1樓：百度使用者
（1）3d6 4s2 （2）平面正三角
形 so3 (bf3 、bbr3 等)
（3）c、n、o、s
（4）a
（5）8fe＋2nh3
【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）x、y、z、v、w為五種前四周期元素，其中x是短週期（除稀有氣
2樓：王裕之
（1）［ar］3d10 4s1 （或1s2 2s2 2p6 3s2 **6 3d10 4s1 ）（2分）；abd（2分）
（2）mg>al>na（2分）
（3）三角錐形（2分）；氨分子間存在氫鍵（2分）；sp3 （2分）。
（4）6（1分）；正八面體（2分）
【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[fe(h 2 nconh 2
【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）已知a、b、c、d、e是元素週期表中1～36號元素，其原子序數依
3樓：血刺東東
（15分）（1）1s2 2s2 2p6 3s2 **6 （2分） 3d5 4s2 （2分）
（2）共價鍵(或極性共價鍵)（1分） 三角錐形（1分） sp3 （2分）
（3）前者分子間存在氫鍵（2分）
（4）caf2 （2分）
（5）磚紅（1分）
激發態電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，以光的形式釋放出能量（2分）
試題分析：元素e是週期表中的第7列元素，所以e是mn元素；d的最外層電子數與最內層電子數相同，且與e同週期，所以d是第四周期第二主族元素ca元素；d跟b可形成離子化合物，根據晶胞結構判斷，該晶胞中有4個d、8個b，所以該離子化合物的化學式為db2 ，則b為第七主族元素，b和c同主族，因此b、c分別是f、cl元素；a與另外四種元素既不在同一週期，也不在同一主族，所以a是h元素。根據以上分析：
（1）cl- 的核外有18個電子，電子排布式為1s2 2s2 2p6 3s2 **6 ；mn是第七副族元素，價電子排布式為 3d5 4s2 ；
（2）氨氣分子中含有共價鍵；nf3 分子中中心原子的價層電子對數=3+1/2(5-3×1)=4，有1對孤對電子，所以空間構型為三角錐形；利用雜化軌道理論判斷n原子的雜化方式為 sp3 雜化。
（3）hf的沸點比hcl的沸點高的原因是hf分子間可以形成氫鍵，使分子間作用力增大；
（4）根據上面分析知d與b形成的離子化合物的化學式為caf2 ；
（5）根據焰色反應判斷ca的焰色反應為磚紅色；原理是激發態電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，以光的形式釋放出能量。
【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）已知x、y和z三種元素的原子序數之和等於48。x的一種1∶2型氫
4樓：曉峰專用
（第(3)③3分,其它每空2分,共15分）
【化學—--選修3：物質結構與性質】（15分）金屬銅與金屬錳及其化合物在工業上有著廣泛的應用：（1）cu 2
5樓：衾谸
（2）mn基態原子核外能量最高的能級為3d，排布了5個電子，有5種不同的運動狀態。
（3）①n3
- 和co2 是等電子體，則n3
- 的結構與co2 相似，則結構簡式為：[n=n=n]- 。
②hcho分子中c原子形成了2個碳氫單鍵、1個碳氧雙鍵，共3個σ鍵，所以c原子雜化方式為sp2
（4）oh?中o原子提供孤對電子，cu提供空軌道，形成配位鍵，所以[cu(oh)4 ]2
【化學—選修3：物質結構與性質】（15分）氮化鈦（ ti 3 n 4 ）為金黃色晶體，由於具有令人滿意的仿金效
6樓：愛擼kkkc疊
（除第(2)題每空1分，其餘每空2分，共15分）62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333337373535
（1）2mg＋ticl4
試題分析：（1）反應①為置換反應，鎂置換鈦，所以化學方程式為2mg＋ticl4
