1樓：匿名使用者
因為前者是單純性強鹼，只有oh-在消耗鹽酸的h+。
而nacn，是強鹼弱酸鹽。nacn 溶液存在的離解反應過程為：cn- + h2o =hcn + oh-;
在滴加鹽酸時，是消耗掉 oh-。但是，這個反應，會向右移動，產生出oh-。這樣，要讓ph下降就會消耗較多酸了。
2樓：匿名使用者
cn- + h2o =hcn + oh-
滴加鹽酸，平衡右向移動，促進水解，許多滴加鹽酸
3樓：匿名使用者
naoh和nacn溶液中起始c(0h-)濃度相同，nacn在反應中由於oh-被中和可以不斷水解繼續產生oh-，所以nacn中n（oh-)總量最終比naoh多，所以要消耗更多的鹽酸中和。
4樓：匿名使用者
哥們 想想 同體積的 強鹼和 只靠著水解百分之幾的鹽類 的鹼性相同 也就是說鹽類的水解是少量的 而物質的量濃度是遠遠大於強鹼的
但是當加入了鹽酸之後消耗了水解平衡產生的oh~ 所以平衡不斷向右移動，但是氫氧化鈉就不行了 就那麼點不會向右移動 謝謝 採納！
高二化學鹽類的水解選擇題，請教高二化學鹽類的水解的題目
能與naoh溶液反應是b c d，能與鹽酸反應的是a b c，而碳酸氫銨是弱酸弱鹼鹽，碳酸氫銨溶於水要發生雙水解反應，氨水的電離度比碳酸氫跟的要強，根據水解原理，那麼水解後呈弱鹼性 而碳酸氫鈉是強鹼弱酸鹽，所以碳酸氫鈉溶液的水溶液呈鹼性，在物質的量濃度相同時，碳酸氫鈉的水解大於碳酸氫銨，因此碳酸氫鈉...
高二化學鹽類水解題的解題技巧
強酸強鹼鹽 的水溶液ph 7，強酸強鹼鹽的金屬 陽離子不會與oh 生成弱電解質，非金專屬陰離子不會與屬h 生成弱電解質，所以不會水解。強酸弱鹼鹽的水溶液ph 7，強酸弱鹼鹽金屬陽離子會與oh 生成弱電解質，而非金屬陰離子不會與h 生成弱電解質，所以h 的濃度會增高。水解 bn 為金屬陽離子，n為化合...
鹽類水解的問題 急問，鹽類的水解問題 有題目
弱酸弱鹼鹽,跟其他鹽水解一樣.象你舉的例子 1.nh4no3 硝酸銨是強酸弱鹼鹽,不是弱酸弱鹼鹽,水解如下 nh4 h2o nh3 h2o h 2.碳酸銨 nh4 h2o nh3 h2o h co32 h2o hco3 oh 在碳酸銨中,銨根水解成酸性,而碳酸根水解呈鹼性,二者水解得到的h 與oh ...