1樓：禾鳥
重量法：硫酸根與金屬鋇離子結合會產生硫酸鋇白色沉澱，硫酸鋇不溶於酸。檢驗硫酸根離子時，先使用鹽酸使實驗環境酸化，排除碳酸根的干擾，然後加入可溶鋇鹽，如氯化鋇。
乘涼沉澱的重量，再計算可得硫酸根離子的含量。
檢測硫酸根含量的方法主要有重量法、滴定法、分光光度法、離子色譜法（ic法）、濁度計法、原子吸收法（aas）、icp-aes法等。其中，重量法、ic法、濁度計法是檢測油田水中硫酸根含量推薦的三種方法；滴定法、分光光度法在油田上的應用較為廣泛；光譜法是新型的檢測方法。
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硫酸鹽的各種用途：
（1）農業用途：硫酸鉀是常見的鉀肥，硫酸銨是常見的銨態氮肥，注意不要與鹼性質一起施用，否則會放出氨氣，降低肥效。
（2）醫學用途：硫酸鋇在醫學上可以用於消化系統的x光檢查；硫酸鋇還是一種很好的防護塗料。二水合硫酸鈣俗稱石膏，在醫學上可以用於固定，也用於進行家居裝潢。
（3）生活用途：硫酸亞鐵溶液為淺綠色，常用於補鐵劑。無水硫酸銅可以用於吸水或檢驗水的存在。五水硫酸銅又稱膽礬或藍礬，藍色固體，可分解生成無水硫酸銅和結晶水。
2樓：匿名使用者
1試劑1.1 1+1鹽酸
1.2 1+4氨水
1.3 0.5％鉻黑t
1.4 ph=10氨–氯化銨緩衝溶液
1.5 剛果紅試紙
1.6 0.05mol/l鋇鎂混合液：
稱取6.2克bacl2•2h2o和5.2克mgcl2•6h2o分別溶於水中，全溶後移於同一個1000ml容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。
2儀器2.1滴定管：酸式25ml或50ml2.2電爐
3分析方法
吸取50ml水樣於250ml錐形瓶中，加入一小塊剛果紅試紙。加入鹽酸酸化至剛果紅試紙由紅色變為藍色，加熱煮沸1—3分鐘，以除去二氧化碳，在不斷攪拌下，準確加入5ml鋇鎂混合液，繼續加熱至近沸，取下冷卻至室溫後，加入5ml氨–氯化銨緩衝溶液，3到5滴0.5％鉻黑t指示劑，用edta標準溶液滴定至溶液由紫紅色變為純藍色。
取50ml高純水用同樣的方法測定空白的含量。
4計算水樣中so42-離子含量x（mg/l）按下式計算：
x=m×〔v1－（v2－v3）〕×96.06/v×1000式中：m—edta標準溶液的摩爾濃度，mol/lv1—空白水樣消耗edta標準溶液的體積，mlv2—水樣消耗edta標準溶液的體積，mlv3—水樣硬度消耗edta標準溶液的體積，mlv—所取水樣的體積，ml
3樓：匿名使用者
硫酸鹽含量的測定（方法一）
本方法適用於水中硫酸鹽（以so42-計）含量不小於10mg/l的測定。
1、方法提要
在酸性條件下硫酸鹽與氯化鋇反應，生成硫酸鋇沉澱，經過濾乾燥稱量後，根據硫酸鋇質量可求出硫酸根含量。
2、試劑和材料
①鹽酸溶液（1+1）；
②氯化鋇溶液（bacl2.2h2o）（100g/l）；
③硝酸銀溶液（17g/l）；
④甲基橙指示液（1g/l）；
3、儀器和裝置
一般實驗室儀器和濾板孔徑5～15µm的坩堝過濾器。
4、分析步驟
用慢速濾紙過濾試樣。用移液管移取一定量過濾後的試樣，置於500ml燒杯中。加2滴甲基橙指示液，滴加鹽酸溶液至紅色並過量2ml，加水至總體積為200ml。
煮沸5min，在攪拌狀態下緩慢加入10ml熱的（約80℃）氯化鋇溶液，於80℃水浴中放置2h。
