1樓：網友
你若是指物質提純的話，方法：
過濾——分離難溶性固體和液體。
蒸發——用加熱的方法將溶液中的水汽化除去。
蒸餾——分離，提純液態混合物。
還有就是物質從溶液中析出的方法：
蒸發溶劑——適合溶解度受溫度變化影響較小的固體結晶（如氯化鈉）冷卻熱飽和溶液（也叫降溫結晶）——適合溶解度受溫度變化影響較大的固體結晶（如硝酸鉀）
本人在讀初三生，相信我，沒錯的～】
2樓：匿名使用者
利用兩物質溶解度的不同，降溫結晶。
3樓：網友
除雜的這類題目 就是要把本身溶液中的雜質除去並且不引入新的雜質。
一般考慮b 加入什麼物質能夠沉澱或者產生氣體 另外最好是能生成a（這裡加入的物質根據反應的現象 都是適量的）如果不能生成a 可能需要多部反應 再除去新的雜質。
而且有些題往往加入的物質也是過量的。
這類題目就有點難度了。
記得以前初三的時候做過一道題 加了種物質 最後加了鹽酸 還要蒸發結晶（加熱過程中鹽酸會跑掉的）然後再加水 才配成了純淨的溶液）
另外。初中化學 最常見的就是 氯化銀 硫酸鋇 之類的沉澱。
看到雜質中有鋇離子 就加a物質的陽離子和硫酸根組成的鹽溶液。
看到雜誌中有氯離子 就加銀離子和a物質的陰離子組成的鹽溶液。
當然初中不需要知道什麼離子的 只要會搭配就可以了）
4樓：沒良心
要看ab是什麼溶液，找一個反應比a活潑的金屬與ab反應。
初三化學關於溶液
初三化學 溶液問題
5樓：清風異彩
選擇d 這類問題的答案一般是 說法不是十分肯定的。像d一樣，關鍵字：不一定。
a：每種溶液的飽和度不同，溶質的溶解度不同。溶多溶少b：溶質是hcl不是鹽酸。
c：溫度也影響。
d：正確。
初三化學題，關於溶液的問題
6樓：透亮杯兒
選擇 c氯化鈉的質量減小，是正確的。
這裡引入鹽田的海水是題目中的食鹽溶液，水分蒸發後有食鹽晶體析出，注意了，析出的食鹽晶體已經脫離了溶液體系，就是說析出的食鹽已經不是溶液的一部分了，所以說鹽田中的海水中的食鹽質量減小。
選擇b氯化鈉的質量不變，只所以錯誤，是錯誤的認為析出的食鹽還在溶液體系之中。
7樓：亞特蘭蒂斯火焰
他是問的海水中的氯化鈉……當然質量減少…… 如果是總的根據質量守恆定律是不變的。
8樓：花豆兒豆
應該是b呀 答案錯了 不是b的話氯化鈉的質量也應該是增大 相同的空間 相同的物質 物質越多質量越大 同樣 水在減少 氯化鈉的質量就應該增大。
9樓：匿名使用者
這個題存在文字遊戲，因為有風吹，氯化鈉肯定會減少一些。
10樓：匿名使用者
當然是減少了，海水中一部分鹽已經析出被人運走了。
11樓：匿名使用者
答案錯了，應該選b，你的想法是正確的。
12樓：匿名使用者
是應該選c啊，不管怎麼樣，溶質的質量是不會的。
一個初三化學溶液問題
13樓：匿名使用者
溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。
100克98%的硫酸含有溶質98克，溶劑2克。
490克20%的硫酸含有溶質98克，溶劑392克。
14樓：健康生活工作
真是個愛學習的好孩子。。
15樓：匿名使用者
a，因為在k no3-代硝酸鉀是強電解質可以完全電離乙碳酸酯碳酸不穩定的碳酸鹽中的數量減少二氧化碳的熱分解成？氫氧化物和硝酸h +發生酸。
d溶液本身含有硝酸鹽加入到硝酸硝酸鹽的數目的增加和減少的數量的oh-鹼。
16樓：網友
490g-100g=，你減去的100是濃硫酸溶液的質量，而不是溶質的質量。所以加水稀釋他們的溶質的質量當然是相等。
17樓：鄧雲霞
根據加水稀釋前後，溶液的溶質相等來計算：
設：加水的質量為x，則：
100g×98%=（100g+x）×20%算出水的質量，然後換算成體積。
18樓：網友
100g指的是溶液的質量，水是加到溶液裡去的，98g指的是溶質質量。
初三化學溶液題？
19樓：一撥大
選擇d1和5,溫度影響溶解度，必選。
顆粒大小隻是影響這東西好不好溶，不考慮。
溶質的質量，題目中比較的就是這個因素，你控制住了還比較什麼？不選溶劑的質量，溶劑越多，容得肯定越多，但是溶解度是規定100g溶劑中溶解多少溶質，所以這個固定100g了，不用控制了。
溶劑的種類，這個有很大關係哦，不同的溶劑肯定對溶解度，有影響，比如未交聯的聚苯乙烯在丙酮中根本不溶，在甲苯就能溶解掉。必選。
20樓：餘°曉
個人認為應該是d
首先 要明白 你想比較的是兩個物質的溶解性 就得知道溶解性都受那些因素影響。
溫度 溶劑種類（比如溶在水裡和溶在酒精裡，溶解性就不同）溶劑和溶質的質量可以不同，你最後只要計算就好了m溶質/(m溶劑+m溶質)
初三化學。溶液。
21樓：有點兒稀奇
欲配置100g10%的碳酸鈉溶液，有哪些途徑？分別需要各物質多少克？（可用試劑：水、碳酸鈉固體、25%的碳酸鈉溶液、5%的碳酸鈉溶液）
方法 水/g 碳酸鈉固體/g 25%的碳酸鈉溶液/g 5%的碳酸鈉溶液/g
1.水/90g 碳酸鈉固體/10g 25%的碳酸鈉溶液/0g 5%的碳酸鈉溶液/0g
2.水/60g 碳酸鈉固體/0g 25%的碳酸鈉溶液/40g 5%的碳酸鈉溶液/0g
3.水/g 碳酸鈉固體/g 25%的碳酸鈉溶液/25g 5%的碳酸鈉溶液/75g
4.水/75g 碳酸鈉固體/5g 25%的碳酸鈉溶液/20g 5%的碳酸鈉溶液/0g
5.水/ 碳酸鈉固體/ 25%的碳酸鈉溶液/10g 5%的碳酸鈉溶液/0g
22樓：匿名使用者
方法 水/g 碳酸鈉固體/g 25%的碳酸鈉溶液/g 5%的碳酸鈉溶液/g
初三化學溶液
23樓：動感草草
wa, 有點摳門了。沒分，這麼麻煩的題。。。
24樓：網友
zn+2hcl===zncl2+h2↑
73 2x
20g10%的鹽酸=20*10%=2g>所以有部分揮發。
初三 化學 關於溶液問題
25樓：匿名使用者
b、溶液溫度未冷卻到20℃時，溶液質量分數比甲溶液大。
氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，同時放熱。氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以溶液溫度未冷卻到20℃時，溶液質量分數比甲溶液要小。
26樓：匿名使用者
b溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，質量分數變小。
27樓：網友
答案應該選擇b，氫氧化鈣投入到飽和溶液中，與溶液中的一部分水反應，溶液質量減少；此外還需注意，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以b項錯誤。
初三化學溶液問題，化學高手進，初三化學 溶液問題
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