1樓：匿名使用者
甲中有br-
因為 cl2 + br- =br2 + cl-br2 橙色。
因為i2 遇澱粉變藍。
但因沒顏色變化。
則丙含有cl-
還原劑是氫化鋰 氧化劑是水。
在氫化鋰中鋰是正一價，氫是負一價。
在水中氫是正一價 最後生成氫氣 氫是零價。
金屬沒有負價。
在中學化學的範疇裡，具有可變價態的元素有銅、鐵、碳、氮、氧、硫、氯（包括鹵族其他元素），那我們知道金屬元素銅和鐵只有正價，碳元素一般是正二價和正四價，氮元素有負。
一、正。一、正。
二、正四和正五價，氧有負。
一、負二價，硫有負。
二、正四和正六價，而鹵族元素具有負。
一、正。一、正四（比較少見）、正五和正七價。所以滿足條件的也只有鹵族，你題目中所給出的反應型別是氧化還原反應中比較特殊的一種，是同種元素間的氧化還原反應，r2既是氧化產物又是還原產物。
2樓：俊美還俏麗丶菠蘿蜜
一題選a二題選a
三題選，類似氯離子與氯酸根的反應，選d
高中化學選擇題。求大神指導
3樓：匿名使用者
w、y、z為不同週期不同主族的短週期元素，說明有一種元素為h，根據圖示結構可知，w形成+2價陽離子，x形成2個共價鍵，y可以形成4個單鍵，z形成1個共價鍵，則z為h元素，w位於ⅱa族，x位於ⅵa族；w、x對應的簡單離子核外電子排布相同，則w為mg，x為o元素；w、y、z的最外層電子數之和等於x的最外層電子數，y的最外層電子數為6-2-1=3，y與h、mg不同週期，則y為b元素，y位於ⅲa族。可以得出是mgb2o8h4，所以b
關於高一化學的幾道選擇題
4樓：匿名使用者
正確：b c
a: 摩爾質量和相對分子質量是兩個不同的概念正確的說法：摩爾質量在數值上等於相對分子質量d不知道no2和n2o4的體積之比或質量之比，就無法得出物質的量。
d絕對是錯的，不同體積之比，平均摩爾質量不同，物質的量就一定不同。
題目中都說了是混合物。怎麼能化簡呢？
5樓：市永望
a錯，摩爾質量的單位是g/mol,而相對分子質量的單位是1
b正確c正確，na個氫氣即1mol氫氣，由鐵與鹽酸反應的化學方程式知正確d正確。
6樓：展望2013的冬季
a錯誤，因為相對分子質量的na倍才是鐵的m值b正確 m=nm=3*17=51
c正確 fe+2hcl=h2+fecl2 一摩爾鐵可以得一摩爾氫氣d正確 因為他們的最簡式均為no2，所以可以得n=m/m=46/46=1
所以含原子數3na
高一化學選擇題.急求
7樓：王粲
c d d b c b ac b b 個人覺得第七題ac都對。。原子嘛。對吧。歡迎糾錯 。很久沒做題了。嘿嘿。
8樓：11單眼皮
1．摩爾（ c ）
a．是物質的數量單位 b．是物質的質量單位。
c．是物質的量的單位 d．既是物質的數量單位又是物質的質量單位。
2．下列關於物質的量的說法中正確的是（ a ）
a．是表示物質多少的單位 b．是表示物質數量的單位。
c．是以克為單位的質量單位 d．是國際單位制中七個基本物理量之一。
3．2 mol氯氣含（ b ）
a．2個氯分子 b．個氯原子。
c．2 mol氯原子 d．4 mol氯原子。
4．中含有的na+離子數為（ b ）
a． b． c． d．1
5．現有co、co2、o3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為（ d ）
a．1∶1∶1 b．1∶2∶3 c．3∶2∶1 d．6∶3∶2
中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示為（ b ）
a．a/4b mol-1 b．b/4a mol-1 c．a/b mol-1 d．b/a mol-1
7.下列哪種物質所含原子數與所含原子數相等（ c ）
a． b． c． d．
8.在一定質量的碳酸鈉中，碳原子和氧原子的物質的量之比是（b ）
a．1：1 b．1：3 c．3：1 d．2：3
9．1molna轉變為na+時失去的電子數為（ b ）
a． b． c． d．
一道高中化學選擇題，求詳解
9樓：匿名使用者
設取出的一定量溶液中fecl2的物質的量是x，fecl3的物質的量是y
一定量的溶液加入足量的agno3溶液後得到 g白色沉澱，氯化銀沉澱的物質的量是。
根據氯離子水守恆有2x+3y==
再取等量溶液投入純淨鐵粉後使kscn不再變紅，說明三價鐵恰好被還原為二價鐵：
2fecl3+fe==3fecl2
y mol所以y== 再根據2x+3y==
可以解得x==
所以fecl2溶液中已被氧化的百分率為y/(x+y)==
正確答案是b
10樓：寒玉屏尹
b解析：設取出一定量的溶液中含fe2+ x mol，含fe3+ y mol.可知白色沉澱是agcl，為0.
