1樓：鵝子野心
檢驗硫酸根離子：
方法一：
加入硝酸鋇溶液，產生白色沉澱，再加入稀硝酸，沉澱不溶解，就可以確定含有硫酸根離子。
方法二：
先加稀鹽酸(排除是碳酸根和銀離子的干擾)，再加bacl2溶液（順序不能錯，一定要注意） 會有白色沉澱。。。
反應原理：ba2+ + so42－＝baso4↓
2樓：匿名使用者
硫酸根，也可稱為硫酸根離子，化學式為so₄²¯。so₄²¯離子中，s原子採用sp3雜化，離子呈正四面體結構，硫原子位於正四面體體心，四個氧原子位於正四面體四個頂點。硫氧鍵鍵長為149pm，有很大程度的雙鍵性質。
四個氧原子與硫原子之間的鍵完全一樣。存在於硫酸、硫酸鹽等的固體及水溶液中。
【離子結構】硫酸根是一個硫原子和四個氧原子通過共價鍵連線形成的四面體結構，硫原子以sp3雜化軌道成鍵，硫原子位於四面體的中心位置上，而四個氧原子則位於它的四個頂點，一組s－o－s鍵的鍵角為109°28'，s－o鍵的鍵長為1.49pm。因硫酸根得到兩個電子才形成穩定的結構，因此帶負電，且很容易與金屬離子或銨根結合，產生離子鍵而穩定下來。
硫酸根遇高溫會分解為二氧化硫和氧。因此煤在燃燒前都要經過總硫含量測定，以減少有害氣體的排放。
一般硫酸鹽都易溶於水。硫酸銀略溶，鹼土金屬和鉛的硫酸鹽微溶。可溶性硫酸鹽從溶液中析出的晶體常常帶有結晶水如五水合硫酸銅、七水合硫酸亞鐵等。
除鹼金屬和鹼土金屬外，其他硫酸鹽都有不同程度的水解作用。
硫酸根與金屬鋇離子結合會產生硫酸鋇白色沉澱，但有許多不溶性鋇鹽也為白色，但它們多溶於酸，而硫酸鋇不溶於酸。因此檢驗硫酸根離子時，通常先使用鹽酸使實驗環境酸化，排除碳酸根的干擾，然後加入可溶鋇鹽，如氯化鋇，以此確定液體是否含有硫酸根離子。同時要注意到：
必須先加入鹽酸，後加入氯化鋇，否則易受銀離子干擾，產生白色沉澱，影響檢驗。所以應當：
（1）加入鹽酸（不能用硝酸，因為硝酸有強氧化性，會把亞硫酸鹽氧化成硫酸鹽），然後濾去沉澱；
（2）加入氯化鋇，觀察是否有白色沉澱。
推薦的離子方程式：
ba2⁺ + so₄2⁻ = baso₄↓
ba2⁺ + co₃2⁻ = baco₃↓， 但是因為 co₃2⁻ + 2h⁺ = h₂o+co₂↑，所以可以用酸環境排除碳酸根干擾。
希望我能幫助你解疑釋惑。
檢驗硫酸根離子的方法都有哪些？分別是什麼？
3樓：厙翰飛諸齊
第一種方法：
加入硝酸鋇溶液，產生白色沉澱，再加入稀硝酸，沉澱不溶解，就可以確定含有硫酸根離子。
第二種方法：
硫酸根離子的檢驗
1．反應原理：ba2+
+so42－＝baso4↓
2．所用試劑：稀鹽酸和bacl2溶液
3．滴加順序：先加稀鹽酸(排除是碳酸根和銀離子的干擾)，再加bacl2溶液
第一種方法是排除碳酸根離子影響
第二種是排除銀離子影響
希望採納
4樓：簡丹秋緱旭
應該是先加bacl2,然後加稀鹽酸吧，
加入bacl2，如果有沉澱，可能是硫酸根，也可能是碳酸根、亞硫酸根再加入鹽酸，碳酸鋇、亞硫酸鋇會溶於酸，而硫酸鋇不溶，這樣就排除碳酸根、亞硫酸根的干擾。
不能加入硝酸或ba(no3)2，因為硝酸的強氧化性，會把亞硫酸根氧化為硫酸根
硫酸根離子的檢驗方法有哪些？
5樓：89號小黑人
檢驗硫酸根離子時，通常先使用鹽酸使實驗環境酸化，排除碳酸根的干擾，然後加入可溶鋇鹽，如氯化鋇，以此確定液體是否含有硫酸根離子。因為硫酸根與金屬鋇離子結合會產生硫酸鋇白色沉澱，但有許多不溶性鋇鹽也為白色，但它們多溶於酸，而硫酸鋇不溶於酸。
檢驗硫酸根離子所常用的試劑是bacl2溶液、稀鹽酸。
過程：先取少量液體，用稀鹽酸酸化，無明顯現象，再滴入幾滴bacl2溶液，有白色沉澱產生，證明有so₄2⁻ 。
方程式如下：
ba2⁺ + so₄2⁻ = baso₄↓ba2⁺ + co₃2⁻ = baco₃↓
6樓：晶晶
一、1、加入硝酸鋇溶液,產生白色沉澱,再加入稀硝酸,沉澱不溶解,就可以確定含有硫酸根離子.
