1樓：亓澎湃
首先 氫氧化銅是固體，氫氧化鐵也是固體。而且氫氧化銅是沉澱不和鐵反應。
混合物加入稀硫酸後，稀硫酸先發生中和反應wwmg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2ocu(oh02+h2so4=cuso4+h2o這裡硫酸是一定的。所以我們先不能確定他是不是跟鐵反應了。
但可以確定的是溶液中一定有鎂離子。
我們假設硫酸沒了。
那麼鐵繼續和硫酸銅溶液發生置換反應。
fe+cuso4——feso4+cu
因為題中已知有銅產生，那麼這個反應必然發生】所以鐵離子是一定有的~
至於銅離子。
如果鐵過量 那裡面就沒有銅離子了~
如果鐵不過量 還是有滴。
所以不能填一定含有~
2樓：沒事要喝水
cu(oh)2+fe=2fe(oh)3+3cu --1mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o --2fe+h2so4=feso4+h2 --32fe(oh)3+3h2so4= 2fe2（so4)3+3h2o---4
cu(oh02+h2so4=cuso4+h2o---5未加稀硫酸之前 鐵與氫氧化銅反應。
鐵過量 則進行3 不產生沉澱 而氫氧化鐵與硫酸反應 4沉澱也會消失 留下銅不與酸反應 且不進行置換反應。
而溶液中 有feso4 fe2（so4)3 mgso4氫氧化銅過量。
則進行5反應 形成硫酸銅 因為沒有鐵或鎂 不反應 1中產生的銅仍然存在。
而溶液中有cuso4 feso4 mgso4綜上所述 可知 濾液中陽離子一定有mg2+ fe2+
3樓：匿名使用者
cu(oh)2和硫酸反應生成的cuso4和鐵繼續反應，不是五個是四個反應方程式。
如果鐵過量就不會有銅離子了。
4樓：活過萬次的貓
同為初三黨啊。剛月考完來著，明天考實驗操作。
為什麼不填銅離子？
答：氫氧化鎂 先和 稀硫酸 反應生成 硫酸鎂 和 水→氫氧化銅 和 硫酸鎂（若過量則剩餘的和 稀硫酸）反應生成 水 和 硫酸銅 → 硫酸銅 和 鐵（在鐵過量的情況下）反應生成 硫酸亞鐵 和 銅→銅被過濾出來→→濾液中不一定含有銅離子（如果 鐵 的量較少，不能和 硫酸銅 反應或完全反應，則濾液中含有 銅離子，但題中問的是 一定含有）
不一定是否參加反應，鐵 先和 稀硫酸反應，如果充分反應後仍有剩餘，則和 硫酸銅 反應。
化學方程式：確實有5個。
mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o②2fe+3h2so4=fe2(so4)3+3h2↑③cu(oh)2+mgso4=mg(oh)2↓+cuso4④cu(oh)2+h2so4=2h2o+cuso4⑤cuso4+fe=fe2(so4)3+cu（第4個和第5個不一定會發生）
5樓：匿名使用者
這裡能產生固體cu的方法有2種，可能是fe+cu（oh）2=fe（oh）2+cu
這樣的話這樣就不會有cu（oh）2與h2so4反應產生cuso4也就不會有cu2+
但是唯一不確定就是不知道fe能不能和cu（oh）2反應或者這裡fe過量，而產生的cuso4又與剩餘的fe反應，把cu置換出來，但不能保證溶液中一定沒有cu2+
確定是鐵離子嗎，不是亞鐵離子？這裡都是置換反應，鐵應該是顯正2價。
6樓：童興國
銅離子會是固體的嗎？
質子氫還原了銅離子， 鐵也還原銅離子的 變成了銅單質。
那你說硫酸銅還和水反應呢？
7樓：匿名使用者
我認為這裡應該有四個化學方程式，固體中一定含有銅，但是不知道是不是還含有鐵，有過含有鐵單質，說明cuso4完全反應，溶液中沒有銅離子，但是固體中不含鐵，恰好完全還原掉銅離子時，溶液也不含銅離子，但是鐵離子一定有，鎂離子不參與反應，也會在溶液中，所以說溶液中一定含有的就是鐵離子和鎂離子，無法肯定銅離子是否在溶液中。
cu(oh)2+h2so4——cuso4+2h2omg(oh)2+h2so4——mgso4+2h2ofe+h2so4——feso4+h2
fe+cuso4——feso4+cu
8樓：匿名使用者
酸鹼反應，但是記住活潑金屬能把沒有它活潑金屬從鹽溶液中置換出來！鐵比銅活潑。
9樓：古月藥
一定量的稀硫酸，說明硫酸可能沒能完全溶解fe
一定含有」cu可能被fe置換而不存在了啊。
10樓：無花果樹的世界
如果固體上有鐵就不會有銅。
11樓：匿名使用者
應該是fe先和cu（oh）2反應，cu被置換，隨後氫氧化鐵再和稀硫酸反應。
12樓：匿名使用者
銅會被鐵置換出來。
初三化學 溶液問題
13樓：清風異彩
選擇d 這類問題的答案一般是 說法不是十分肯定的。像d一樣，關鍵字：不一定。
a：每種溶液的飽和度不同，溶質的溶解度不同。溶多溶少b：溶質是hcl不是鹽酸。
