2
分步反應：①光反應：2h2o → 4[h]+o2adp+pi+能量陪橋 → atp
nadp++2e+h+ →nadph
暗反應：co2+c5 → 2c3
c3 → c6h12o6+c5
3、 呼吸反應：
1)有氧呼吸總反應方程式：
c6h12o6+6h2o+6o2 → 6co2+12h2o+能量。
分步反應：①c6h12o6 → 2 c3h4o3+4[h]+2atp(場所：細胞質基質)
2 c3h4o3+6h2o → 6co2+20[h]+2atp(場所：線粒體)
24[h]+6 o2 → 12h2o+34atp(場所爛春：線粒體)2)無氧呼吸反應方程式：(場所：
細胞質基質)c6h12o6 → 2 c2h5oh+2co2+2atpc6h12o6 → 2c3h6o3+2atp4、 aa縮合反應：n aa → n肽+(n-1)h2o5、 固氮反應：n2+e+h++atp → nh3+adp+pi
高中化學方程式是如何反應的，反應後的產物是什麼，怎麼跟初中不同啊
5樓：匿名使用者
1全部al(oh)3是一個兩性的氫氧化物，其在水中存在兩性平衡：
h+ +alo2- +h2o =(可逆) al(oh)3 =(可逆) al3+ +3oh-
所以al(oh)3實際上既是酸又是鹼。
而naalo2也就是al(oh)3的鹽。
所以該反應實際上就是複分解反應中的強酸（hcl）制弱酸（al(oh)3）
對於複分解反應，只要能理解反應的過程，配平就簡單了。
以這個反應為例：
由al(oh)3的酸式電離方程不難看出，naalo2與hcl反應時，是alo2-先結合一個h+形成halo2，再結合一個h2o形成h3alo3（即al(oh)3）
因此方程式中的係數比應為naalo2：hcl：h2o=1：1：1
這個方法一般僅用於非氧化還原反應。
對於氧化還原反應，利用化合價的升降守恆來配平。
以稀hno3氧化zn為例：
先寫出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物：hno3 + zn = no↑ +zn(no3)2
給出化合價的變化關係：n：+5→+2，降3價；zn：0→+2，升2價。
得出係數比：被還原的hno3：zn=2：3（注意只是被還原的！最終的方程式中還有部分hno3未被還原）。即2hno3 + 3zn = 2no↑ +3zn(no3)2
根據n守恆在反應物中補上未被還原的hno3（6個），根據h守恆在生成物中補h2o（4個），得到最終的方程式：8hno3 + 3zn = 2no↑ +3zn(no3)2 + 4h2o
6樓：小賤聊王者
naal02先和鹽酸反應生成al(oh)3沉澱，如果鹽酸過量會繼續反映生成鋁離子。
關於鋁的方程式還是死記比較好，其他的一般都是氧化還原反應，掌握規律就很簡單了（歸中，歧化等等）配平建議使用電子守恆·電荷守恆會很快。
7樓：匿名使用者
學了化學鍵就知道啦，水有兩個氫氧鍵，一個相對較弱，容易斷，斷了 就失去了一個氫，就變成氫氧根+氫離子。
8樓：匿名使用者
你的第一個問題涉及到：鹽類水解和氫氧化鋁的兩性解離。偏鋁酸鈉屬於強鹼弱酸鹽，其水解時可產生氫氧根離子和偏鋁酸根離子，該體系在酸性介質中 可以向生成氫氧化鋁沉澱方向移動。
但一定要控制好鹽酸的量，如果鹽酸適量則有：h2o+naal02+hcl=al(oh)3沉澱+nacl，如果鹽酸過量氫氧化鋁會繼續與過量的鹽酸作用，並生成氯化鈉和水。關於化學反應方程式配平的方法有很多，高中課本也有一些介紹，可能你現在還沒有學到，自己可以看看課本。
只憑一問一答的形式很難說清楚的。
9樓：匿名使用者
al(oh)3，這個寫法好像不規範的。
氫氧化鋁（aluminium hydroxide），化學式al(oh)3，是鋁的氫氧化物。是一種鹼，由於又顯一定的酸性，所以又可稱之為鋁酸（h3alo3），但實際與鹼反應時生成的是偏鋁酸鹽，因此通常在把它視作一水合偏鋁酸（halo2·h2o）。
h3alo3，所以，這個方程，是一種酸（hcl）和一種鹽，生成另一種酸（h3alo3）。
最快的寫出生成物：
對於氧化還原反應，是化合價變化。
非氧化還原，就酸鹼中和，或一種酸（鹼）和一種鹽，生成另一種酸（鹼）和另一種鹽。
最快配平：電荷相等，化合價升降相等，如：al3+ +hco3- =alo2- +co2↑ +h2o
左邊電荷：+3-1=+2 ； 右邊：-1
所以，要左右相等，就要在左邊加上3個負電子了，而只有hco3-帶負電，所以hco3-應該配4個，電荷相等了，那麼，al3+、hco3-、alo2-、這些帶電的係數就不能改了。
然後就看元素守恆就很了，al3+ +4hco3- =alo2- +4 co2↑ +2h2o
全手工打，全自己經驗分享！！
高一化學方程式怎麼記？
10樓：神馬悠揚
不用那麼麻煩，也不用死記硬背。要有規律性地記。
首先，拿一張紙，把書裡的方程式全部抄出來，抄的時候要注意分類，把含有fe的方程式分為一類，含cl的方程式分為一類，含na的方程式分為一類……這樣分類就再也不會感覺書裡的記起來零零碎碎的了。在記的時候，不要刻意地去背化學計量數，就例如幾個al和幾個o2生成幾個al2o3……孩子，要是這麼背的話，別的科目不用學了。你只需要記住什麼和什麼反應生成什麼，然後自己去配平，就ok了。
還有方程式一般都是有規律性的，例如一般情況下金屬單質和氧氣反應生成金屬氧化物，這樣你就記住了一類方程式，這一類就包含了10幾條方程式，還有酸跟金屬氧化物生成鹽和水，鹼跟非金屬氧化物生成鹽和水……這樣記起來，省時省力又省心，這是我的個人經驗，自我感覺還不錯。
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高中化學方程式急求解
在這裡首先把正確的方程式給出 s2o3 2 4cl2 5h2o 2 so4 2 8cl 10h 接下來分析一下你錯誤的原因，其實你所說的反應方程式是可能發生的，但是前提是氯氣不足，由於題目中給出了足量的氯氣，所以可以說明這些量的氯氣把硫代硫酸鈉中的 2價的s都轉化為了 6價的s，這樣也就不難想象出右...