2、硫酸根離子的檢驗 1．反應原理：ba2+ + so42－＝baso4↓ 2．所用試劑：稀鹽酸和bacl2溶液 3．滴加順序：
先加稀鹽酸(排除是碳酸根和銀離子的干擾),再加bacl2溶液 ，排除碳酸根離子影響 第二種方法是排除銀離子影響。
1．反應原理：ba2+ + so42－＝baso4↓
2．所用試劑：稀鹽酸和bacl2溶液
3．滴加順序：先加稀鹽酸(排除是碳酸根和銀離子的干擾)，再加bacl2溶液
【離子結構】硫原子以sp3雜化軌道成鍵、離子中存在4個σ鍵，離子為四面體形(不是正四面體但接近正四面體，所以下面的鍵長鍵角也用「約」字，因為四個鍵的引數都不一樣)。 硫酸根是一個硫原子和四個氧原子通過共價鍵連線形成的四面體結構，硫原子位於四面體的中心位置上，而四個氧原子則位於它的四個頂點，一組氧-硫-氧鍵的鍵角約為109°28'，而一組氧-硫鍵的鍵長約為1.44埃。
因硫酸根得到兩個電子才形成穩定的結構，因此帶負電，且很容易與金屬離子或銨根結合，產生離子鍵而穩定下來。
7樓：雨說情感
先取少量液體，用稀鹽酸（稀硝酸）酸化，無明顯現象，再滴入幾滴bacl2溶液，有白色沉澱產生，證明有so42-。
檢驗硫酸根離子所用的試劑是bacl2溶液、稀鹽酸。加入順序為先加酸（排除co32-、ag+、so32-的干擾）、再加bacl2溶液，不可先加bacl2溶液、再加稀鹽酸，否則無法排除ag+的干擾。
不能用稀硝酸酸化，否則會將so32-氧化為so42-。
不能用ba(no3)2溶液，在h+、no3-存在下也會將so32-氧化為so42-。
方程式：ba2++so42-=baso4↓
擴充套件資料
溶液中同時存在氯離子和硫酸根離子的檢驗：
檢驗原理：先檢驗so42-，除去so42-，再檢驗cl-。
分析：氯離子一般用硝酸酸化的agno3溶液檢驗，但so42-對其檢驗有干擾，so42- + 2ag+ = ag2so4↓,生成的硫酸銀也不溶於和稀硝酸，所以先檢驗so42-，並將so42-除去，再用硝酸酸化的agno3溶液檢驗氯離子。並且檢驗so42-不要使用bacl2、hcl溶液。
具體操作：
取少量待測液於試管，加入過量ba(no3)2溶液和稀hno3，有白色沉澱生成，說明含硫酸根離子。
ba2+ + so42-= ba so4↓
將溶液過濾或取上層清液，加入少量用硝酸酸化的agno3溶液，生成白色沉澱，說明含氯離子。
ag+ + cl-= agcl↓
注意：上述方法，溶液中不能含有so32-或hso3-。
檢驗硫酸根離子的方法
8樓：雨說情感
先取少量液體，用稀鹽酸（稀硝酸）酸化，無明顯現象，再滴入幾滴bacl2溶液，有白色沉澱產生，證明有so42-。
檢驗硫酸根離子所用的試劑是bacl2溶液、稀鹽酸。加入順序為先加酸（排除co32-、ag+、so32-的干擾）、再加bacl2溶液，不可先加bacl2溶液、再加稀鹽酸，否則無法排除ag+的干擾。
不能用稀硝酸酸化，否則會將so32-氧化為so42-。
不能用ba(no3)2溶液，在h+、no3-存在下也會將so32-氧化為so42-。
方程式：ba2++so42-=baso4↓
擴充套件資料
溶液中同時存在氯離子和硫酸根離子的檢驗：
檢驗原理：先檢驗so42-，除去so42-，再檢驗cl-。
