1樓：匿名使用者
解析：設5.1g鎂鋁合金中含鋁xmol,含鎂ymol, 題目所用hci的物質的量為1mol,
若5.1g純淨的鎂與鹽酸完全反應，需要hci的物質的量為
5.1/24x2=0.425mol,
若5.1g純淨的鋁與鹽酸完全反應，需要hci的物質的量為
5.1/27x3=0.567mol,
因此5.1g鎂鋁合金與鹽酸反應，需要hci的物質的量應在0.425—0.567mol之間
即題目中鹽酸（hci）過量。加氫氧化鈉時，餘下的鹽酸優先反應，其次才生成沉澱！
所以根據方程式可得：
27x+24y=5.1
（1-3x-2y）+ 3x+2y= 4 x v , 所以v=0.25l=250ml (與x、y無關)
答案：b
2樓：匿名使用者
用電荷守恆方法最容易啦，分別計算也可以，但是步驟很多，而且需要假設好mg和鋁的質量，計算量很大，追求這種完全沒有必要，考試的時候可能花個10分鐘也不定能算好。
直接用n(cl-)=n(na+)，半分鐘就搞定，而且不容易出錯，答案選b
3樓：承歡
選b，很簡單的問題，用終態法，無論怎麼反應最終沉澱是氫氧化鎂和氫氧化鋁，溶液裡只有氯化鈉，其中的氯離子完全來自鹽酸，鈉離子完全來自氫氧化鈉，所以鹽酸的物質的量和氫氧化鈉的相等為0.5x2=1mol，體積為250ml
4樓：
b 生成的沉澱最多 說明所有的金屬全部轉化成了離子 而且 氫氧根的量正好 與這些金屬離子反應 那麼就知道 加入的酸是正好的 沒有過量 通過其中的 核電荷數守恆原理 可以知道 鹽酸中氫離子的摩爾量 就等於氫氧根的摩爾量 500ml*2mol/l/4mol/l
5樓：匿名使用者
這樣分析哈，如果要全部沉澱，那麼oh全部和mg與al結合。那麼na和cl就是一比一。所以vnaoh=2*0.5/4=0.25l
6樓：趕海男孩的知識小鋪
氯離子守恆，所以加入4mol/l的naoh溶液250ml
7樓：杜尚別
選b ， 「金屬完全溶解」是關鍵 ， 完全溶解了，那麼就要趕走h+ ，你再加naoh相當於再用na+把氫離子補回來，同時中和掉多餘的hcl ， 以後碰到這樣的題 ， 就當是酸鹼中和，即加入與h+量相同的oh- 。
高一化學求解!!!!
8樓：匿名使用者
61) 1,5,6,7,8
2) 2,6,7,8,10
3)3,4,9
4)2,6,7,8,10
5)_解釋一下fe單質能導電，但是是單質，不屬於化合物，就更談不上電解質。
混合物也不能說是強電解質或弱電解質
電解質包括酸鹼鹽和一些金屬氧化物，而不論他們的狀態。
電解質不一定能導電。比如常溫下的baso4固體。
本題不存在弱電解質。
9樓：匿名使用者
（1）1，5，6，7，8
（2）2，3，6，10
（3）4
（5)3
10樓：德懷恩
❹ 希望能幫到你！！！
11樓：慕落闌痕
- -能詳細點嗎，很亂啊
求解高一化學！！！！
12樓：匿名使用者
v：h;w：c;x：o；y：na;z：s
(1)y1x2的電子式為nao2.v2x2電子試為h2o2.
（2)若wx2是無色無味的氣體，它與y2x2反應的化學方程式為？
2co2+2na2o2==2na2co3+o2(3）實驗室常用v2x2來製取x2，反應的方程式為？
2h2o2=mno2=2h2o+o2
(4)，寫出由以上元素形成所有具有漂白性的單質或化合物的化學試so2,o3
13樓：絕世負商
x:o v;h y:na
14樓：
v是氫，x是氧，y是鈉，z是硫，w是碳或氮
然後下面的題就能寫了
15樓：匿名使用者
v是h,x是o.y是na.z是s.
w是c （1）y1x2不存在.肯定是你抄錯題目了.另外一個是h2o2.
電子式在在電腦中不知怎麼寫上去.就不寫（2）2co2+2na2o2=2na2co3+o2 （3)2h202=2h2o+02條件 是mno2（4）na2o2 c so2 o3
高一化學！求解！
16樓：彼岸無音
你對反應物的能量這一概念的理解有些問題
反應物的能量並不是指反應物吸收的熱量，是指反應為本身的固有能量，當反應物吸熱時，其自身能量會升高，也就是說當其能量升高時，說明反應吸熱，能量降低時，反應放熱
17樓：夢幻太初
只看左右兩邊物質總能量的大小，反應物能量大就是放熱反應，生成物能量大那就是吸熱反應。
高一化學題,求助，高一化學題求解！急需！
強鹼性無非就是因為有大量的oh 離子造成的關於b d選項 co3 2 離子一定存在就不多做解釋了，這個應該很好判定 關於a選項 雖然看到該溶液經過酸化並滴加ba no3 2溶液有白色沉澱生成，但是我們不能肯定這是由於so3 2 離子還是so4 2 離子產生結果，所以無法判定有so3 2 還是so4 ...
高一化學題求解
2na2o2 2h2o 4naoh o2 中,因為h2o中氫氧兩種元素的化合價都沒有變化，所以h2o既不是還原劑也不是氧化劑.2na2o2 2h2o 4naoh o2 是過氧化鈉中氧的歧化反應 2o 2e 2o2 2o 2e 2o 這個其實是根據反應特性來的，首先水中氧的化合價沒變，如果變了，只能是...
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沒有熱化學方程式怎麼算。h2 ch4 co 甲烷燃燒的熱化學方程式 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o g h 890.31kj mol 氫氣燃燒的熱化學反應方程式是 2h2 g o2 g 2h2o g h 484 kj mol 一氧化碳燃燒的熱化學反應方程式是 co g 1 2o2 g ...