1樓：匿名使用者
分析下來是這樣的
2hcl+mg→mgcl2+h2↑(我很懷疑寫錯沒有）6hcl+2al→2alcl3+3h2↑（這個更懷疑……）好吧 先預設對的……（我還是有點信心的）
鹽酸質量相等 那麼都預設為2mol 也就是說 2mol鹽酸能充分反應1mol鎂和0.7mol左右的鋁 那也就是說 在鎂和鋁質量都相同的情況下 物質的量應該是鎂大（mg---24 al---27）所以 假設鎂和鋁均為1mol 那麼鎂可以完全反應完 而鋁不行（它只能反應0.7mol嘛） 所以鋁一定有剩餘 那麼天平指標就會偏向放鋁的一方了
2樓：匿名使用者
設加入mgmg、mgal
mg - h2
24 2
燒杯增重：m-m/24*2=11/12*mal - 3/2h2
27 3
燒杯增重：m-m/27*3=8/9*m
11/12*m > 8/9*m所以指標偏向加鎂的燒杯鹽酸是足量的不需要分類討論
3樓：匿名使用者
mg+2hcl=mgcl2+h2 2al+6hcl=2alcl3+3h2
24 73 95 2 54 219 267 6
24/2>54/6
24/2=54/x 54/6=24/y
x=4.5 y=2.67
題目中既然說是足量的就不存在沒有不反應的鎂和鋁，
同樣的質量，釋放的氫氣鋁這邊比較多，所以天平指標應該偏向鎂
4樓：
既然是足量稀鹽酸，就說明反應後有酸剩餘，投入等質量鎂和鋁後的一瞬間天平仍然平衡，但由於鎂的相對原子質量是24，顯正2價，鋁的相對原子質量為27，顯正3價，根據一個經驗公式——金屬元素化合價（絕對值）與相對原子質量之比中，鎂的計算值低於鋁的計算值，可知鋁反應產生更多氫氣，即指標偏左。
也可用化學方程式計算，設金屬質量為m.
5樓：丹鴻達
指標轉向鋁，
4hcl+2mg→2mgcl2+2h2↑
6hcl+2al→2alcl3+3h2↑
相同質量的鎂和鋁，鋁生成的氫氣多，由於稀鹽酸足量，所以鎂和鋁都沒有剩下
鎂生成的氫氣少，所以反應後，鎂的一邊重，天平指標的偏轉向鎂
6樓：這裡沒有小花貓
當然是 分類討論啦
樓上一種情況
還有就是 mg al 都過量 則 還是平衡的鹽酸完全反應
7樓：吾系風
h2---mg---2/3al
24g 18g
鹽酸過量，生成等量h2耗鋁較少。
現在為等質量的鎂和鋁，則鋁放出的h2多，而體系中只有h2脫離所以天平指標的偏轉向mg那邊。
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