1樓：匿名使用者
1.bacl2+k2co3=baco3↓+2kcl2.na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh3.
na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh4.na2so3的話是na2so3+2hcl=2nacl+h2o+so2↑
na2so4的話是na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl
2樓：二硫碘化鉀
1 ）bacl2+k2co3=baco3↓+2kcl2）ca（oh）2+na2co3=2naoh+caco3↓3）na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh4).na2so3的話是na2so3+2hcl=2nacl+h2o+so2↑
na2so4的話是na2so4+bacl2=baso4↓+2naclco4,so2都沒這幾種物質，應該是上面所說的物質
3樓：匿名使用者
1.bacl2+k2so4=baso4↓+2kcl2.ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh3.
na2co3+.ca(oh)2=caco3↓+2naoh4.na2so4+bacl=baso4↓+nacl嗯...
還行吧！
4樓：匿名使用者
1.適量k2so4，過濾
2.適量na2co3。過濾
3.適量baoh2，過濾
4.適量bacl2，過濾
co4和so2打錯了吧
5樓：匿名使用者
1.加入適量的硫酸鉀溶液直至不再產生沉澱後過濾，沉澱是硫酸鋇2.加入適量的碳酸鈉溶液直至不再產生沉澱後過濾，沉澱是碳酸鈣3.
na2co4這個應該是na2co3，加入適量的氫氧化鈣溶液直至不再產生沉澱後過濾
4.na2so2這個應該是na2so3，加入適量的hcl溶液並微熱直至不再產生氣體
6樓：莫非你是莫非
1，k2so4，過濾
2，na2co3，過濾
3，ca（oh）2，過濾
4，bacl2，過濾
初三化學除雜題總結
7樓：紫冰雨的季節
您好：物質的除雜
1、co2（co）：把氣體通過灼熱的氧化銅2、co（co2）：通過足量的氫氧化鈉溶液3、h2（水蒸氣）：
通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、cuo（cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、cu(fe) :加入足量的稀硫酸
6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸
7、feso4(cuso4):加 入足量的鐵粉8、nacl(na2co3):加 入足量的鹽酸9、nacl(na2so4):
加入足量的氯化鋇溶液10、nacl(naoh):加入足量的鹽酸11、naoh（na2co3）：加入足量的氫氧化鈣溶液12、nacl（cuso4）：
加入足量的氫氧化鋇溶液13、nano3(nacl):加入足量的硝酸銀溶液14、nacl(kno3):蒸發溶劑
15、kno3（nacl）：冷卻熱飽和溶液.
16、co2（水蒸氣）：通過濃硫酸.
，以後碰到具體的題目還是要具體的分析，這只是幾種最常考的希望對您的學習有幫助
【滿意請採納】o(∩_∩)o謝謝
歡迎追問o(∩_∩)o~
祝學習進步~
8樓：嚴談
如需更多資料，留下您的郵箱，可以發給您^_^
初中化學常見物質的除雜總結
一、概念理解
首先明白物質除雜是幹什麼，物質除雜又叫物質提純，即把混合物中少量的雜質出去，得到較純淨物質的過程。
二、除雜原則
1.考查知識點： 1）對方程式的掌握情況的考查，特別是複分解反應
2）對於實驗方法的考查
3）對特殊離子的性質掌握
2.基本原則：1）除去雜質
2）不引入新雜質
3）儘量使雜質轉化成目標產物
4）對環境友好
5）多種雜質共存時注意除雜順序
3.基本型別 1）碳酸根
碳酸根可以和鈣離子，鋇離子反應生成沉澱，與氫離子反應。
例：氯化鈉中含有碳酸鈉， 方法：加水加鹽酸，然後蒸發結晶得到純淨的氯化鈉晶體
2）硫酸根 硫酸根可以和鋇離子生成不溶於水、不溶於酸的沉澱。
3）氫離子 氫離子可以和碳酸根、碳酸氫根、氫氧根反應
例：硝酸鈣中含有硝酸 方法：加入碳酸鈣沉澱，直到碳酸鈣沉澱不再溶解
4）泥沙 一般過濾即可
5）碘水、鹽酸 可以使用加熱蒸發，使氣體析出或者是固體昇華，得到純淨的氣體後，再溶於水即可
6）鐵離子、鎂離子等大多數金屬陽離子 加入氫氧化鈉溶液，使其充分沉澱，再過濾，向溶液加鹽酸。
4.典型例題
（一）粗鹽中除氯化鈉外，含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣。要得到精鹽，如何操作？
答案：加入氫氧化鈉溶液，充分沉澱後過濾（除去鎂離子），加入氯化鋇溶液，充分沉澱，過濾（除去硫酸根），加入碳酸鈉溶液，充分沉澱，過濾（除去鈣離子和過量的鋇離子），最後加入足量鹽酸，蒸發結晶。
本題注意鋇離子和碳酸根的加入順序，注意用碳酸**去過量的鋇離子，是本題難點
（二）基本的物質除雜
1、co2（co）：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、co（co2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、h2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、cuo（cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、cu(fe) :加入足量的稀硫酸
6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸
7、feso4(cuso4):加 入足量的鐵粉
8、nacl(na2co3):加 入足量的鹽酸
9、nacl(na2so4):加入足量的氯化鋇溶液
10、nacl(naoh):加入足量的鹽酸
11、naoh（na2co3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、nacl（cuso4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、nano3(nacl):加入足量的硝酸銀溶液
14、nacl(kno3):蒸發溶劑
15、kno3（nacl）：冷卻熱飽和溶液.
