1樓：競賽社群
cl2和氫氧化鈉反應有電子得失
設含有clo-和clo3-都是xmol
那麼cl-是8xmol
根據電子得失，生成正價的cl失去的電子是（5+1）x=6xmol那麼cl-還要得到6xmol電子形成6xmolcl-即還剩下的2xmolcl-是hcl和naoh反應得到的那麼就是生成了2xmolhcl，4xmolcl2（這個根據6xcl-，1xclo-，1xclo3-中氯元素守恆得出）
所以原來h2是xmol，cl2是5xmol即6x×22.4=a
解得x=0.00744amol
即氫氣是0.00744amol
3clo-=加熱=clo3-+2cl-歧化
2樓：透亮杯兒
如果是三者的物質的量分別為8、1、1摩爾那麼根據h2+cl2=2hcl
1 2
cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o1 1
3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o5 1
與氫結合的氯離子8-1-5=2摩爾，氫氣為1摩爾
急，求解一道高一化學題。
3樓：匿名使用者
1、設相對原子質量為a，用差量法
rco3……ro……m
60+a a+16 44
7.65 （9.85-7.65）g
解得a=137 此金屬為鋇
2、n（ba）=0.05mol
n（co3）=n（ba）
m（na2co3。10h2o）=14.3gm（ba（oh）2.xh2o）=15.75gx=（15.75-0.05*（137+34)）/(18*0.05)=8
ba(oh)2.8h2o
3、都是0.05mol
急求解高一化學題，急急！！
4樓：匿名使用者
c 會生成一層緻密的氧化膜，阻止反應繼續進行
d cuo會溶解，鐵粉會溶解併產生氣體。剩下兩種放在濃鹽酸里加熱，產生氣體的是mno2
5樓：林漁人
第一題選c.al.因為al在冷濃硝酸中會發生鈍化
第二題選d濃鹽酸.cuo和濃鹽酸反應溶液變藍;mno2與濃鹽酸共熱生成氯氣cl2;鐵粉與濃鹽酸反應生成氫氣h2;炭粉與濃鹽酸不反應
6樓：刺客00山鷹
第一題選c，高中的解釋就是發生鈍化，生成氧化膜，使其不能反應
第二題選d濃鹽酸.cuo和濃鹽酸反應溶液變藍;mno2與濃鹽酸共熱生成氯氣cl2;鐵粉與濃鹽酸反應生成氫氣h2;炭粉與濃鹽酸不反應
7樓：匿名使用者
c 會生成一層緻密的氧化膜阻止反應
d cuo會溶解，產生藍色溶液；鐵粉會溶解併產生氣體；剩下兩種放在濃鹽酸里加熱，產生氣體的是mno2 ，無反應的是炭粉
高一化學幾道化學題求解（急）謝謝
8樓：匿名使用者
【解答】：
1. cxhy + (x + y/4)o2 --->xco2 + y/2h2o
...1.........(x + y/4)
...0.1...............0.8
x + y/4 = 8 , 液態烷烴, 所以x > 4
x = 5, 則y = 12。【c5h12】
x = 6, 則y = 8。c6h8(舍)
x = 7, 則y = 4(舍)
2. 原溶液中含nai固體質量 = 300 * 7.5% = 22.5g，且i2加熱時昇華。
2nai + cl2 = 2nacl + i2,質量變化
..........71.............2*127=254...183
...........x............................22.5-17.5=5
x = 71*5 / 183 = 1.94(g)
3. 晶體中平均每46個h2o分子構建成8個籠，8個籠有46個h2o
再加上籠裡有兩個h2o，一共有48個h2o
還有6個ch4分子
它們的最簡整數比就是1：8
ch4·8h2o
9樓：匿名使用者
第一題 cxh(2x+2)+8o2--xco2+(x+1)h2o2x+x+1=16 x=5 所以是c5h12第二題 到底是氧氣還是氯氣？
第三題ch4*8h2o
一個晶體有46+2個水分子 6個甲烷分子
48：6=8：1
10樓：匿名使用者
1題:烷烴的通式是cnh2n+2.所以你可以很容易知道烷烴燃燒的化學方程式:
c(n)h(2n+2) + (1.5n+0.5) o(2)------ nco2 + (n+1)h2o.
