1樓：秋水嗚咽
這個4和1是通過價態變化之比或者說得失電子數之比計算出來的。nh4no3中一個n為-3價，一個n為+5價，兩個平均為+1價（這一點在此化合物中經常用到，要記住），所以兩個hno3變成nh4no3價態變化為+5到+1，得電子4*2=8，而zn失去兩個電子，所以要配個4才能得到8個電子，於是zn與nh4no3的化學計量數之比就是4和1。只要樓主記住nh4no3中n的平均價為+1，這類問題就簡化多了。
2樓：匿名使用者
首先，zn要從0價升到＋2價，升高了2價，而參與氧化還原反應的那部分硝酸中的氮要由＋5價下降至－3價，下降了8化合價，因此參與氧化還原反應的zn是參與氧化還原反應的氮的4倍，又由於銨根和鋅離子要與硝酸根離子結合，才能推出硝酸的化學計量數
3樓：匿名使用者
nh4no3的氮元素由hno3轉來的，化合價由no3-（n+5價）到nh4+（n-3價），一個nh4no3的形成必須要從鋅那裡搶8e .其陰離子no3-是未參與氧化還原的no3-.一個鋅原子提供2個電子。
所以需要4個才能電子守恆。說清楚了麼？
4樓：匿名使用者
根據反應前後元素化合價變化以及得失電子守恆而得
為什麼不是4：1？化學計量數不就是4：1嗎？
5樓：匿名使用者
因為有2mol hno₃→cu(no₃)₂時，n的化合價不變，還是+5價，所以這2mol hno₃不是氧化劑； 有2mol hno₃→2mol no₂時，n 的化合價由+5價降為+4價，所以這2mol hno₃是氧化劑，因此氧化劑與還原劑物質的量之比是2∶1 。
6樓：透亮杯兒
硝酸的係數與銅的係數之比，並不能等於氧化劑與還原劑的物質的量比。在4摩爾硝酸中只有2摩爾硝酸被氧化為二氧化氮。所以本題中氧化劑與還原劑的物質的量之比，應該是二氧化氮的係數與銅的係數之比。
7樓：匿名使用者
不是的，有2份的硝酸化合價沒有變化，這個不應計量在內的。
請問?排量1,4和1,是什麼既念?
8樓：一點三
活塞從上止點移動到下止點所通過的空間容積稱為氣缸排量；如果發動機有若干個氣缸，所有氣缸工作容積之和稱為發動機排量。通常排量大，單位時間發動機所釋放的能量（將燃料的化學能轉化為機械能）大，也就是「動力性」好 ，所以那些越野車、跑車通常排量都相對較大。
1的太小，市區跑跑，高速上夠嗆。
1.4的一般般吧，家用足夠
建議1.8或者1.4t
9樓：匿名使用者
你好，排量大的動力好，油耗高。希望能夠幫到您【汽車有問題，問汽車大師。4s店專業技師，10分鐘解決。】
高中化學只學了選修4怎麼辦？必修1和2怎麼補回來
10樓：心呦呦我
利用寒假找專任教師補課。
11樓：黎晨風卓左
花時間自學，不懂就問同學老師
高中化學，請問一下那個根號是怎麼算出來的？
12樓：匿名使用者
氯化銀溶於水的部分，銀離子與氯離子濃度相等。所以，銀離子濃度可以看作是，氯化銀ksp開方。
13樓：匿名使用者
因為單純的agcl溶液，銀離子濃度和氯離子濃度必然相等，所以銀離子濃度乘以氯離子濃度相當於銀離子濃度的平方
高中化學必修1三四單元的所有化學方程式和離子式（人教版）
必修一化學方程式及離子方程式小結 1 硫酸根離子的檢驗 bacl2 na2so4 baso4 2nacl so42 ba2 baso4 2 碳酸根離子的檢驗 cacl2 na2co3 caco3 2nacl co32 ca2 caco3 3 碳酸鈉與鹽酸反應 na2co3 2hcl 2nacl h2...
高中化學金屬的部分該怎麼學
一主族一主族地記吧 1主族 氫鋰鈉鉀銣銫全 1 kcl h和鹼金屬結合顯 1價 例如nah 2主族 鈹鎂鈣鍶鋇鐳全 2 mgcl2 無特例 3主族 硼鋁鎵銦鉈全 3 alcl3 4主族 碳 還有 2價例 co 矽鍺錫鉛全 4 5主族 氮 化合價最多的元素，有 3 1 2 3 4 5 磷砷銻鉍全 5 ...
高中化學方程式反應物和產物怎麼記？
嗯，你的化學思維初中學化學時沒有建立起來，初中的方程式你是死記硬背的，所以到高中，你還延續初中的背方程式方法，發現不行，結果卻堆積了很多方程式。方程式呢不是死記硬背，是要理解的。我們分層次來講解如何理解背過方程式。第一層，也是最簡單，你要知道反應物有誰，知道這些反應物在一起生成什麼。比如初中的，磷和...