1mol,由電荷守恆可知：2x+3y= 第二個反應：
fe+2fe3+=3fe2+ 而反應的fe3+等於第一個反應中的fe3+的量，為y mol,而反應了的fe是，是 mol 所以y=0.
01mol x= 所以。
一道選擇題高一化學、、、
11樓：匿名使用者
（1）加成。
ch2=ch2 + cl2 → cl-ch2-ch2-cl（1，2二氯乙烷）
消耗1mol cl2
（2）取代。
cl-ch2-ch2-cl + 4cl2 → ccl3-ccl3（全氯乙烷，六氯乙烷） +4hcl
消耗4mol cl2
共計消耗5mol cl2
故選擇 c
12樓：匿名使用者
很簡單的啊~~
加成時一個雙鍵用了1mol
取代4個氫用2mol
一共就是 3mol咯~~~
高一化學選擇題一道化學高手請進啊
13樓：匿名使用者
2so2(g)+o2(g)=2so3(g)，因為正反應氣體的物質的量是減小的，對於容器a，恆容下，容器壓強減小；
對於容器b，恆壓下，容器體積減小。
對於選項b，兩容器比較，a中濃度比b小，反應速率小；
對於選項c，因為容器b的壓強比a大，相當於從a加壓到b，平衡正向移動，轉化率肯定比容器a大；
對於選項d，對於容器a，通入氬氣，沒有濃度的改變，平衡不移動；
對於容器b，通入氬氣，由於體積增大，各物質濃度減小，相當於減壓，平衡逆向移動，轉化率減小。
應該選b
14樓：匿名使用者
溫度、參加反應的物質濃度是影響化學平衡的因素，因為改變壓強會改變參加反應的物質濃度，因此，壓強也可以影響化學平衡，是平衡移動，但不一定。我們來分類看一下：
一、溫度。1.對於焓增加反應，即吸熱反應（△h>0），升高溫度，平衡向右移動；降低溫度，平衡向左移動；
2.對於焓減小反應，即放熱反應（△h<0），升高溫度，平衡向左移動；降低溫度，平衡向右移動；
（在改變溫度情況下，平衡右移，反應物轉化率提高，生成物轉化率降低；左移則反之。）
二、壓強。1.對於焓增大反應，即有a+bc（如反應一）或a+b>c+d（如反應二），增大壓強，平衡向右移動；減小壓強，平衡向左移動；
3.對於焓不變的反應，即有a+b=c（如反應一）或a+b=c+d（如反應二），不論增大壓強還是減小壓強，平衡不會移動。
（在改變壓強情況下，平衡右移，反應物轉化率提高，生成物轉化率降低；左移則反之。）
三、參加反應物質的濃度。
通過改變參加反應的物質的濃度會直接導致平衡移動，具體如下：
增加反應物濃度或減少生成物濃度則平衡右移，反之則左移；
但是要注意轉化率問題：
增加反應物濃度，則所增加的反應物轉化率下降、其他反應物轉化率增加、生成物轉化率下降；
減少生成物濃度，則反應物轉化率增加，生成物轉化率下降。
（這個地方很容易混，一定要記牢記好！）
還有，大哥這題有問題，，，全相同怎麼比較？
那就對了，答案很明顯，我就不說了，根據以上內容自己推吧，這會比我說更有用。
15樓：小破藥罐子
a是定容。b是定壓。
2so2+o2=2so3(固體)..正反應方向體積減小。
相當於反應過程中b的濃度是比a大。當然轉化率是b>a.答案a錯。
由於溫度不度。兩體系反應速率相同，答案b錯。
由於正反應方向體積減小。體系b的壓力》體系a反應物濃度。體系b的反應物濃度》體系a反應物濃度。因此，b的轉化率比a中高。答案c正確。
平衡後，體系b體積小於體系a...通入等量惰性氣體。體系a濃度不變。平衡不移動。體系b體積增大，平衡向左反應。答案d錯。
轉化率是轉化的量比初始量。
平衡問題最終應該都轉化為反應物和產物濃度的問題。就比較有統一的思路。!