氧氣用了0.8mol.那麼1.
5n+0.5=0.8mol.
得n=0.2mol.又因為,烷烴0.
1mol.-----可得烷烴的化學方程式為c2h6
11樓：
一：解：設烷烴的化學式為cxhy,
根據題目可得 0.1（x+y/4)=0.8化簡得4x+y=32
當x=5，則c5h12
當x=6,則c6h8
12樓：匿名使用者
一 設為 cnh2n+2 一摩爾耗的o2應該是n+(n+1)/2 mol
所以n+(n+1)/2=8 n等於5 所以是c5h12二 ···
是通入一定量的氯氣吧！這種東西不能打錯的！
2nabr+cl2==2nacl+i2
增重是反應的cl2-i2的重量（i2易揮發）17.5g-300g*7.5%=n(cl2)*71-n(i2)*254
解得n(cl2)等於0.027mol
所以質量為1.94g
三 46個水分子構建成8個籠，每8個籠只有6個容納了ch4分子，另外2個籠被水分子填充 也就是說工48個水，6個ch4分子，最簡整數比為8：1
所以平均組成可表示為h2o 8 · ch4
急求解一道高一化學題，急急！！
13樓：瑾色落辰
選b第一步：
鋁離子要加氫氧根才能得到氫氧化鋁，所以排除d第二步：
書上講的是al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o離子方程式al(oh)3+oh－=alo2－+2h2o實質就是氫氧化鋁沉澱中加入強鹼會生成偏鋁酸根進入溶液，沉澱減少（中學階段要用到的強鹼認為只有：氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣）
題目中說的是加入過量溶液，所以b和d都會有部分鋁進入溶液中，而b不會綜上，選b
14樓：
答案應該是b，因為c和a的物質都是強鹼，而al(oh)3又是兩性氫氧化物所以它又會與強鹼繼續反應。導致無法沉澱完。而氨水是弱鹼，故它得到al(oh)3沉澱量最大。
15樓：宇涉
選bac。不好控制量
d不是製取baso4沉澱
16樓：collect_蔣
naoh過量時 發生以下反應
al2（so4)3+6naoh=2al（oh）3↓+3h2o+3na2so4
al(oh)3+naoh==naalo2+2h2o因為過量 所以a裡面沒有沉澱
濃氨水過量時 發生以下反應
al2(so4)3 + 6nh3.h2o = 2al(oh)3 ↓+ 3(nh4)2so4
設al2(so4)3溶液摩爾質量為1 則b沉澱為2ba（oh）2過量時 發生以下反應
al2(so4)3+3ba(oh)2=3baso4↓+2al(oh)3↓
2al(oh)3+ba(oh)2=ba(alo2)2+4h2o因為是過量 所以沒有al(oh)3沉澱
bacl2過量時 發生以下反應
al2（so4)3+3bacl2==2alcl3+3baso4↓沒有al(oh)3沉澱
綜上所述 選b
17樓：匿名使用者
b 吧 ac量控制不好容易產生偏鋁酸鹽
求解一道高一化學題，急！！
18樓：申屠銀
您好，答案是44，
首先可以由題幹得出zn全部變為zn2+
所以轉化為zn2+的zn的物質的量為26÷65=0.4mol轉移的電子數為：0.
4mol×2=0.8mol和鋅離子結合的硝酸根離子是：0.
4mol*2=0.8mol剩下的被還原的硝酸根離子的摩爾量為：1mol-0.
8mol=0.2mol.(hno3的物質的量為1mol）
前面轉移的0.8mol電子轉移到剩餘的0.2mol硝酸根中，0.
