1樓：長城
質量分數=溶質質量（無水硫酸銅質量）/[溶質質量（無水硫酸銅質量）+溶劑質量（水的質量）
(注：溶液的質量分數等於m（溶質）/m（溶液），而m（溶液）=溶質質量+溶劑質量，故可得出上列等式
列：50g/(50g+100g)=33.3%
2樓：匿名使用者
50/150 就可以了
溶液的質量分數的定義就是m（溶質）/m（溶液）沒有什麼不好弄的，只要把握準定義，就肯定不會錯。
我今年剛高考完，祝你中考取得優異成績。
3樓：
具體的我忘了。。。不過這類題型思路：重點捉住「銅的數量是固定的」
結晶的，先算結晶
不結晶，但生成了兩種物質，則可以考慮列二元方程式不結晶，只是完全溶解，則不用考慮五水硫酸銅了，融到水裡就只剩硫酸銅，五水硫酸銅是晶體沉澱了，不用算到溶液裡
4樓：
樓上不對
溶液的質量分數的定義就是m（溶質）/m（溶液）硫酸銅溶液中溶質是cuso4.5h2o，所以m（溶質）等於50*250/160=78.125g
質量分數是78.125/150=0.5208即質量分數約等於52%
5樓：
其實，同學你的理解有一定錯誤，容易當中，只要析出了結晶，析出的結晶是不溶在水裡面的，所以你算溶液質量分數是不用計算析出結晶的質量的，初三的化學題不會給你考慮結晶這麼複雜的，你給的例如中，全溶的話質量分數就是50g除以150g。如果題目說了析出了結晶，例如x克這樣，你就根據x克的五水硫酸銅算出還溶於水的硫酸銅有多少克，然後用150g減去x克，得出整個溶液的質量，再用溶於水的硫酸銅質量去除，就ok了。
6樓：夏末旅程
5og________ ×100% ≈33.3%
1oog+5og
7樓：達俊龍
悲哀！抓住溶質質量不變來求嘛！33.3333333…%
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