16、co2（水蒸氣）：通過濃硫酸收起
簡單概括為：不增，不減，易分。
（1）不增：提純過程中不能引入新的雜質。
（2）不減：被提純物質不能減少，如加入試劑只能與雜質反應，不能與被提純物反應。
（3）易分：操作簡單，容易分離。
三、解題要領
三要領：
找差異，定方法，選試劑。
（1）找差異：根據混合物各物質特徵，物理性質或者化學性質，找到突破口。
（2）定方法：找到突破口之後，根據物質特徵，確定除雜方法。
（3）選試劑：根據物質特徵和所選方法選擇合適的試劑。
四、常用除雜方法：
1、物理方法：過濾法、結晶法、蒸發法。
2、化學方法：沉澱法、氣化法、轉化法、中和法、吸收法。
五、理解與提高
這種題型常常結合物質的共存、溶解性、酸鹼性等知識考查，只要對除雜混合物中各物質的物理性質、化學性質比較瞭解，那麼做這類試題就不會太難，要求基礎知識掌握比較紮實。
如果，某些雜質不能通過一種方法除去，可以結合幾種方法，前提是方法可行，操作簡單易行。
1.氣體除雜原理：
轉化法：雜質五某種物質反應，生成被提純物，
吸收法：氣體除雜常用吸收法。
吸收h2o：濃h2so4、gacl2等乾燥劑
吸收co2、so2：naoh等鹼性溶液
2.固體除雜原理：
過濾法：適用物件為提純物不溶解，雜質溶解型別
3. 液體除雜原理：沉澱法：雜質中含不溶性物質的離子，
氣化發：將雜質轉化成氣體，從混合物中除去，
9樓：匿名使用者
1.考查知識點： 1）對方程式的掌握情況的考查，特別是複分解反應
2）對於實驗方法的考查
3）對特殊離子的性質掌握
2.基本原則：1）除去雜質
2）不引入新雜質
3）儘量使雜質轉化成目標產物
4）對環境友好
5）多種雜質共存時注意除雜順序
3.基本型別 1）碳酸根
碳酸根可以和鈣離子，鋇離子反應生成沉澱，與氫離子反應。
例：氯化鈉中含有碳酸鈉， 方法：加水加鹽酸，然後蒸發結晶得到純淨的氯化鈉晶體
2）硫酸根 硫酸根可以和鋇離子生成不溶於水、不溶於酸的沉澱。
3）氫離子 氫離子可以和碳酸根、碳酸氫根、氫氧根反應
例：硝酸鈣中含有硝酸 方法：加入碳酸鈣沉澱，直到碳酸鈣沉澱不再溶解
4）泥沙 一般過濾即可
5）碘水、鹽酸 可以使用加熱蒸發，使氣體析出或者是固體昇華，得到純淨的氣體後，再溶於水即可
6）鐵離子、鎂離子等大多數金屬陽離子 加入氫氧化鈉溶液，使其充分沉澱，再過濾，向溶液加鹽酸。
4.典型例題
（一）粗鹽中除氯化鈉外，含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣。要得到精鹽，如何操作？
答案：加入氫氧化鈉溶液，充分沉澱後過濾（除去鎂離子），加入氯化鋇溶液，充分沉澱，過濾（除去硫酸根），加入碳酸鈉溶液，充分沉澱，過濾（除去鈣離子和過量的鋇離子），最後加入足量鹽酸，蒸發結晶。
本題注意鋇離子和碳酸根的加入順序，注意用碳酸**去過量的鋇離子，是本題難點
（二）基本的物質除雜
1、co2（co）：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、co（co2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、h2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、cuo（cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、cu(fe) :加入足量的稀硫酸
6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸
7、feso4(cuso4):加 入足量的鐵粉
8、nacl(na2co3):加 入足量的鹽酸
9、nacl(na2so4):加入足量的氯化鋇溶液
10、nacl(naoh):加入足量的鹽酸
11、naoh（na2co3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、nacl（cuso4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、nano3(nacl):加入足量的硝酸銀溶液
14、nacl(kno3):蒸發溶劑
15、kno3（nacl）：冷卻熱飽和溶液.
