1樓：匿名使用者
和3題選項b一樣。
即：hs- + h2o = h2s + oh-
高二化學選修4鹽類的水解，溶液離子濃度應用題
2樓：摯愛誅仙戀丶
我用對應bai的字母表示咯du
1 b＞a＞d＞c
解析：c不難看出，它在水zhi溶液中dao，電離出h離子，所版以顯酸性
至於權a和d，等物質的量濃度，d氨根離子的濃度是a的兩倍，所以d水解比a厲害，水溶液酸性比a強。
b發生雙水解
2 dcab
3 cdab
3樓：流年非渡
badc:你可以來當成一摩自爾氨氣分別跟一摩爾鹽酸，碳bai酸，硫酸反應。du而d選項是
zhi2摩爾氨氣跟1摩爾硫酸反應dao：裡面酸溶液ph值時1摩爾硫酸》鹽酸》碳酸
鑑於硫酸是二元酸，說以所含氫離子更多，所以dph值小於adcab
cdab
高中化學選修四.電解、水的電離、鹽類的水解…怎麼那麼難阿…
4樓：匿名使用者
這類題目其實都不難，其問題的核心都一樣……只要你熟悉的每一種元素一類物質的性質，就迎刃而解了。瞭解 離子，離子團的性質很重要……萬變不離其中。
5樓：匿名使用者
不是很難得 要用心記
高二化學鹽類的水解怎樣學好
6樓：匿名使用者
記住鹽的組成，例如強酸弱鹼鹽。。。。再記住每一種水解特性
7樓：羅明軍
這節一定要細心，剛開始可能會有一些問題，但一定不要放棄。要靜下心來仔細思考
8樓：匿名使用者
不用太麻煩。第一記住高中主要的弱離子。第二記住水可以電離成氫離子和氫氧根。
第三是最主要也是很簡單的，弱陽離子和陰離子（氫氧根）結合，陰離子和陽離子（氫離子）結合。這就是主要的過程。再者就是當兩個都是弱離子時就分別寫出兩個的式子，左邊加左邊，右邊加右邊，就是雙水解了。
還有多元弱離子記得分步。當然，這是對於基礎不咋的的同學用的。
高二化學選修四中化學物質的「水解」和「電離」誰可以跟我祥細的講解下？
學習化學鹽類的水解後的感悟 20
9樓：旺旺雪餅
鹽類的水解告訴我們鹽溶液也會呈現酸鹼性而不一定是中性的，鹽的水解是對水的電離的促進，是中和反應的逆過程，所以也是吸熱的；加熱能夠促進水解；
由於雙水解，可以解釋部分離子不能共存的現象；
有問題請追問~
10樓：萬事
鹽類水解
【基礎知識精講】
要點1鹽類水解的實質是：在溶液中鹽電離出的離子跟水電離出的h+或oh-生成弱電解質(弱酸或弱鹼)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸鹼性
. 要點2：
鹽類水解的規律為「遇弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，誰強顯誰性」
.如強酸強鹼鹽不水解；弱鹼強酸鹽水解顯酸性；強鹼弱酸鹽水解顯鹼性.要點3
：鹽類的水解是酸鹼中和反應的逆反應，一般水解進行到一定程度達到平衡狀態，影響水解平衡的因素有濃度、溫度等
.濃度越小，則水解程度越大；升高溫度，水解程度增大.
要點4：鹽類水解離子方程式的書寫方法，除了遵循離子方程式的書寫原則外，還應注
意：①反應物中寫出參加水解的離子和水
②單水解用「」號，完全雙水解才用「=」，
③多元弱酸根離子的水解應分步寫，④單水解產物不應打「」或「」
要點5：知識網路
要點6：方法引導
理論聯絡實際，學以致用，如可歸納出鹽類水解有以下幾方面的應用判斷鹽溶液的酸鹼性，或解釋某些鹽溶液呈酸鹼性. (2)比較鹽溶液中離子濃度大小或離子數多少. (3)判斷鹽溶液中離子種類的多少
. (4)配製或貯存易水解的鹽溶液
. (5)製備膠體或解釋某些鹽有淨水作用
. (6)某些鹽不能用蒸發方法結晶或不能用複分解反應製得. (7)判斷酸鹼中和至ph=7時酸鹼的用量. (8)某些化肥不能混合施用
. (9)某些活潑金屬與鹽溶液作用產生氫氣(如mg與nh4clfecl3溶液的反應).
