1樓：龍·笑
強酸強鹼鹽
的水溶液ph=7，強酸強鹼鹽的金屬
陽離子不會與oh-生成弱電解質，非金專屬陰離子不會與屬h+生成弱電解質，所以不會水解。
強酸弱鹼鹽的水溶液ph<7，強酸弱鹼鹽金屬陽離子會與oh-生成弱電解質，而非金屬陰離子不會與h+生成弱電解質，所以h+的濃度會增高。水解（bn+為金屬陽離子，n為化合價）：bn+ + nh2o==b(oh)n + nh+
弱酸強鹼鹽的水溶液ph>7,弱酸強鹼鹽的金屬陽離子不會與oh-生成弱電解質，非金屬陰離子會與h+生成弱電解質，所以oh-的濃度會增高。水解（an-為非金屬陰離子，n為化合價）： an- + nh2o == hna + noh-
關鍵是看是否有弱電解質生成，再判斷酸鹼度，比較離子濃度。
其次，鹽類的水解需要吸熱，升高溫度會促進水解；由於鹽類的水解依賴於水分子，所以減小 鹽的濃度 可以加大水解程度。一般情況下，既有電離又有水解的混合溶液中，電離的程度大於水解的程度。
希望我的回答對你有幫助。
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高二化學鹽類的水解的題目幫忙啊
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