1樓:諾
a.加入稀鹽酸產生無色氣體,說明含有hco3
-或co3
2-,故a錯誤;
b.加入氯化鋇溶液有白內色沉澱產生,再加鹽酸,沉容澱不消失,生成的沉澱也可能為agcl,如檢驗so4
2-,應先加入鹽酸酸化,如無現象,再加入氯化鋇溶液,如生成沉澱則可說明含有so4
2-,故b錯誤;
c.加入足量稀鹽酸無現象,可排除ag+的影響,如再加入氯化鋇溶液後有白色沉澱產生,說明含有so4
2-,故c正確;
d.碳酸鋇和碳酸鈣等沉澱都可溶於鹽酸,可能含有等離子ca2+,故d錯誤;
故選c.
對於某些離子的檢驗及結論一定正確的是( ) a.加入稀鹽酸產生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中
2樓:手機使用者
a、鹽酸能與含碳
bai酸根或碳酸氫du根離子的物質反應zhi
生成二氧化碳dao,加入稀鹽酸產生無色使澄清石灰專水屬變渾濁的氣體,不一定有co3
2- ,還可能是碳酸氫根,故a錯誤;
b、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結合生成不溶於水也不溶於酸的沉澱,加入氯化鋇溶液有白色沉澱產生,再加鹽酸,沉澱不消失,存在硫酸根或是銀離子中的至少一種,故b錯誤;
c、加入氫氧化鈉溶液並加熱,產生的氣體能使溼潤紅色石蕊試紙變藍,該氣體是氨氣,則溶液中一定有nh4
+ ,故c正確;
d、鈉離子的焰色反應為黃色,鉀離子的焰色反應為紫色,會被鈉離子的黃色所掩蔽,所以焰色反應為黃色,說明一定含
na+ 也可能含k+ ,故d錯誤.
故選c.
下列實驗設計和結論相符的是( )a.加入稀鹽酸產生無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾
3樓:贊
a、加入稀鹽酸產生無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,可能回
有co3
2-也可能有hco3
2-;答故a錯誤;
b、檢驗fe2+應該先加幾滴ks**溶液,若不變色,再加適量新制氯水,溶液變紅,說明x溶液一定有fe2+,故b錯誤;
c、na2co3與co2反應生成nahco3,nahco3的溶解度比na2co3小,所以向飽和na2co3中通入足量co2,溶液變渾濁,析出了nahco3,故c正確;
d、檢驗ag+的方法為:先加稀硝酸,無明顯現象,再加nacl有白色沉澱,該溶液一定含有ag+,故d錯誤;
故選c.
檢驗某未知溶液中是否含有硫酸根離子,下列操作最合理的是
您好，狀元365答疑網 老師為您解答。答案是d,本題是通過產生白色硫酸鋇沉澱來判定是否有硫酸根,酸化是為了除去溶液中的碳酸根以免生成碳酸鋇沉澱 首先a和c答案中加入了硝酸,假如溶液中有亞硫酸根也會被氧化成硫酸根而生成硫酸鋇沉澱,因此不能判定 如果溶液中有銀離子,那麼用b答案能生成白色的氯化銀沉澱,也...
鐵離子的檢驗方法及原理
一 初中化學常見物質的顏色 一 固體的顏色 1 紅色固體 銅,氧化鐵 2 綠色固體 鹼式碳酸銅 3 藍色固體 氫氧化銅,硫酸銅晶體 4 紫黑色固體 高錳酸鉀 5 淡黃色固體 硫磺 6 無色固體 冰,乾冰,金剛石 7 銀白色固體 銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬 8 黑色固體 鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四...
判斷溶液中離子濃度大小的方法，判斷溶液中各離子濃度大小的方法
首先看哪個不會水解,那就肯定是那個離子,如na so4 之類的,其次是會水解的那個,如co3 nh4 之類的,至於h 和ho 我想很多人分不清,有個比較簡單的方法就是利用電荷守恆,而且電離產生的h 和oh 是一定會比電離產生的另一種離子或是分子多,因為水有微弱的電離.利用電離和水解的知識判斷溶液中的...