1樓：匿名使用者
h n o 組成的某種鹽是銨鹽nh4no3，它水解顯酸性，長期用，會酸化土壤。（鹽的水解高二要學）
h c n o 以5:1:1:3的個數比組成化合物：nh4hco3
nh4+ +hco3- +2oh- =nh3+co32-+2h2o
2樓：在吳城搶票的蜜柚
樓主好！
這題貌似是高二年下學期的吧？樓主想錯了哦，氫氧化銨怎麼可能酸化土壤呢？應該鹼化才是。
能夠酸化土壤的應該是nh4no3或者nh4no2，但考慮到是速效肥，而nh4no2有強還原性，不宜使用，故為nh4no3。
h c n o 以5:1:1:3的個數比組成，即h5cno3，換一下位置，即h5nco3，即nh4hco3，所以——
nh4+ +hco3)- 2oh- =nh3·h2o + h2o + co3)2-
3樓：匿名使用者
h n o 組成的某種鹽是nh4+no3 nh4+ +h2o——nh4oh + h+
nh4hco3
氫氧化鈉過量：nh4hco3 + 2naoh =(加熱) nh3(氣體) +2h2o + na2co3 nh4hco3＋2oh-=(加熱) nh3(氣體) +2h2o + co3(2-) nh4hco3看成固體碳酸氫銨過量加上：nh4hco3=(加熱) nh3(氣體) +2h2o + co2（氣體）
高一化學問題，高一化學問題一個
氣體a是h2和so2的混合氣體，共33.6l，即1.5molzn 2h2so4濃 znso4 so2 2h2ozn h2so4稀 znso4 h2 溶液中氫離子的濃度為0.1摩爾每升，即0.1mol，即硫酸過量0.05mol，即h2so4反應掉1.8mol 設氣體中so2為xmol，h2為ymol ...
高一化學問題
18 選擇ad a 正確。比如高錳酸根離子 mno4 b 錯誤。比如反應 s o2 so2，s的化合價升高，被氧化，是還原劑 c 錯誤。比如cl2 2 ki i2 2 kcl，碘元素 i 被氧化了 d 正確。比如cu 2 fecl3 cucl2 2 fecl2，fe3 被還原的產物是fe2 離子 1...
高一化學問題
naoh是0.2mol 假設全部是naoh,質量為8g 假設全部是na2so3,則物質的量為0.1mol,質量為12.6g 假設全部是nahso3,物質的量為0.2mol,質量為20.8g 因此溶質為na2so3和nahso3的混合物.十字交叉法 na2so3 12.6 4.1 16.7 nahso...