1樓：匿名使用者
氣體a是h2和so2的混合氣體，共33.6l，即1.5molzn+2h2so4濃=znso4+so2+2h2ozn+h2so4稀=znso4+h2
溶液中氫離子的濃度為0.1摩爾每升，即0.1mol，即硫酸過量0.05mol，即h2so4反應掉1.8mol
設氣體中so2為xmol，h2為ymol
x+y=1.5
2x+y=1.8
解得，x=0.3mol，y=1.2mol
即氣體a由0.3mol的so2與1.2mol的h2組成，體積比為1：4
2樓：匿名使用者
so2 0.3mol h2 1.2mol
zn+2h2so4(濃)=znso4+so2↑+2h2o
zn+h2so4(稀)=znso4+h2↑ 方程式在這裡 根據總共用硫酸和總共生產的氣體可以列2等式 求算答案
3樓：匿名使用者
原溶液共有h+3.7mol,反應後有0.1mol,消耗3.6molh+
zn+2h2so4(濃)=znso4+so2↑+2h2ozn+h2so4=znso4+h2↑
共有氣體1.5mol
列方程可得n(so2)=0.3mol,n(h2)=1.2mol所以氣體a中so2與h2的體積比為1:4
4樓：
問你們老師阿！這太簡單了！
高一化學問題
18 選擇ad a 正確。比如高錳酸根離子 mno4 b 錯誤。比如反應 s o2 so2，s的化合價升高，被氧化，是還原劑 c 錯誤。比如cl2 2 ki i2 2 kcl，碘元素 i 被氧化了 d 正確。比如cu 2 fecl3 cucl2 2 fecl2，fe3 被還原的產物是fe2 離子 1...
高一化學問題
naoh是0.2mol 假設全部是naoh,質量為8g 假設全部是na2so3,則物質的量為0.1mol,質量為12.6g 假設全部是nahso3,物質的量為0.2mol,質量為20.8g 因此溶質為na2so3和nahso3的混合物.十字交叉法 na2so3 12.6 4.1 16.7 nahso...
高一化學問題
1.鐵在空氣中生鏽主要是電化學腐蝕，高一你可能還沒教，純鐵不易被腐蝕，也就是生鏽。一般的鐵中都有雜質，這些雜質會和鐵在一起生成原電池，加速鐵的腐蝕。所以b是純鐵有的性質。2.只有冷的濃硫酸和濃硝酸才有鈍化作用，稀的酸就和鐵完全反應了。而且鈍化和溫度也有關係，溫度高了，濃酸也會和鐵反應。題目說的是不會...