用已於（105±2）℃乾燥質量恆定的坩堝式過濾器過濾。用水洗滌沉澱，直至濾液中無氯離子為止（用硝酸銀溶液檢驗）。將坩堝式過濾器在（105±2）℃下乾燥至質量恆定。
5、分析結果的表述
以mg/l表示的硫酸鹽含量（以so42-計）（p）按下式計算：
p=(m-m0)*0.4116*1000000/v
式中m——坩堝式過濾器和沉澱物的質量，g；
m0——坩堝式過濾器的質量，g；
3.注意事項
(1)開始滴加氯化鋇溶液時一定要慢，否則沉澱顆粒細小，易通過坩堝式過濾器，使測定結果偏低，而且給洗滌帶來困難。
(2)當水樣中含大量的磷酸鹽時，實驗結果偏高，不宜採用此方法。
滴定法測定硫酸根（方法二）
1試劑1.1 1+1鹽酸
1.2 1+4氨水
1.3 0.5％鉻黑t
1.4 ph=10氨–氯化銨緩衝溶液
1.5 剛果紅試紙
1.6 0.05mol/l鋇鎂混合液：
稱取6.2克bacl2•2h2o和5.2克mgcl2•6h2o分別溶於水中，全溶後移於同一個1000ml容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。
2儀器2.1滴定管：酸式25ml或50ml
2.2電爐
3分析方法
吸取50ml水樣於250ml錐形瓶中，加入一小塊剛果紅試紙。加入鹽酸酸化至剛果紅試紙由紅色變為藍色，加熱煮沸1—3分鐘，以除去二氧化碳，在不斷攪拌下，準確加入5ml鋇鎂混合液，繼續加熱至近沸，取下冷卻至室溫後，加入5ml氨–氯化銨緩衝溶液，3到5滴0.5％鉻黑t指示劑，用edta標準溶液滴定至溶液由紫紅色變為純藍色。
取50ml高純水用同樣的方法測定空白的含量。
4計算水樣中so42-離子含量x（mg/l）按下式計算：
x=m×〔v1－（v2－v3）〕×96.06/v×1000
式中：m—edta標準溶液的摩爾濃度，mol/l
v1—空白水樣消耗edta標準溶液的體積，ml
v2—水樣消耗edta標準溶液的體積，ml
v3—水樣硬度消耗edta標準溶液的體積，ml
v—所取水樣的體積，ml
5允許差
so42-離子含量在100mg/l（範圍）平行測定兩結果之差不大於4 mg/l。
4樓：匿名使用者
加ba2+離子沉澱so42-,再稱量baso4的重量，計算其物質的量，也就得到so42-的物質的量。
硫酸根離子的方法都有哪些，檢驗硫酸根離子的方法都有哪些？分別是什麼？
檢驗硫酸根離子 方法一 加入硝酸鋇溶液，產生白色沉澱，再加入稀硝酸，沉澱不溶解，就可以確定含有硫酸根離子。方法二 先加稀鹽酸 排除是碳酸根和銀離子的干擾 再加bacl2溶液 順序不能錯，一定要注意 會有白色沉澱。反應原理 ba2 so42 baso4 硫酸根，也可稱為硫酸根離子，化學式為so so ...
檢驗某未知溶液中是否含有硫酸根離子,下列操作最合理的是
您好，狀元365答疑網 老師為您解答。答案是d,本題是通過產生白色硫酸鋇沉澱來判定是否有硫酸根,酸化是為了除去溶液中的碳酸根以免生成碳酸鋇沉澱 首先a和c答案中加入了硝酸,假如溶液中有亞硫酸根也會被氧化成硫酸根而生成硫酸鋇沉澱,因此不能判定 如果溶液中有銀離子,那麼用b答案能生成白色的氯化銀沉澱,也...
高一化學，硫酸根離子的檢驗，高一化學,硫酸根離子檢驗
滴入幾滴鹽酸酸化過得氯化鋇，出現白色沉澱則，則判斷裡面有硫酸根。你自己說的沒錯，因為溶液是呈酸性的，而加入no3 以後就有強氧化性，可以將so32 氧化為so42 同時在強酸性條件下，應該是隻有baso4沉澱能夠存在 至少在初中高中如此 檢驗方法一定要先加鹽酸再加氯化鋇才可以避免其他離子的干擾。不過...