1樓：逍遙灬焱
與非金屬活動性有關。
鹵族元素單質的非金屬性從上到下逐漸減弱。
另一方面同一主族原子半徑從上到下逐漸增大，與氫原子的結合力也逐漸減弱，生成物穩定性變差。
2樓：
高中會學。。鹵族元素隨週期數上升，核外電子層數逐漸增多，使得原子對最外層電子的束縛力降低，也就是說最外層電子數越容易失去，所以生成物穩定性降低，而得電子越來越難，所以要與氫氣反應就越難（因外要得氫的電子）。
3樓：毓信種辛
因為非金屬性越強，證明得電子能力越強，越容易從h2中得到電子，就不需要這麼苛刻的條件了
4樓：匿名使用者
從週期表至上而下，鹵素單質的氧化性變弱，條件自然就愈來愈苛刻…類似的鹵素的非金屬性變弱，其氫化物穩定性變弱
5樓：五行齊發
這個要反應，兩種物質要斷鍵，之後再結合生成新的鍵，隨著週期增大，電負性減弱，其結合的能力就越差，到碘的時候已經成為可逆反應，而且半徑增大，形成的共價鍵鍵能也高，可以常溫下從碘是固體，溴是液態看出
6樓：匿名使用者
鹵族元素單質的非金屬性從上到下逐漸減弱。與氫的結合的能力也就減弱。反應的條件就越強烈。
穩定性問題可以用空間來解釋。從上到下鹵素原子半徑變大，與氫的距離就變大。鍵長變大，鍵能變小。所以不穩定。
7樓：呂孝貿衣
因為越靠上非金屬性越強，就越容易和氫氣反應嘛
8樓：
這是非金屬性強弱的問題。從f向下（週期表）金屬性增強，非金屬性減弱。非金屬性越弱，反應越困難。
鹵素單質與氫氣反應劇烈程度依次是？
9樓：匿名使用者
可以結合元素週期表看，氟 氯 溴 碘，從上到下非金屬性增強，氧化性減弱，那麼它們與氫氣化合的能力也逐漸減弱，所以氟 氯 溴 碘，與氫氣反應的劇烈程度依次減弱。
由氟到碘,鹵素單質與氫氣反應的難易程度的變化規律是？
10樓：匿名使用者
鹵素的反應活性是氟綠溴碘。氟最容易反應，碘反應最慢。
滷煮元素與氫氣的反應,現象和結論。以及鹵素單質間的置換反應(寫離子方程式和？
11樓：匿名使用者
氟氯溴碘,前面的氧化性大於後面的,後面的還原性更強.氟的氧化性太強,不能置換水溶液中的鹵化氫,其餘的前面的置換後面的.例：2nabr+cl2==2nacl+br2
現象：上層溶液為無色，下層溶液為橙黃色
br2+2ki==i2+2kcl
現象：上層溶液為無色，下層溶液為紫色
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