初三化學題目,求解,求解一道初三化學題目

2022-03-21 08:47:54 字數 2203 閱讀 3530

1樓:匿名使用者

蒸發結晶是把大部分溶劑增發掉達到溶液過飽和狀態而結晶,蒸發溶劑沒有量的要求。

可以,不過硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化大,不需要用蒸發溶劑的方法結晶蒸發結晶可以達到要求(隔絕空氣)

不矛盾。蒸發溶劑是溶液從不飽和變成飽和,是因為溶劑量減少,使溶液變成飽和溶液,二降低溫度是在溫度低的時候,溶質的溶解度發生變化(溶劑量沒變),形成飽和溶液。

2樓:匿名使用者

1、前者是用蒸發皿得到溶質,後者也可用蒸餾燒瓶,可以保留溶劑,專業地講沒有後面這一種說法。

2、前者是按照要求得到結晶,後者很籠統,可以不按照要求,或者過分加熱使固體飛濺或者溶劑沒有蒸發乾淨都屬於蒸發溶劑。前者嚴謹。

3、用玻璃棒、酒精燈、蒸發名,進行蒸發結晶操作。(不可用降溫結晶發,溫度越低氫氧化鈣溶解度越大。)

4、不矛盾,這是兩種有效方法,飽和狀態由這兩個方面決定。這是初中常常考察的題目。

祝您學習進步、生活愉快!

3樓:夢覺心殤

蒸發結晶和蒸發溶劑就不是兩個平行概念,所以無從比較,也無所謂區別了對在飽和石灰水中衝入二氧化碳,蒸發

不矛盾,蒸發溶劑,溶劑變少,從而達到飽和時需要的溶質變少,所以會到飽和

降溫 讓溶解度 變小,也是使達到飽和時需要的溶質變少

4樓:匿名使用者

應該是沒什麼區別的

硝酸鉀一般是採用降溫結晶的

氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低,所以升高溫度的時候,飽和石灰水會變渾濁,析出晶體

兩者並不矛盾啊。一個是蒸發溶劑是濃度增高從而結晶,另一個是使在溶劑中的溶解度降低從而結晶

初三化學題

5樓:笨笨熊**輔導及課件

題目中給出了資訊:

「從源頭上……」

對應的當然是「杜絕汙染源」。

6樓:甘肅萬通汽車學校

你好,因為你對汙染源的理解還不是很透徹。加油,少年強則國強。

7樓:匿名使用者

仔細讀題你會採納我的

求解一道初三化學題目

8樓:彭雲杉

設樣品中的碳酸鈉的質量為x克

na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2..106..................44...

x...................4.4106:

44=x:4.4

x=106*4.4/44=10.6

(10.6/11)*100%=96.36%純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數為96.36%

9樓:蠟筆丶丨小新

2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2(氣體符號)106 44

x 4.4gx=10.6g

所以碳酸鈉質量分數=10.6g

——————*100%=96.3%11g

初三化學題,求解!哪位高手幫幫忙

10樓:匿名使用者

1.根據金屬元素活動順序表 銅cu的活潑性比h要小 所以銅不和hcl反應 根據影象13.5g就是cu的質量 zn的質量就是6.5g了

2.hcl用了40g時 zn就反應完了 所以合金和hcl質量比為1:2時 表明鋅完全溶解

3.鋅是7.5g=(6.5/65)mol

zn+2hcl=h2+zncl2 zn和hcl的摩爾比為1:2時,zn全被反應掉了

計算得40g中hcl質量為7.3g (hcl的式量乘以摩爾就是hcl的質量)

那麼50g中hcl的質量就是5*7.3/4=9.125g 保留小數9.1g

11樓:孟飛

圖呢?沒有圖沒法計算。

12樓:若不離的期望

由圖可知反應的固體的量為20-13.5=6.5g則反應的zn的量為6.

5g(1)6.5/20=0.325=32.

5%(2)1:2(3)把鋅與稀鹽酸的方程式寫出來將6.5gzn代入求hcl的量為7.

3g則完全反應的時候有7.3g純淨的hcl用7.3/40*50=9.

125為hcl的量

13樓:匿名使用者

啊,我化學不咋地。沒有指導的看不懂= =

一道初三化學題目,急,一道初三化學題,高手請進!急!!!

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方程式 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2ocaco3 2hcl cacl2 co2 h2ocuso4 fe cu feso4 nahco3 hcl nacl co2 h2ozn 2hcl zncl2 h2 cuso4 2naoh cu oh 2 na2so4 1 向碳酸鈉粉末中加鹽酸...

一道初三化學題

這道題注意它是沒有完全反應的,我們假設cao和caco3都是純淨物 因此 解 設cao的質量為x,反應後cao中ca元素佔q的比例,則 caco3 cao co2 可以得出q的數質為 40 100 1 q 40 56 q 62 得出q 0.75 則意思是caco3中只有75 的質量參加了反應,由此可...