(10)判斷離子能否大量共存
. 11)某些顯酸性的鹽溶液和某些顯鹼性的鹽溶液的反應
11樓：匿名使用者
們鹽溶液也會呈現酸鹼性而不一定是中性的，鹽的水解是對水的電離的促進，是中和反應的逆過程，所以也是吸熱的；加熱能夠促進水解；
由於雙水解，可以解釋部分離子不能共存的現象；
12樓：samsara_陌陌
有弱才水解，不弱不水解，越弱越水解
13樓：拎老裡西八啊
如果有定量計算的能力就不用擔心中學的定性判斷了，這麼說或許你會不理解，如果想要深入瞭解，請追問
鹽類的水解
14樓：mt呂布
鹽的水解事實上是促進水的電離.如h2o=oh-+h+,s2-+h+=hs-,使溶液呈鹼性.加水後,水的濃度是定值,加入的水中oh-、h+的濃度是定值,原溶液中h+濃度升高，oh-濃度降低,根據勒夏特列原理,兩個平衡會向正移,即越稀越水解
化學鹽類的水解的離子濃度大小關係怎麼比較？
15樓：匿名使用者
電解質溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的「熱點」之一。高考化學試卷年年涉及這種題型。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質、電離平衡、電離度、水的電離、ph值、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運用能力。
處理此類試題時要關注以下幾個方面。
【必備相關知識】
一、電離平衡理論和水解平衡理論
1.電離理論：
⑴弱電解質的電離是微弱的，電離消耗的電解質及產生的微粒都是少量的，同時注意考慮水的電離的存在；例如nh3·h2o溶液中微粒濃度大小關係。
【分析】由於在nh3·h2o溶液中存在下列電離平衡：nh3·h2onh4++oh-，h2oh++oh-，所以溶液中微粒濃度關係為：c(nh3·h2o)＞c(oh-)＞c(nh4+)＞c(h+)。
⑵多元弱酸的電離是分步的，主要以第一步電離為主；例如h2s溶液中微粒濃度大小關係。
【分析】由於h2s溶液中存在下列平衡：h2shs-+h+，hs-s2-+h+，h2oh++oh-，所以溶液中微粒濃度關係為：c(h2s )＞c(h+)＞c(hs-)＞c(oh-)。
2.水解理論：
⑴弱酸的陰離子和弱鹼的陽離子因水解而損耗；如nahco3溶液中有：c(na+)＞c(hco3-)。
⑵弱酸的陰離子和弱鹼的陽離子的水解是微量的（雙水解除外），因此水解生成的弱電解質及產生h+的（或oh-）也是微量，但由於水的電離平衡和鹽類水解平衡的存在，所以水解後的酸性溶液中c(h+)（或鹼性溶液中的c(oh-)）總是大於水解產生的弱電解質的濃度；例如（nh4）2so4溶液中微粒濃度關係。
【分析】因溶液中存在下列關係：（nh4）2so4=2nh4++so42-，
+2h2o2oh-+2h+，
2nh3·h2o，由於水電離產生的c(h+)水=c(oh-)水，而水電離產生的一部分oh-與nh4+結合產生nh3·h2o，另一部分oh-仍存在於溶液中，所以溶液中微粒濃度關係為：c(nh4+)＞c(so42-)＞c(h+)＞c(nh3·h2o)＞c(oh-)。
⑶一般來說「誰弱誰水解，誰強顯誰性」，如水解呈酸性的溶液中c(h+)＞c(oh-)，水解呈鹼性的溶液中c(oh-)＞c(h+)；
⑷多元弱酸的酸根離子的水解是分步進行的，主要以第一步水解為主。例如na2co3溶液中微粒濃度關係。
【分析】因碳酸鈉溶液水解平衡為：co32-+h2ohco3-+oh-，h2o+hco3-h2co3+oh-，所以溶液中部分微粒濃度的關係為：c(co32-)＞c(hco3-)。
二、電荷守恆和物料守恆
1．電荷守恆：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等。如nahco3溶液中：
n(na+)＋n(h+)＝n(hco3-)＋2n(co32-)＋n(oh-)推出：c(na+)＋c(h+)＝c(hco3-)＋2c(co32-)＋c(oh-)
2．物料守恆：電解質溶液中由於電離或水解因素，離子會發生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。如nahco3溶液中n(na+)：
n(c)＝1：1，推出：c(na+)＝c(hco3-)＋c(co32-)＋c(h2co3)
【注意】書寫電荷守恆式必須①準確的判斷溶液中離子的種類；②弄清離子濃度和電荷濃度的關係。
3．匯出式——質子守恆：如碳酸鈉溶液中由電荷守恆和物料守恆將na+離子消掉可得：c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3)。
此關係式也可以按下列方法進行分析，由於指定溶液中氫原子的物質的量為定值，所以無論溶液中結合氫離子還是失去氫離子，但氫原子總數始終為定值，也就是說結合的氫離子的量和失去氫離子的量相等。可以用圖示分析如下
16樓：匿名使用者
考慮完全電離和不完全電離，不完全電離的話，考慮水解條件下的離子的可逆反應。首先是要會寫出水解方程式，看看哪些是由離子的形式存在的
高中化學鹽類水解知識點，高中化學鹽類的水解，電離，沉澱溶解平衡知識點小結
有弱才水解，越弱越水解，雙弱雙水解，誰強顯誰性。ruodianjiezhicaijiejie 誰弱誰水解，誰強顯誰性，強強不水解，弱弱具體定。高中化學鹽類的水解，電離，沉澱溶解平衡知識點小結 沉澱溶解平衡知識點總結 本節所學為中學化學的四大平衡之一，其特徵與化學平衡相似，化學平衡移動原理對其同樣適用...
化學鹽類的水解難不難
一般水解程度不大 雙水解除外 如 al 2 co3 3 不難bai。弄清楚鹽類的水解,不僅是要du會寫水解zhi的化學方程式和水dao解的離子回方程式，還要熟記水解的一答些口訣 有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性。這裡的弱是指弱酸的酸根離子或弱鹼的陽離子。這裡的強是指不水解的陽離子或強酸...
高二化學鹽類的水解選擇題，請教高二化學鹽類的水解的題目
能與naoh溶液反應是b c d，能與鹽酸反應的是a b c，而碳酸氫銨是弱酸弱鹼鹽，碳酸氫銨溶於水要發生雙水解反應，氨水的電離度比碳酸氫跟的要強，根據水解原理，那麼水解後呈弱鹼性 而碳酸氫鈉是強鹼弱酸鹽，所以碳酸氫鈉溶液的水溶液呈鹼性，在物質的量濃度相同時，碳酸氫鈉的水解大於碳酸氫銨，因此碳酸氫鈉...