1樓：沉湎你的笑
差異性1.與氫氣化合的能力，由強到弱
2.氫化合物的穩定性逐漸減弱
3.鹵素單質的活潑性逐漸減弱
穩定性：hf>hcl>hbr>hi
酸性：hfcl2>br2>i2
陰離子還原性： fˉ fˉ只有還原性， 其餘既有氧化性又有還原性。 2樓：miss伱等 常見的鹵素單質：氟氣(f2)、氯氣(cl2)、溴(br2)、碘(i2)；另有放射性元素砈(at)； 單質的氧化性：f2>cl2>br2>i2；f2只有氧化性，其他既有氧化性又有還原性； 單質與氫氣的反應：f2與h2即使在極低溫下相遇也會劇烈反應而**；cl2與h2在點燃或光照的條件下劇烈反應；br2與h2加熱反應；i2與h2加熱反應同時分解(可逆反應)； 單質與水的反應：f2與水發生置換反應：2f2+2h2o==4hf+o2；其他鹵素單質與水發生歧化反應：x2+h2o=可逆=hx+hxo(次滷酸)； 陰離子的還原性：f- 氫鹵酸的酸性：hf 鹵化銀的性質：agf棕色晶體易溶於水；agcl白色固體難溶於水；agbr淡黃色固體難溶於水；agi黃色固體難溶於水；agf無感光性，其他具有感光性，見光分解。 鹵素結構性質與單質的物理性質有什麼關係' 3樓：匿名使用者 鹵族元素指週期系ⅶa族元素。包括氟（f）、氯（cl）、溴（br）、碘（i）、砈（at），簡稱鹵素。它們在自然界都以典型的鹽類存在 ，是成鹽元素。 鹵族元素的單質都是雙原子分子，它們的物理性質的改變都是很有規律的，隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強，顏色變深，它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增。鹵素都有氧化性，氟單質的氧化性最強。 鹵族單質的物理遞變性：從f2到i2，顏色由淺變深；狀態由氣態、液態到固態；熔沸點逐漸升高；密度逐漸增大；溶解性逐漸減小。 原子結構： 相同點①最外層電子數相等，均為7 ②都容易得電子，都具有氧化性，都顯-1價 遞變性①電子層數逐漸增多 ②得電子能力減弱 ③非金屬性、氧化性減弱 1. 相似性 （1）物理性質：鹵素單質的密度較小，硬度較小，熔點較低。 （2）鹵素都是活潑的非金屬單質，均能與h2、活潑金屬、水等反應。如與h2反應：x2+h2===2hx，與水反應： x2+h2o===hx+hxo（x為cl、br、i），2f2+2h2o===4hf+o2. 2. 遞變性 （1）物理性質：按照f、cl、br、i的順序，鹵素單質的顏色依次加深，熔、沸點依次升高，密度依次增大。 （2）隨著元素原子序數的遞增，鹵素單質的氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強。即氧化性：f2>cl2>br2>i2，還原性：f- （3）隨著元素原子序數的遞增，鹵素單質與h2越來越難，對應氫化物的穩定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，其水溶液的酸性逐漸增強，hcl、hbr、hi的熔沸點依次升高。 3. 特殊性 （1）氟無正價，無含氧酸；氟的化學性質特別活潑，遇水生成hf和o2，能與稀有氣體反應，氫氟酸能腐蝕玻璃。氟化銀易溶於水，無感光性。 （2）氯氣易液化，次氯酸具有漂白作用，且能殺菌消毒。 （3）溴是常溫下唯一液態非金屬單質，溴易揮發，少量溴儲存要加水液封，溴對橡膠有較強腐蝕作用。 （4）碘為紫黑色固體，易昇華，碘單質遇澱粉變藍。 鹵素單質的性質是什麼？ 4樓：匿名使用者 cl2+h20=hcl+hcl0 這個叫歧化反應。就是鹵素單質的反應。鹵素就是f cl br i 和這一排的所有物質的單質。 鹵素單質物理性質 5樓：行從甫雁芙 br2 紅 熔點-7.2度 沸點58.8度 微溶於水cl2 黃綠 熔點-101. 5度 沸點-34.04度 微溶於水f2 淺黃 熔點-219.66度 沸點-118. 12度 與水反應i2 藍黑 熔點113.7度 沸點-184.4度 微溶於水 溶於苯,ccl4,cs2,氯仿,乙醇 6樓：樂樂課堂 化學-必修二-鹵素單質間的置換反應 鹵素性質？ 鹵素單質及其化合物的性質 7樓：無方龍寒煙 原子、離子、分子結構的比較 相似性：原子的最外層均為7個電子,離子的最外層均為8個電子,分子均由原子組成. 2.遞變性：從氟到碘,隨著核電荷數增加,電子層數依次增多,原子或離子的半徑也依次增大,分子內原子間的核間距離依次增大. 鹵素單質的物理性質比較 1.相似性：它們均有顏色,有毒,在水中溶解度較小（f2除外）,易溶於苯、四氯化碳等有機溶劑. 2.遞變性： 3.特性： 注：（1）常溫下溴是唯一的液態非金屬單質,極易揮發.存液溴應用棕色瓶盛裝,並在液溴上加水（水封）,防止液溴揮發成溴蒸氣. （2）鹵素單質在不同狀態及不同溶劑中顏色不同. 與非金屬活動性有關。鹵族元素單質的非金屬性從上到下逐漸減弱。另一方面同一主族原子半徑從上到下逐漸增大，與氫原子的結合力也逐漸減弱，生成物穩定性變差。高中會學。鹵族元素隨週期數上升，核外電子層數逐漸增多，使得原子對最外層電子的束縛力降低，也就是說最外層電子數越容易失去，所以生成物穩定性降低，而得電子越... 由於o表示氧原子，所以 氧化碳具有密度比空氣大，一般不燃燒，也不支援燃燒的性質，所以可以利用該物質滅火 故答案為 o2 可以支援燃燒 做滅火劑 請根據物質的組成 結構 性質及用途之間的內在關係，填寫下表中的空白 表示氧原子，表示碳原子 由物質的結構是 bai表示 du一個分子是由一個氧原子和 zhi... 1 3d6 4s2 2 平面正三角 形 so3 bf3 bbr3 等 3 c n o s 4 a 5 8fe 2nh3 化學 選修3 物質結構與性質 15分 x y z v w為五種前四周期元素，其中x是短週期 除稀有氣 1 ar 3d10 4s1 或1s2 2s2 2p6 3s2 6 3d10 4...關於鹵素單質和H2反應的問題，鹵素單質與氫氣反應劇烈程度依次是？
請根據物質的組成 結構 性質及用途之間的內在關係，在下表中
化學 選修3 物質結構與性質 15分 人類文明的發展歷程，也是化學物質的認識和發現的歷程，其中鐵