[化學——選修3： 物質結構與性質]（15分）sn是人類最早使用的元素之一，能形成sncl 2 ，sncl 4 兩種氯化
7樓：手機使用者
（1）5s2 5p2 （2分）
（2） 圖略 （2分） sp3
、 、 sp2 （各1分）
（3）正四面體；sncl4
（各1分）
（4）sno2 （2分）
（5）配位數大，空間利用率大（2分）
（6）952/na (a×10—10 )3 (3分)
試題分析：（1）sn元素是50號元素，最外層電子是4個，位於元素週期表的第五週期，第四主族，所以價層電子排布式為5s2 5p2 ；
（2）sn元素的5p軌道上有空軌道，cl原子中有孤對電子，所以1個sncl2 分子中的sn與另一分子中的cl原子可以形成配位鍵，從而形成一維鏈狀聚合結構，配位鍵的形式是從提供孤對電子的一方指向提供空軌道的一方；固體分子sncl2 中存在一個配位鍵，所以sn的價層電子對數是3+1/2(4-2×1)=4,所以是sp3 雜化；氣態時以單分子形式存在，所以sn的價層電子對數是2+1/2(4-2×1)=3, sp2 雜化；
（3）sncl4 分子中sn的價層電子對數是4+1/2(4-4×1)=4,空間構型是正四面體型；sncl4 與ccl4 都是分子晶體，所以相對分子質量大的分子間作用力大，沸點較高，所以sncl4 的沸點較高；
（4）錫的某種氧化物的晶胞中sn原子8頂點各1個和中心1個，共是8×1/8+1=2個，o原子分別在上下2個底面各2個和體內的2個，共是4×1/2+2=4，所以sn與o的原子個數比是2:4=1:2，化學式為sno2
（5）白錫的晶體結構中sn原子的配位數為4和6，灰錫的晶體結構與金剛石的晶體結構相似，配位數是4，所以白錫晶體的配位數大，空間利用率大，單位體積擁有的sn原子多，密度大；
（6）灰錫晶胞中sn原子的個數是8，與金剛石晶胞中c原子個數相同，所以灰錫的密度=m/v=8×119/na /(a×10-10 )3 =952/na (a×10—10 )3 g/cm3
【化學--選修3物質結構與性質】（15分）銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質及其化合物在科學研
8樓：__娊
（15分）
（1）①
n>o>s （1分）
②正四面體形（1分）sp3 雜化（1分）
（2） 2cu(nh3 )4
2+ +3so2 +4h2 o=2nh4 cuso3 ↓+6nh4+ +so4
2- 的價層電子對數=4+1/2(6+2-4×2)=4，所以空間構型為正四面體型；so3
2- 離子的價層電子對數=3+1/2(6+2-3×2)=4，所以中心原子的雜化方式為sp3 雜化；
（2）由流程圖可知向cu(nh3 )4 so4 水溶液中通入so2 時生成白色沉澱，根據所給沉澱的化學式書寫離子方程式，所以離子方程式為2cu(nh3 )4
2+ +3so2 +4h2 o=2nh4 cuso3 ↓+6nh4+ +so4
化學選修物質結構與性質15分ABCD是原
1 c n o 或碳 氮 氧 每空1分 2 h2 o 1分 h2 o呈v形 鍵角約104.5 h2 o與h 形成配位鍵後，氧原子上 的孤對電子由兩對變為一對，h o h的鍵角變大，h3 o 呈三角錐形 或用雜化軌 道理解釋 2分 3 12 2分 4 8 2分 沒有形成 1分 金剛石中每個碳原子以四個...
原子結構中與元素化學性質的關係最密切的是
首先，原子核的結構可以決定元素種類。其實主要就是受了中子和質子的數量的影響，導致每個元素所形成的化合物或者單質性質截然不同。例如，一般的氫原子的原子核只有質子，而多有一箇中子的氫原子叫重氫，即氘。它的一些性質就與氕 即一般的氫原子 有很大不同。其次，核外電子層數決定了該原子吸引電子的能力，即得電子變...
1又17分之8乘以3又6分之5與1又15分之4的和，再除以4又7分之2與2又5分之2的差得多少
25 17 23 6 19 15 30 7 12 5 25 17 153 30 66 35 7.5 66 35 525 132 約 3.99984 1 8 17 3 5 6 1 4 15 4 2 7 2 2 5 63 22 2 19 22 18988分之21525 1又5分之1 2又6分之5 3又1...