1樓：匿名使用者
（1）解：設caco3的質量分數為x
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2（上標）100 73
35x 100*21.9%（按這樣比出來）解得x約=85.71%
（2）解：設反應生成ygco2，agcacl2caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2（上標）73 111 44
21.9 a y（按這樣比出來）解得y=13.2 a=33.3
所以：cacl2%=33.3/（35+100-13.2）約=27.34%
二樓的算錯了，加進的碳酸鈣是35克不是30克
2樓：匿名使用者
解：設反應消耗碳酸鈣xg，生成氯化鈣yg，二氧化碳zg
caco3 + 2hcl ＝ cacl2 + h2o + co2 ↑
100 73 111 44
x g （100× 21.9%）g y g z g
x=30 g y=33.3 g z=13.2 g
所以雜質為：35-30＝5 g 碳酸鈣質量分數：30/35×100%=85.71%
溶質質量為：33.3g 溶液質量為：30+100-13.2＝116.8 g（雜質不溶於水,同時生成氣體）
所以溶質的質量分數為：33.3/116.8×100%=28.51%
3樓：匿名使用者
這是比較基礎的做法
caco3+2hcl =cacl2+h20+co2↑xg 100*21.9% y克 z100g 73g 111g 44克可得x= 30克
所以質量分數為30/35=85.71%
同理y=33.3g
z=13.2克
而溶液有100+30-13.2(z)因為變成氣體跑掉了=116.8克所以溶質的質量分數為33.3/121.8=28.51%
4樓：鮮芋奶冰不加糖
caco3 + 2hcl = cacl2 + 2h2o + co2100 73
x 21.9
解得=30
30/35*100%≈85.71%
(2)caco3 + 2hcl = cacl2 + 2h2o + co2
73 101
21.9 x
解得x=30.3
30.3/(100+30)≈23.3%
第二問不確定 好久不做初中的化學了 忘差不多了第一問肯定沒錯
5樓：匿名使用者
caco3+2hcl=cacl2+h20
100 73 111
x 100*21.9% y x=30 w=30/35*100%=85.7%
y=33.3 溶質額質量=30+100=120 所以 溶質質量分數=33.3/120*100%=27.75%
6樓：銀月霜華
先列方程式：caco3-2hcl恰好完全反映，即反應了21.9g鹽酸，易得：碳酸鈣的物質的量為0.31mol，則碳酸鈣質量為31克，質量分數為88.6%
（2）反映後的溶液為氯化鈣溶液，同理，質量分數=25.6%
7樓：溫柔呀溫柔
鹽酸有21.9克，是0.6摩，兩者反應係數比為2：1（碳酸鈣是1），又恰好反應，所以碳酸鈣有0.3摩，即30克，質量分數為85.7%
溶質是氯化鈣，也是0.3摩，即33.3克，又放出氣體二氧化碳0.3摩，即13.2克，質量分數為33.3/(30+100-13.2)*100%=28.51%
嗯，應該是這樣的了
初三化學問題！急
質量分數 溶質質量 無水硫酸銅質量 溶質質量 無水硫酸銅質量 溶劑質量 水的質量 注 溶液的質量分數等於m 溶質 m 溶液 而m 溶液 溶質質量 溶劑質量，故可得出上列等式 列 50g 50g 100g 33.3 50 150 就可以了 溶液的質量分數的定義就是m 溶質 m 溶液 沒有什麼不好弄的，...
初三化學問題關於溶液的，初三化學關於溶液
你若是指物質提純的話，方法 過濾 分離難溶性固體和液體。蒸發 用加熱的方法將溶液中的水汽化除去。蒸餾 分離，提純液態混合物。還有就是物質從溶液中析出的方法 蒸發溶劑 適合溶解度受溫度變化影響較小的固體結晶 如氯化鈉 冷卻熱飽和溶液 也叫降溫結晶 適合溶解度受溫度變化影響較大的固體結晶 如硝酸鉀 本人...
一個初三化學問題 10，初三的化學問題
可求得碳酸鈉的質量為，恰好完全反應，則，碳酸鈉與氯化鈣恰好完全轉化為碳酸鈣沉澱，根據方程式，可以求得氯化鈣的質量，碳酸鈣沉澱的質量。然後22.8g減去氯化鈣的質量，得到氯化鈉的總質量。反應之後溶液的總質量為100g碳酸鈣溶液的質量 粗鹽的質量 沉澱碳酸鈣的質量。最後用氯化鈉的總質量除以剩餘溶液的總質...