16、co2（水蒸氣）：通過濃硫酸
初三化學除雜除雜題要怎麼做
10樓：加微
第一個加適量硫酸銀，過濾；再向濾液中加適量氫氧化鋇，過濾
第二個通過裝有紅熱氧化銅的硬質玻璃管，再通過裝有naoh溶液的洗氣瓶，再用排水法或向上排空氣法收集。
這麼難的除雜題哪兒來的~
初中化學常見除雜型別。要詳細。謝謝！ 40
11樓：匿名使用者
我是初中化學教師，下面是我總結的集中型別，希望對您有所幫助，也可以
和我qq聯絡，我手裡還有其他的化學資料，也可以提供給您。
初中化學中除雜的幾種常見型別
一． 除去co2中的co
分析：利用co 的還原性，可將co通過熱的cuo粉末，使co轉化成co2而除去；但不能通過點燃的方法，使co轉化成co2而除去，因為co2含量多，點不著。
二．除去co中的co2
分析：利用co2+2naoh=na2co3+h2o,因此可通過naoh溶液將co2吸收而除去，也可通過熱的炭層，使co2與c反應轉化成co而除去。
三． 除去cu中的zn
分析：利用zn能與稀鹽酸（硫酸）反應而cu不能，因此可將固體混合物放入稀鹽酸（硫酸）中而除去zn
也可通過zn能與cuso4溶液反應得到cu，而將固體混合物放入cuso4（cucl2）溶液中而除去zn
四． 除去cu中的cuo
分析：利用cuo能與稀鹽酸（硫酸）反應而cu不能，因此可將固體混合物放入稀鹽酸（硫酸）中而除去cuo
五．除去nh4+
分析：利用nh4+能與鹼溶液反應生成nh3而將nh4+除去，如nacl中混有nh4cl，我們就可以將固體混合物放入naoh溶液中而除去nh4cl
六．除去co32-
分析：利用co32-能與酸溶液反應生成co2而將co32-除去，也可利用co32-能與可溶性的ca2+或ba2+作用形成沉澱而將co32-除去，如nacl中混有na2co3我們就可以將固體混合物放入稀鹽酸中而除去na2co3，也可將固體混合物放入cacl2 (bacl2) 溶液中而除去na2co3
在這兩種方法中，前一種方法更好一些。
七．除去so42-
分析：利用so42-能與可溶性的ba2+作用形成沉澱而將so42-除去，如nacl中混有na2 so4，可將固體混合物放入bacl2溶液中而除去na2so4
八．除去cl-
分析：利用cl-能與agno3溶液反應生成沉澱而將cl-除去，如nano3中混有nacl，可將混合物加入到agno3溶液中而除去nacl
九．除去oh-
分析：利用h+能與oh-作用生成水而將oh-除去，如nacl中混有naoh，可將混合物放入稀鹽酸中而除去naoh
也可利用oh-能與可溶性的cu2+或fe3+作用形成沉澱而將oh-除去，如na2 so4
中混有naoh，可將混合物加入到cuso4溶液或fe2(so4)3溶液中而除去naoh
十．除去cu2+
分析：利用fe能將cu2+置換出來而將溶液中的cu2+除去，如fecl2溶液中混有cucl2，可向混合溶液中加入fe而除去cu2+
也可利用cu2+能與oh-作用生成cu(oh) 2沉澱而將cu2+除去，如nacl溶液中混有cucl2，可向混合溶液中加入naoh而除去cu2+。
初三化學題目！！初三化學題！！！
方程式 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2ocaco3 2hcl cacl2 co2 h2ocuso4 fe cu feso4 nahco3 hcl nacl co2 h2ozn 2hcl zncl2 h2 cuso4 2naoh cu oh 2 na2so4 1 向碳酸鈉粉末中加鹽酸...
初三化學題！！！ 10，初三化學題！！！
1.hno3 naoh nano3 h2o 2.baco3 hcl bacl2 h2o co2 3.zn no3 2 2naoh 2nano3 zn oh 2沉澱。4.baco3和nacl不能反應，因為baco3是沉澱。5.zn agcl不能反應。6.mg oh 2 h2so4 mgso4 h2o ...
初三化學求14 15題答案，初三 化學 14，
14 1 d 2 一定 不一定 3 化合 分析 比較反應前後質量大小，丁的質量沒變，所以丁不是反應物也不是生成物，但是不一定是催化劑。甲質量減少，一定是反應物，乙質量增加一定是生成物，而且根據質量守恆可知丙也一定是生成物，並且有 20 50 80 0 140 x x 10 該反應中甲丙是反應物，乙是...