1樓：
由題可知，稀硫酸過量，則剩餘固體中不存在單質鎂，鋅，鐵若將原混合物看做一種未知金屬，設其相對原子質量為m，則m+h2so4=mso4+h2
可列出方程：50/m=218/(32+4*16+m)可解得m=25.6
設h2質量為x
可列出方程: 50/m=x/2
可解得x=3.5
2樓：孤獨的酒精燈
鎂鋅鐵反應中均為二價 反應後都變成硫酸鹽
m代表金屬 即
m變到mso4 相對分子質量增加96 對應218-50=168gm+h2so4=mso4+h2 δm
2 96
x 168g
解得x= 3.5g
很典型的一道差量法計算 注意掌握這種方法哦~~
3樓：南山河水流向西
鎂、鋅、鐵與稀硫酸反映生成硫酸鹽，所增加的質量為硫酸根的質量。（好，這樣說不規範，聽懂就好了）據此可以列：
``so4~~~~~~~~h2
```96```````````2
218g-50g`````x
```x```````````2
—————=——
218g-50g````96
解得x=3.5g
那些點……是為了排版。
江蘇的題，貌似偏難啊，我們高一才學差量法啊。
初三化學急額外
解 分析因為加30克與加40克k2co3溶液都生成2克沉澱，說明30克k2co3溶液就可以與40ml的原溶液就可以完全反應。1 30克k2co3溶液的溶質是 30克 13.8 4.14克 2 設40ml溶液中含cacl2的溶質質量為x克，與cacl2發生反應的k2co3為y克，生成的kcl為z克反應...
初三化學問題！急
質量分數 溶質質量 無水硫酸銅質量 溶質質量 無水硫酸銅質量 溶劑質量 水的質量 注 溶液的質量分數等於m 溶質 m 溶液 而m 溶液 溶質質量 溶劑質量，故可得出上列等式 列 50g 50g 100g 33.3 50 150 就可以了 溶液的質量分數的定義就是m 溶質 m 溶液 沒有什麼不好弄的，...
謝謝，初三化學，謝謝，初三化學！！！
co2 2lioh li2co3 h2o mlioh mco2 48 44 mco2 1 6 30 3 540kg mlioh 540 48 44 589kg 產生二氧化碳總量 3 30 6 540kg，44g的二氧化碳與51.9g氫氧化鋰反應。44 51.9 540 x x 637.6kg 一共有...