分析：氯離子一般用硝酸酸化的agno3溶液檢驗，但so42-對其檢驗有干擾，so42- + 2ag+ = ag2so4↓,生成的硫酸銀也不溶於和稀硝酸，所以先檢驗so42-，並將so42-除去，再用硝酸酸化的agno3溶液檢驗氯離子。並且檢驗so42-不要使用bacl2、hcl溶液。
具體操作：
取少量待測液於試管，加入過量ba(no3)2溶液和稀hno3，有白色沉澱生成，說明含硫酸根離子。
ba2+ + so42-= ba so4↓
將溶液過濾或取上層清液，加入少量用硝酸酸化的agno3溶液，生成白色沉澱，說明含氯離子。
ag+ + cl-= agcl↓
注意：上述方法，溶液中不能含有so32-或hso3-。
9樓：泥元容
應該是先加bacl2,然後加稀鹽酸吧，
加入bacl2，如果有沉澱，可能是硫酸根，也可能是碳酸根、亞硫酸根再加入鹽酸，碳酸鋇、亞硫酸鋇會溶於酸，而硫酸鋇不溶，這樣就排除碳酸根、亞硫酸根的干擾。
不能加入硝酸或ba(no3)2，因為硝酸的強氧化性，會把亞硫酸根氧化為硫酸根
10樓：麥平樂扶宕
都是對的。我慢慢解釋。
初中背的溶解性表裡面，硝酸根形成的所有鹽都是可溶性鹽。因此只需要直接加硝酸鋇，可以避免是硝酸根產生的沉澱。然後加硝酸如果不冒泡說明不含有碳酸根（因為碳酸鋇也是沉澱，要確保不是碳酸根而是硫酸根就要驗證）
高中的方法（鹽酸要過量），先加稀鹽酸可以除去可能存在的銀離子（因為硫酸銀微溶而氯化銀不溶）和碳酸根離子（碳酸鋇也能沉澱，氫離子和碳酸根形成碳酸分解成水和二氧化碳），過濾之後（或者靜置取上層清液也可以）避免原有沉澱影響觀察，選擇氯化鋇是因為之前已經將所有可能和氯離子產生沉澱的離子統統去掉了（利用稀鹽酸的氯離子），這個時候再加氯化鋇，那就一定是硫酸根產生的沉澱——硫酸鋇了（沒碳酸根，沒有可能出現的其他沉澱）
高中的方法相對初中好，就是因為可能存在含有能夠和硝酸根生成沉澱的離子。（具體有沒有我還真不知道）
11樓：書中某頁
第一種方法：
加入硝酸鋇溶液,產生白色沉澱,再加入稀硝酸,沉澱不溶解,就可以確定含有硫酸根離子。
第二種方法：
硫酸根離子的檢驗
1．反應原理：ba2+ + so42－＝baso4↓2．所用試劑：稀鹽酸和bacl2溶液 。
3．滴加順序：先加稀鹽酸(排除是碳酸根和銀離子的干擾),再加bacl2溶液。
12樓：匿名使用者
先加入ba(no3)2溶液,有沉澱的話將沉澱過濾出來洗淨再向沉澱滴加hcl
若沉澱不溶則證明有硫酸根.
因為如果先加ba(no3)2或bacl2
如果溶液中有so32-或ag+的話也會有沉澱.agcl不溶於酸.
再加hno3的話baso3會被氧化成baso4也不溶.
加hcl的話因為溶液中本來有no3-,加入h+就相當於有hno3.
先加酸酸化的話也有弊端.
首先不能加hno3酸化.因為會把so32-氧化成so42-加入hcl雖然沒有氧化性但是如果溶液中原來就有no3-的話也會把so32-氧化.
所以只能先加ba(no3)2,這樣不會有agcl沉澱.
就算是有baso3沉澱過濾的話也沒有no3-的影響.
加hcl也溶.
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