1樓：匿名使用者
這道題目應該根據質量守恆定律計算，題中硝酸銀溶液是足量的，亦即提示你氯化鈉溶液是完全參加了反應，而硝酸銀溶液可能剛好完全反應，也可能是過量，所以解題時，我們應該根據氯化鈉溶液的量來進行計算，寫出化學方程式貨離子方程式，可以看出氯化鈉與氯化銀的摩爾比為1比1，根據生成氯化銀沉澱的質量可算出氯化鈉的質量。最後答案為。
注意：此題的關鍵字眼在於「足量」二字，任何題型或題目，只要找出關鍵字，讀懂題意，都可舉一反三，迎刃而解。
覺得有用還，希望能幫得上你。
2樓：謝紹林高山流水
設溶液中的nacl的質量是x
nacl+agno3===agcl↓+nano3x
x=該氯化鈉溶液的質量分數是。
3樓：千月星痕
生成的沉澱是氯化銀嘛，已經知道質量了，可以算出其物質的量，而氯離子的量和氯化銀的量是相等的（完全反應），而氯化鈉的量和氯化銀也就是一樣的，所以就可以算出氯化鈉的質量了，從而算出其質量分數。
4樓：網友
給你兩個萬能公式 ——主旨：溶質質量不變a：用水稀釋——濃溶液質量× 濃溶液質量分數＝（濃溶液質量＋水的質量）× 稀溶液質量分數。
可以簡單記為：m濃 × 濃% ＝m濃＋m水）× 稀%b：用稀溶液稀釋——m濃 × 濃% ＋m稀 × 稀% ＝m濃＋m稀）× 混合後%
需要水的質量為xg，100 × 98% =100＋x）× 28%x=250g
稀溶液的質量：100g+250g=350g
5樓：匿名使用者
配得稀硫酸的質量為xg，x*28%=100*98%
x=350克。
需要加水=350-100=250克。
6樓：匿名使用者
根據硫酸質量守恆，列方程：
設配的的稀硫酸溶液質量為xg。
100g * 98% =x * 28%x=98/28%=350g
水的質量 m=350-100=250g
7樓：網友
2kclo3==2kcl+3o2↑
這個不是氯酸鉀麼？明顯不是氧化鈉啊。
m(kclo3):m(mno2)=3:1
設kclo3原來質量為3 二氧化錳原來質量為1kclo3變成kcl 質量（3）除以相對分子質量）再乘以相對分子質量） 得約。
二氧化錳質量為1 計算得二氧化錳質量分數為約35％ 明顯選c
8樓：匿名使用者
2kclo3==2kcl+3o2↑
m(kclo3):m(mno2)=3:1
設kclo3原來質量為3 二氧化錳原來質量為1kclo3變成kcl 質量（3）除以相對分子質量）再乘以相對分子質量） 得約。
二氧化錳質量為1 計算得二氧化錳質量分數為約35％選c
9樓：匿名使用者
題目錯了，氧化鈉應該為氯酸鉀。
10樓：天下餅啦
1.符合（所有的反應都是符合質量守恆定律的）
2.由於產生的氣體是氫氣，氫氣的密度遠小於空氣的密度，因此氣球會受到較大的浮力作用，而天平的工作原理就是等臂槓桿的原理，即是以天平兩邊的受合外力相等為原理的，因此有氣球的那一邊受合外力小於沒有氣球的那一邊，那麼w1>w2
11樓：匿名使用者
符合質量守恆定律。
天平顯示w1>w2的原因是生成氣體氫氣，氣球變大，產生了浮力。
12樓：匿名使用者
(1)符合。
（2）因為氫氣密度小於空氣密度，使氣球有了浮力。
13樓：波羅
1,可能a為h2，b為cu的某種化合物，c應該就是cu，a+e=d化學方程式為2h2+o2=2h2o
2,a:c單質，e:o2,,c+2cuo=2cu+co2↑
14樓：匿名使用者
猜一下c為銅，a+e=d,那麼b=c+e.想到了h2與cuo的反應。那麼b為氧化銅，a是氫氣，c是銅，d是水。e就是氧氣。
15樓：匿名使用者
紅色金屬單質那e就為同，a為氣體那就是氫氣還原氧化銅，則d為水，推出e是氧氣。
a為非金屬固體，那就是碳還原氧化銅，那e就是氧氣。
16樓：匿名使用者
可以是氣體，則c為cu;h2+cl2=[點燃]2hc
17樓：匿名使用者
r+h2so4=rso4+h2
x 27 列比例，解得。
x=70，這個70就是合金的平均相對分子質量，所以，合金中必然一個大於70，一個小於70而鋅是65，所以，另一金屬大於70
鐵56 鎂24 鋁27（它為+3價，折為+2價為18） 銅不與硫酸反應，看成無窮大。故選d
18樓：超超是八嘎
先假設如果所有合金都是鋅，那麼。
zn+h2so4===znso4+h2↑65 2
7 x解得x=
所以如果金屬中全是鋅的話，生成的氣體直來那個是大於的，所以其中必定摻雜其他金屬，而且如果全是這個金屬，那麼和硫酸反應後生成的氣體必定是小於的，否則生成的氣體質量還是會大於0.