歡迎追問。
16樓：匿名使用者
2so2+o2=2so3無論在何種狀態下均是一個體積減小的反應，所以在體積不變的情況下一旦反應開始體系的壓強就會減小，而b容器是恆壓容器壓強不變化，所以b的反應速率比a高。對於c我可以先認為b容器也是恆容容器，反應達平衡後，壓強就會變小，為達到恆壓效果，再對b加壓，平衡右移，轉化率變大。
17樓：匿名使用者
高一的啊，課改把知識提前了，編教材的專家難為師生了。
這類題的總體思路：觀特徵（條件特徵和反應特徵），找變化。
由題反應特徵是全氣相體積縮小的反應（因題沒有涉及溫度變化，就不管吸入熱了），所以a、b都達平衡時，b相當於在a達到平衡後再壓縮，平衡正向移動，因而b中進行的程度比a大，b中so2的轉化率就自然比a高了。
18樓：佛緣
本題這樣解：2so2+o2=2so3，氣體總體積減小，欲保持體系壓強不變，則必須進行體積壓縮，所以先讓b的體積不變，與a一同到達平衡後，再進行體積壓縮，由於壓強增大所以反應向體積和小的方向進行，因此b中的so2反應較a中反應的更多，所以轉化率較a中大。
現在解釋b為什麼錯：a中狀態相對固定，而b中反應條件隨反應進行一直在變最後才能達到一個平衡所以b反應速率更慢。
19樓：匿名使用者
反應後物質的量減少，定容容器a比定壓容器b內壓強小，體積大。
b:體積大的，濃度就小，反應就慢。
c:反應後物質的量減少，壓強越大，促使反應向物質的量減少的方向進行。
20樓：匿名使用者
先看做兩個容積相同的容器，因為反應體積減小，平衡後，給b加壓，b就是恆容了。
bc正確。
21樓：個不個了
本題選bc，這個反應是一個體積縮小的反應，隨著反應的進行，a容器的壓強減小，而b容器壓強保持不變，故a容器反應速率相對減小，b可以看做是在a容器的基礎上加壓，那麼平衡向正反應反向移動，轉化率增大。
22樓：hellonancy號
b 隨著反應進行b容器體積減小，氣體濃度增大，速率增大。
c b壓強比a大，有利於平衡正向移動，轉化率高。
應該bc都對吧。
23樓：匿名使用者
題錯了吧，定容容器a與定容容器b的體積開始相同，內皆裝有同質量，同物質的量之比的so2與o2的混合氣體．經一段時間在相同的溫度下達到平衡！就是a,b不同，其他的都一樣啊，不肯定一樣。
高一化學選擇題，高一化學題，這是一道選擇題，答案為C，求每個選項的詳細解答，謝謝
設生成no2和no都為1 則no3 得到電子數 1 3 4 每個cu2s失去電子數 2 8 10 所以cu2s與 no2 no 之比 4 10 2 5而2cu2s反應後4cu2 要結合8no3 所以反應共需要no3 的量 8 2 5 18所以參加反應的cu2s與hno3的物質的量之比 2 18 1 ...
兩道高一化學選擇題（我不懂為什麼）
我想說一下我的看法 第2題 lz的答案是對的，要相信自己 但是第一題，我認為abc都是對的 ac樓主瞭解我不囉嗦 b答案有一個no3 因為題目中說加入鋁粉能產生氫氣，說明存在h 假設現在有no3 說明溶液中有hno3，但是它強氧化酸，能把h2氧化成h2o 則溶液加入鋁粉後是不產生氫氣的 所以no3 ...
求解3道（高中）化學題 15，求解三道高一化學題
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