1樓：化學
常溫常壓下,水是液體,硫是固體.
1. v(h2s)/v(o2)..=..2/1
----恰好發生反應:2h2s..+..o2..=..2s..+..2h2o........(1)
----反應後無氣體剩餘.
2. v(h2s)/v(o2)..=..2/3
----恰好發生反應:2h2s..+..3o2..=..2so2..+..2h2o.......(2).
----..................................5l.............2l....(將h2s和o2合在一起列比例) .
----.................................100l............xl
x=40l
3. 現反應後氣體體積57l
----57l..>0l;h2s和o2不可能恰好發生反應(1)
----57l..>40l ;h2s和o2不可能恰好發生反應(2)
----57l不處於0l和4l之間,h2s和o2不可能既發生反應(1)又發生反應(2).
----可能是v(h2s)/v(o2)..>..2/1,h2s過量,只發生反應(1),剩餘氣體是h2s.
----可能是v(h2s)/v(o2)..<..2/3,o2過量,只發生反應(2),剩餘氣體是so2和o2.
答案:ac
4.解答規律:
當有可能發生多個反應時,先按恰好反應的情況計算,然後將計算結果與題給資料比較,便可確定題中的反應屬何種情況.
2樓：匿名使用者
a.氧氣不足，硫化氫部分消耗，剩餘部分硫化氫。
2h2s+o2=2h2o+2s(s)
c.氧氣過量，硫化氫被氧化為二氧化硫，氧氣有剩餘。
h2s+2o2=h2o+so2
3樓：暈啊做不來
1.o2過量 2h2s+3o2→2h2o+2so2,所以氣體可能就是還沒用完的氧氣和二氧化硫
2.h2s過量 2h2s+o2→2h2o+2s,所以氣體只可能是沒用完的硫化氫
4樓：匿名使用者
由反應公式<2>h2s+<3>o2 =<2>h2o+<2>so2
可知當40l h2s和60l o2 完全反應時就只有40l so2.而題目中有57l,所以沒完全反應完,而有可能h2s多,又有可能是o2 多,所以選a和c
高一化學問題，高一化學問題一個
氣體a是h2和so2的混合氣體，共33.6l，即1.5molzn 2h2so4濃 znso4 so2 2h2ozn h2so4稀 znso4 h2 溶液中氫離子的濃度為0.1摩爾每升，即0.1mol，即硫酸過量0.05mol，即h2so4反應掉1.8mol 設氣體中so2為xmol，h2為ymol ...
高一化學問題
18 選擇ad a 正確。比如高錳酸根離子 mno4 b 錯誤。比如反應 s o2 so2，s的化合價升高，被氧化，是還原劑 c 錯誤。比如cl2 2 ki i2 2 kcl，碘元素 i 被氧化了 d 正確。比如cu 2 fecl3 cucl2 2 fecl2，fe3 被還原的產物是fe2 離子 1...
高一化學問題
naoh是0.2mol 假設全部是naoh,質量為8g 假設全部是na2so3,則物質的量為0.1mol,質量為12.6g 假設全部是nahso3,物質的量為0.2mol,質量為20.8g 因此溶質為na2so3和nahso3的混合物.十字交叉法 na2so3 12.6 4.1 16.7 nahso...