1樓：①zcc_咯
設hcl質量為x
hcl + caco3==cacl2+h20+co273 100
x 1.5
則73/x=100/1.5
可以求出hcl的質量為1.095
1.095/36.5=0.03mol
因為21ml氫氧化鋇和30ml的鹽酸正好中和那麼現在需要7ml氫氧化鋇,那麼可以中和的鹽酸應該為10ml那麼可以得到消耗了20ml的hcl
那麼物質的量濃度=0.03/0.02=1.
5mol/lba(oh)2+2hcl===bacl2+2h2o由前面可求出 30ml中含hcl為0.045mol可以求出中和0.045mol的hcl需要0.
0225mol的ba(oh)2
所以0.0225/0.021=1.07mol/l
2樓：匿名使用者
21的氫氧化鋇----30的鹽酸
則7的氫氧化鋇-----10的鹽酸
說明1.5克的碳酸鈣消耗了20的鹽酸
列出碳酸鈣和鹽酸的反應方程式:
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co21.5克的碳酸鈣消耗的鹽酸的物質的量是0.03mol 對應的是20ml的鹽酸
所以鹽酸的物質的量濃度是:c=0.03/0.02=1.5mol/l再列出氫氧化鋇和鹽酸的反應方程:略
易得氫氧化鋇的物質的量濃度=1.07mol/l
3樓：匿名使用者
有21毫升氫氧化鋇溶液，剩餘酸需7毫升這種氫氧化鋇去中和，說明1.5克純碳酸鈣反應30毫升這種鹽酸中的2/3
caco3 + 2hci= caci2+h2o+co20.015mol 0.03mol
反應了0。03mol說明共有0。045mol鹽酸ba（oh）2---2hci
0.0225mol 0.045mo
c(ba(oh)2)=0.0225mol/0.021lc(hcl)=0.045mol/0.03l
4樓：
n(caco3)=1.5/100=0.015molcaco3+2hcl=cacl2+h2o+co21 2
0.015 x
x=0.03mol
21/7=30/y
y=10 (反應後剩下的hcl)
20/0.03=30/z
z=0.045 (hcl的mol質量)
c(hcl)=0.045/0.030=1.5mol/l21/n=15/0.045
n=0.063mol (ba(oh)2的mol質量)c(ba(oh)2)=0.063/0.0210=3mol/l
一道高一化學題
1.fe粉 2.fecl2 3.fe cu 4.鹽酸 5.fecl2 6.cl2 fe 2fecl3 3fecl2 fe cucl2 fecl2 cu 2fecl3 cu 2fecl2 cucl2fe 2hcl fecl2 h2 2fecl2 cl2 2fecl3 1 fe fecl2 fe cu ...
一道高一化學題，急
設該試管容積是22.4l，對於a b，hcl和nh3都將是1mol hcl極易溶於水，全部溶於水，水充滿試管，共22.4l所以濃度是 1 22.4 mol l 對於d，3 no2 2 h2o 2 hno3 no，只有2 3體積被水充滿，溶質是hno3，濃度2 3 2 3 22.4 1 22.4 mo...
高一化學題，高一化學題
1.200ml 0.8mol l h2so4溶液 含有硫酸物質的量為 0.2 0.8 0.16mol 2.100ml 98 的濃硫酸 表示溶質質量分數為98 的酸溶液 所以100ml98 濃硫酸 含有硫酸質量 m 1.84 100 0.98 180.32 g.n m m 180.32 98 1.84...