1樓：匿名使用者
1.鐵在空氣中生鏽主要是電化學腐蝕，高一你可能還沒教，純鐵不易被腐蝕，也就是生鏽。一般的鐵中都有雜質，這些雜質會和鐵在一起生成原電池，加速鐵的腐蝕。所以b是純鐵有的性質。
2.只有冷的濃硫酸和濃硝酸才有鈍化作用，稀的酸就和鐵完全反應了。而且鈍化和溫度也有關係，溫度高了，濃酸也會和鐵反應。
2樓：匿名使用者
......題目說的是不會有的性質
d錯的狠明顯
鈍化問題： 濃的才鈍化 稀的都反應 並且加熱即使是濃的也會反應
3樓：李逸琦
如果是生鐵，碳的含量較高，會形成原電池，加快鐵的腐蝕，而純鐵的腐蝕速度就慢很多（電化學腐蝕比普通的鐵-氧反應腐蝕要快得多）
只有冷、濃的硫酸、硝酸才會鈍化，稀的、熱的都會反應到底，不會發生鈍化
4樓：匿名使用者
鐵生鏽是吸氧腐蝕，鐵和雜質碳形成原電池生成fe2o3·xh2o。選修44中會有詳細解釋。鐵在冷的濃硝酸，濃硫酸中鈍化（動力學控制），加熱後，氧化膜被破壞，則可以發生反應（熱力學控制）。
鐵當然可以和hcl反應，放出氫氣。
5樓：酷愛
純鐵在潮溼的空氣中當然不易生鏽啊，有雜質的才容易生鏽嘛，根據原電池原理，原電池腐蝕比較快的（最快的是電解池），鐵肯定可以和鹽酸反應的，鹽酸中只有氫離子具有弱的氧化性，只能放出氫氣，和濃硫酸還有硝酸不一樣，硫酸必須是冷的才是鈍化，熱的會發生反應，且根據鐵的量的不同反應的產物也不同（2價、3價、或2價3價的混合）
6樓：匿名使用者
b正確鐵的純度越高，越不容易生鏽，生鐵之所以容易生鏽是因為生鐵中常含有雜質，例如碳，錳，銅等，由於這些元素的存在，與鐵形成原電池，加快生鐵的腐蝕，所以鐵純度越高，越不易生鏽
冷的，稀的硫酸，硝酸氧化性都較弱，難以將鐵鈍化，而熱的，濃的硫酸，硝酸氧化性又太強，不會將鐵氧化成fe3o4(緻密晶體，可以防止鐵繼續被氧化)，而是氧化成疏鬆的fe2o3，不能阻止鐵繼續被氧化溶解
高一化學問題，高一化學問題一個
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高一化學問題
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高一化學問題
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