2mol的硝酸根中的氮每0.1mol的氮原子就會得到0.4mol個電子，換言之就要降4價．所以還原產物是n2o
分子量為：44
所以方程式也可以寫出來
4zn+10hno3（很稀）=4zn(no3)2+n2o↑+5h2o有什麼不明白可以追問。
希望採納，謝謝。
19樓：教授王
n(zn)=26/65=0.4mol；n(hno3)=63/63=1mol
m(n2o)=60
m(nh4no3)=80
20樓：匿名使用者
電子得失守恆，zn0.4mol，失去電子0.8mol，n1mol，其中反應完之後任然是硝酸根存在的有0.
8mol（和zn數量對應），剩下的0.2mol變成還原產物，這些電子都要加到這些n上去，平均每個n加上4個電子，化合價由原來的+5變成+1，和氧組成化合物，就是n2o，分子量44
21樓：俎皖疏
天啊稀硝酸的濃度題目給了嗎？
因為2%以下0.5%以上的硝酸與金屬反應會生成n2o、水與對應的硝酸鹽、如果題目給的硝酸濃度就在這個範圍、生成的還原產物就是n2o，它的相對分子質量就是44哦。
我參考的資料也許對你也有用處哦、
22樓：
稀硝酸硝酸與金屬反應會生成n2o、水與對應的硝酸鹽、它的相對分子質量就是44
23樓：謝頂
n（zn）=0.4mol則n（zn（no3）2）=0.4mol n（no32-）=0.8mol
n（hno3）=1mol則被還原的硝酸為0.2molzn提供了0.8mol電子，則被還原的n元素降低4價變成正1價正1價的n的氧化物應為n2o，即相對分子質量為44
24樓：匿名使用者
zn和稀硝酸反應類似於cu和稀硝酸反應，是3:8的反應，方程式: 3zn+8hno3=3zn（no3）2+4h2o+2no zn+4hno3=zn(no3)2+2h2o+2no2 26gzn有0.
4mol 63ghno3有1mol 63/26 大於8/3 小於4/1 所以兩個反應均發生 設xmolzn發生第一個反應 （0.4-x)molzn發生第二個反應 則 8/3 x+4（0.4-x)=1 x=4.
5>4 但是又由於將資料帶入後算的生成物為0.3molno和-0.1mol的no2 質量為44g 故此題有錯 此題用質量守恆解出來時必定未考慮到與實際情況不符 故不必太糾結與一道錯題
25樓：沉睡中的主角
4zn＋10hno3=4zn(no3)2＋nh4no3＋3h2o nh4no3是還原產物 相對分子質量是80.
高一化學題,求助，高一化學題求解！急需！
強鹼性無非就是因為有大量的oh 離子造成的關於b d選項 co3 2 離子一定存在就不多做解釋了，這個應該很好判定 關於a選項 雖然看到該溶液經過酸化並滴加ba no3 2溶液有白色沉澱生成，但是我們不能肯定這是由於so3 2 離子還是so4 2 離子產生結果，所以無法判定有so3 2 還是so4 ...
高一化學題求解
2na2o2 2h2o 4naoh o2 中,因為h2o中氫氧兩種元素的化合價都沒有變化，所以h2o既不是還原劑也不是氧化劑.2na2o2 2h2o 4naoh o2 是過氧化鈉中氧的歧化反應 2o 2e 2o2 2o 2e 2o 這個其實是根據反應特性來的，首先水中氧的化合價沒變，如果變了，只能是...
高一化學題求解
沒有熱化學方程式怎麼算。h2 ch4 co 甲烷燃燒的熱化學方程式 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o g h 890.31kj mol 氫氣燃燒的熱化學反應方程式是 2h2 g o2 g 2h2o g h 484 kj mol 一氧化碳燃燒的熱化學反應方程式是 co g 1 2o2 g ...