c：溫度也影響。
d：正確。
一個初三化學溶液問題
14樓：匿名使用者
溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。
100克98%的硫酸含有溶質98克，溶劑2克。
490克20%的硫酸含有溶質98克，溶劑392克。
15樓：健康生活工作
真是個愛學習的好孩子。。
16樓：匿名使用者
a，因為在k no3-代硝酸鉀是強電解質可以完全電離乙碳酸酯碳酸不穩定的碳酸鹽中的數量減少二氧化碳的熱分解成？氫氧化物和硝酸h +發生酸。
d溶液本身含有硝酸鹽加入到硝酸硝酸鹽的數目的增加和減少的數量的oh-鹼。
17樓：網友
490g-100g=，你減去的100是濃硫酸溶液的質量，而不是溶質的質量。所以加水稀釋他們的溶質的質量當然是相等。
18樓：鄧雲霞
根據加水稀釋前後，溶液的溶質相等來計算：
設：加水的質量為x，則：
100g×98%=（100g+x）×20%算出水的質量，然後換算成體積。
19樓：網友
100g指的是溶液的質量，水是加到溶液裡去的，98g指的是溶質質量。
初中化學《溶液》問題
20樓：想想想丶
樓主你好：
1.當溶解度受溫度影響變化小的時候用蒸發結晶，當溶解度受溫度影響變化大的時候用降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）2.舉個例子，如果是kno3裡面混有少量的nacl時應該用降溫結晶，當nacl裡混有kno3時，用蒸發結晶。
你就記住，斜線混有平線用降溫， 平線混有斜線用蒸發。
謝謝採納。
21樓：易天道人
例子中的問題應該選擇2、冷卻飽和溶液法。硝酸鉀的溶解度隨溶液變化很明顯，溫度越高，同體積的水所溶解的硝酸鉀就越多，而氯化鈉基本不受溫度影響。所以當高溫狀態下的飽和溶液在冷卻過程中首先結晶出的是純淨的硝酸鉀，氯化鈉是不會出現結晶的。
如果要想除去的雜質是易揮發的物質，那麼就要選擇1、蒸發結晶了。
初三化學題，關於溶液的問題
22樓：透亮杯兒
選擇 c氯化鈉的質量減小，是正確的。
這裡引入鹽田的海水是題目中的食鹽溶液，水分蒸發後有食鹽晶體析出，注意了，析出的食鹽晶體已經脫離了溶液體系，就是說析出的食鹽已經不是溶液的一部分了，所以說鹽田中的海水中的食鹽質量減小。
選擇b氯化鈉的質量不變，只所以錯誤，是錯誤的認為析出的食鹽還在溶液體系之中。
23樓：亞特蘭蒂斯火焰
他是問的海水中的氯化鈉……當然質量減少…… 如果是總的根據質量守恆定律是不變的。
24樓：花豆兒豆
應該是b呀 答案錯了 不是b的話氯化鈉的質量也應該是增大 相同的空間 相同的物質 物質越多質量越大 同樣 水在減少 氯化鈉的質量就應該增大。
25樓：匿名使用者
這個題存在文字遊戲，因為有風吹，氯化鈉肯定會減少一些。
26樓：匿名使用者
當然是減少了，海水中一部分鹽已經析出被人運走了。
27樓：匿名使用者
答案錯了，應該選b，你的想法是正確的。
28樓：匿名使用者
是應該選c啊，不管怎麼樣，溶質的質量是不會的。
初三化學題，關於溶液的，高手來，求詳細講解~！
29樓：小科試題
由於二氧化錳是催化劑，所以反應前後質量不變，過濾後的濾渣是二氧化錳，就是2克，然後用反應後剩餘物總質量克減去2克二氧化錳就是反應後溶液的質量克，反應後溶液的質量之所以減少是因為放出了氧氣，用反應前溶液34克減去反應後溶液32.
4克就是放出的氧氣的質量，為克。
根據反應方程式計算：設原來過氧化氫溶液中含有x克溶質，2h2o2=2h2o+o2↑
x ： 經計算，x=克)
過氧化氫溶液的質量分數=溶質質量÷溶液質量=
答：生成氧氣克；瓶內過氧化氫溶液的質量分數為10%
30樓：匿名使用者
應該是氧氣吧。
分析一下那兩克應該是二氧化錳的質量。
所以反應完溶液的質量應該是。
所以產生的氧氣質量是 32
x
初中化學 關於溶液的題 請各位高手解答，謝謝
31樓：空寧澄澈
a銅 b氧化銅 c硫酸銅 d鐵。
a是紅色金屬，純淨的銅是紅色。
3）c+d→淺綠色溶液+a
cuso4+fe=feso4+cu
feso4溶液是淺綠色溶液。
懂了吧，其他步驟化學方程式你應該會寫。
初三化學溶液
32樓：動感草草
wa, 有點摳門了。沒分，這麼麻煩的題。。。
33樓：網友
zn+2hcl===zncl2+h2↑
73 2x
20g10%的鹽酸=20*10%=2g>所以有部分揮發。
化學初中溶液難題【求題和解析】【要難題】
初三化學問題關於溶液的，初三化學關於溶液
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謝謝，初三化學，謝謝，初三化學！！！
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