1樓：終極至尊
a．h2s為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠遠大於第二步，所以溶液中c（h+）＞c（hs-），故a錯誤；
b．加水稀釋促進一水合氨電離，ph=a的氨水溶液，稀釋10倍後，溶液中的氫氧根離子濃度大於原來的1
10，其ph=b，則a＜b+1，故b錯誤；
c．h2c2o4是二元弱酸，任何電解質溶液中都存在電荷守恆，根據電荷守恆得c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（hc2o4
-）+2c（c2o4
2-），故c錯誤；
d．ph相同的①ch3coona②nahco3③naclo三種溶液，酸根離子水解程度越小，其濃度越大，酸根離子水解程度 ①＜②＜③，所以鹽濃度 ①＞②＞③，鈉離子不水解，所以c（na+）：①＞②＞③，故d正確；
故選d．
常溫時，下列溶液中，有關微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ）a．ph=5的naha溶液中，c（ha-）＞c（h+
2樓：一絲不掛
a．ph=5的naha溶液，說明ha-
的電離大於ha-的水解，則應有c（a2-）＞c（h2a），故a錯誤；
b．①③相互促進水解，②銨根離子水解，④電離出氫離子抑制銨根離子水解，則相同濃度時c（nh4
+）大小順序為①＞④＞②＞③，故b錯誤；
c．agcl飽和溶液中c（ag+）=
1.8×1?10
mol/l，agcl若要在nai溶液中開始轉化為agi，則應有c（ag+）×c（i-）≥1.0×10-16，則c（i-）≥1
1.8×1?11
mol．l-1，故c正確；
d．將0.2 mol/l的某一元酸ha溶液和0.1 mol/l naoh溶液等體積混合後溶液中存在電荷守恆為c（oh-）+c（a-）=c（h+）+c（na+），存在物料守恆，為c（ha）+c（a-）=2c（na+），二者聯式可得2c（oh-）+c（a-）=2c（h+）+c（ha），故d錯誤．
故選c．
在一定溫度時,某溶質的飽和溶液加入一些水後,溶質的溶解度會不會改變
溶解度是指在一定的溫度下,某物質在100克溶劑 通常是水 裡達到飽和狀態時所溶解的克數.溫度不變時，溶解度是不會變的 溫度不變，溶質的溶解度不會改變 為什麼在一定溫度時向某物質的飽和溶液中加入一些水後，溶質的溶解度不變 其實只要是溫度不變，無論是增加溶質環視溶劑，溶解度是不變的 因為你加入水後，還需...
下列有關氣體體積的敘述中，正確的是A一定溫
a 一定溫度和壓強下，各種氣體物質體積的大小由分子間專距離決定，屬 故a錯誤 b 氣體體積 氣體的物質的量 氣體摩爾體積，在溫度和壓強一定的條件下，氣體摩爾體積一定，氣態物質體積的大小，由構成氣體的物質的量決定，故b正確 c 決定氣體的體積因素是溫度 壓強 氣體的分子數，不同氣體，體積不同，它們所含...
配製一定物質的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是A容量瓶事先未烘乾B定容時
a 容量瓶事先未烘乾，由於定容還需要加入蒸餾水，所以不影響溶質的物質的量和溶液的體積，即不影響配製結果，故a錯誤 b 定容時俯視觀察液麵，導致加入的蒸餾水體積偏小，根據c nv可得，配製的溶液濃度偏高，故b錯誤 c 未用蒸餾水洗滌燒杯，導致配製溶液中溶質的物質的量偏小，根據c nv可得，配製的溶液濃...