2而不會等於的。所以我們看這個金屬，如果的金屬的摩爾質量越大，那麼生成的氣體質量越小（65x=2*7，其中2,7是定值，65是鋅的摩爾質量，且這個數不是定值，它越大，x就越小）所以x一定是大於65的，在選項中，只有d不於硫酸反應，能夠成立（生成0g氫氣，小於0.
2g），別的abc三選項得到的氫氣質量一定也是大於，所以不成立，應當選擇d
19樓：匿名使用者
鋅能生成氫氣，而當質量的情況下，鎂、鋁、鐵完全反應……生成的氫氣比鋅要多。
這樣只能選銅……因為銅不與稀硫酸反應，不會生成氫氣。
20樓：網友
正好我們昨天寫過。
3.約等於。
21樓：匿名使用者
c根據質量守恆定律，反應物總質量等於生成物的總質量。
它們的反應式為：z+x=y+q
y變多8g，z減少12g，q增加8g，所以x肯定減少4g，這些質量就是它們參加反應的質量。
所以反應後x的質量為4g，a錯。
參加反應的x、z的質量比為4:12=1：3 c對z和y味反應物。d錯。
y、q的相對分子質量比不一定是1:1，不能確定它們參加反應的原子個數。
22樓：一個人的盛
x + z = y + q
8 20 2 5a 8 10 13反應前後總質量不變 8+20+2+5=a+8+10+13a=4
23樓：匿名使用者
根據質量守恆定律，y和q一共增加了16g，z減少了12g，所以x必須減少4g。
減少的是反應物，增加的是生成物，所以x和z是反應物，y和q是生成物，所以d錯。由於化學方程式不定，所以b錯。x的質量應該是8-4=4所以a錯。
c中x和z是減少4和12g，所以c正確。
24樓：匿名使用者
生成 二氧化碳物質的量為：
nco2=生成 水物質的量為：
nh2o= mol
所以9g乳酸含有 c原子，含有 的h 原子。
因為一個乳酸分子中含有三個碳原子。
所以9g乳酸物質的量為：n乳酸= mol
所以。乳酸分子量為：9 / 90
因為一個乳酸分子中含有三個碳原子，類推分子式中h個數=3*
由於產物中只含c,h,o三種元素，現在已經確定有c3h6，但是分子量不滿足90
所以肯定含有o元素。
所以 o原子個數=（90-12*3-1*6）/16=3
所以。1）乳酸化學式為： c3h6o3
2）該化學方程式：
c3h6o3 + 3o2 =燃燒= 3co2 + 3h2o
此外 製備聚乳酸 化學方程式：
n ho-ch(ch3)-cooh --o-ch(ch3)-co-]-n
即。單個的乳酸分子中有一個羥基和一個羧基，多個乳酸分子在一起，-oh與別的分子的-cooh脫水縮合，-cooh與別的分子的-oh脫水縮合，就這樣，它們手拉手形成了聚合物，叫做聚乳酸。
不明白 hi
25樓：
分啊 分在**。
這個很簡單吧。
26樓：匿名使用者
先計算碳和氫的質量，克二氧化碳中含碳克，5.
4克水中含氫克，則氧元素的質量為。
6=克。設其化學式為c3hxoy，則48：
x：16y=:
8，x=8，y=4，所以化學式為c3h8o4。
化學方程式相信肯定沒問題吧。
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