1樓：匿名使用者
因為0.5molh2s完全燃燒需要o2 0.75mol，所以o2不足，先生成s，然後再s和剩餘的o2反應。
也可理解為：先充足反應，生成的so2和過量的h2s再反應生成s和h2o；最後結果一樣。
2樓：匿名使用者
假設全部為硫，2h2s + o2 = 2h2o + 2s，則消耗1molo2需要2molh2s；
假設全部為二氧化硫，2h2s + 3o2 = 2h2o + 2so2，則消耗1molo2需要2/3molh2s。
所以，h2s的取值範圍是：2/3 < a < 2當a取值在這之間事，發生的反應我們可以看成是這樣2h2s + o2 = 2h2o + 2ss + o2 = so2
參與反應的h2s有amol，那麼第一個反應消耗的o2為a/2mol剩下的o2為1-a/2 mol，這也就是生成so2物質的量也可寫成(2-a)/2 mol
剛才已經分析過了，容器內氣體成分為so2和h2oh2o物質的量為amol
所以，氣體總物質的量為a+(2-a)/2 = (2+a)/2三空答案分別為
2/3 < a < 2
(2-a)/2
(2+a)/2
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