1樓：匿名使用者
ph值計算考慮的是整個溶液中的h+濃度，濃度相同的情況下酸溶液因為h+濃度很高，直接取其濃度，同元酸，酸性強的ph低，鹼溶液因為h+濃度太低，一般根據水的電離常數來求，同元鹼，鹼性強的ph高
等氫離子濃度與等ph值是同一意思嗎
2樓：匿名使用者
ph的定義是溶液中氫離子的濃度取常用對數後的相反數,即ph = -lg c(h+).當溶液中氫離子濃度為1*10^-7mol/l時,ph=7.
在25攝氏度時,水溶液中氫離子濃度乘以氫氧根濃度等於1*10^-14,ph=7時,氫氧根濃度恰好等於氫離子濃度,這就是中性.
當溫度不是25攝氏度時,溶液中氫離子濃度乘以氫氧根濃度將不再等於1*10^-14,這時,ph=7,氫氧根濃度就不再等於氫離子濃度,如果溫度偏高,水離子積將會大於1*10^-14,ph=7的話,氫氧根濃度將大於氫離子濃度,此時,溶液呈顯鹼性.
注意：判斷水溶液酸鹼性的唯一標準是比較氫離子和氫氧根的濃度,只有相等時才認為是中性.
而不能僅僅通過ph=7就草率的認為是中性.這句話只能在室溫下（25℃）時才恰好成立!
3樓：專為解題而來
不對，ph是由氫離子濃度算出來的。
如圖，解釋一下什麼意思為什麼在水中，水中的氫離子濃度不是ph但是弱酸弱jian 溶液中就是ph那？
4樓：左邊一隻羊
ph值就是指h+濃度。注意看是溶液中的h+ 還是由水電離的h+。兩者不一樣，比如第一個，因為是酸溶液，ph=a, 那麼溶液中h+濃度就是10（-a次方）
ph相同的弱酸強酸，氫離子濃度相同？！不應該是弱酸濃度更大哦些嗎？
5樓：逍遙者小菜
ph值得概念是水溶液中以10為底氫離子濃度的負對數，也就是說既然已經說明白了ph值是相同的，不管是弱酸還是強酸，那麼氫離子濃度就一定是相同的。打個比方，ph都為3的鹽酸和醋酸，其溶液的酸鹼度是一樣的，氫離子濃度是一樣的，只不過醋酸的濃度會更大一些。有大部分醋酸分子在水溶液中並沒有電離，而電離的那一部分電離出的氫離子和鹽酸電離出的是一樣的，而鹽酸是完全電離的，所以鹽酸的濃度會小一些。
6樓：123劍
ph的定義就是指水中氫離子的濃度，因此只要ph相同的兩種溶液， 它們的氫離子濃度一定是相同的。
至於強酸和弱酸的問題，有一個問題你沒有弄明白，就是弱酸的電離平衡。我們都知道，弱酸是不完全電離的，因此相同濃度的弱酸和強酸，當然是弱酸的ph更大，如果說弱酸和強酸和弱酸ph相同，就說明弱酸的濃度更大。
可以這樣理解，我們說的某種酸的濃度是指溶質分子的濃度（未電離時的），強酸電離的氫離子等於弱酸電離的氫離子，而弱酸還有部分是沒有電離的，因此說明還有部分溶質以分子的形式存在，離子濃度相等，而弱酸中還有分子，因此弱酸的濃度更大。
7樓：商永發
ph值就是按溶液中的氫離子農夫來表示酸鹼性的，強酸是強電解質，全部電離為離子，弱酸是弱電解質，在溶液中部分電離達到電離平衡。如果加水又會電離出氫離子，但是濃度降低了，ph值會增大！
在25時,某溶液由水電離出的氫離子的濃度為
由水電離出的氫離子的濃度為1 10 12mol l，有2種可能 一種可能是由酸存在抑制了水的電離，在酸性溶液中，a中hco3 不能存在 生成co2 b中fe2 不能存在 被no3 氧化 c中s2o3 2 不能存在 生成so2 另一種可能是鹼性溶液，水電離出的氫離子的濃度為1 10 12mol l，p...
物質的濃度與ph值有什麼關係，物質的量濃度與PH,與酸性到底有什麼關係
ph事實上是對水溶液中h 離子物質的量濃度的以十為底的負對數。不知道有沒有學高 一數學 舉個例子，比如ph是3，就說明溶液中h 濃度是10 3 十的負三次方 此時濃度較 高，溶液呈酸性 ph是12，就說明是10 12，濃度較低，所以顯鹼性。同時注意，h 與oh 的濃度積是定值，即10 14，叫做水的...
一定ph值的弱酸和弱鹼混合,最後完全反應和溶液ph 7,有什麼區別 強酸和弱
一定ph值的弱bai酸和弱鹼反應並不能du保證完zhi 全反應後溶液ph 7。強酸和弱鹼，dao強鹼和弱酸版也是一樣，權這與它們的濃度和體積 總物質的量 有關。而且就算恰好完全中和，也要根據是否生成了弱電解質來判斷酸鹼性。如果你學到了水解就會明白。強酸與強鹼因為是強電解質，完全電離，只要強酸的氫離子...