1樓：單身貴族
c試題分析：a中二者恰好反應，溶液顯中性；b中恰好反應時，生成co2 ，溶於水顯酸性；c中氨水是弱鹼，氨水過量，溶液顯鹼性；d中醋酸是弱酸，醋酸過量，溶液顯酸性，答案選c。
點評：該題是高考中的常見題型，屬於中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利於培養學生的邏輯推理能力和靈活應變能力。
該題的關鍵是準確判斷出酸鹼的過量問題，然後再 依據題意靈活運用即可。
室溫下，下列溶液等體積混合後，所得溶液的ph一定大於7的是( ) a．0.1 mol/l的鹽酸和0.1 mol/l的氫氧
2樓：百度使用者
bd本題考查了酸鹼反應後溶液ph的計算及判斷。hcl為一元強酸，naoh為一元強鹼，ba(oh)2 為二元強鹼，故等體積等物質的量濃度的hcl與naoh恰好中和，ph＝7，而與ba(oh)2 反應時，ba(oh)2 過量，ph＞7，故a錯誤，b正確；ph＝4的醋酸溶液中電離出的c(h＋ )＝1×10－4 mol/l，ph＝10的naoh溶液電離出的c(oh－ )＝1×10－4 mol/l，因此僅ch3 cooh電離出的h＋ 恰好與naoh中和，還有大量的ch3 cooh分子過量，故ph＜7，同理，d項中氨水過量較多，溶液顯鹼性，ph＞7，故c錯誤，d正確。
室溫下，下列溶液等體積混合後，所得溶液的ph一定大於7的是（ ） a．0.1mol/l的鹽酸和0.1mol/l的氫
3樓：斑竹威武
a、鹽酸和氫氧
化鈉都是強電解質，等體積混合恰好反應，溶液ph=7，故a不符合；
b、硫版酸和權氫氧化鋇都是強電解質，等體積等濃度混合恰好中和，溶液ph=7，故b不符合；
c、醋酸是弱酸，平衡狀態下的氫離子和氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子恰好中和，促進了醋酸電離，溶液顯酸性，ph＜7，故c不符合；
d、氨水是弱鹼溶液，平衡狀態下的氫氧根離子和鹽酸溶液中的氫離子恰好中和，促進了一水合氨的電離，溶液顯鹼性，ph＞7，故d符合；
故選d．
室溫下，下列溶液等體積混合後，所得溶液的ph一定大於7的是（ ）a．0.1mol/l的鹽酸和0.1mol/l的氫氧化
4樓：王晗雨
a、鹽酸和氫氧化鈉都是強電解質，等體積混合恰好反應，溶液ph=7，故a不符合；
b、硫酸和氫氧化鋇都是強電解質，等體積等濃度混合恰好中和，溶液ph=7，故b不符合；
c、醋酸是弱酸，平衡狀態下的氫離子和氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子恰好中和，促進了醋酸電離，溶液顯酸性，ph＜7，故c不符合；
d、氨水是弱鹼溶液，平衡狀態下的氫氧根離子和鹽酸溶液中的氫離子恰好中和，促進了一水合氨的電離，溶液顯鹼性，ph＞7，故d符合；
故選d．
室溫下，下列各組溶液充分混合後，混合液的ph一定大於7的是（ ） a．ph=3的醋酸與ph=11的naoh等體
5樓：幻世萌_小廠
a、ph=3的醋酸與ph=11的naoh等體積混合，醋酸平衡狀態下氫離子濃度和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相同，反應後，醋酸繼續電離出氫離子溶液呈酸性，故a錯誤；
b、ph=2的鹽酸與ph=12的ba（oh）2 等體積混合酸鹼恰好反應生成氯化鋇和水，溶液呈中性，故b錯誤；
c、酸性溶液可以是酸或水解顯酸性的溶液，鹼性溶液可以是鹼或水解顯鹼性的溶液；0.1mol?l-1 的酸性溶液與0.
2mol?l-1 的鹼性溶液等體積混合溶液酸鹼性不一定，故c錯誤；
d、常溫下，中性溶液ph=7，無論稀釋多少倍溶液ph只能無限接近7；ph=9的溶液稀釋1000倍，溶液ph接近7，但一定大於7，故d正確；
故選d．
室溫下，下列溶液等體積混合後，所得溶液的pH一定大於7的是
氨水為弱鹼，與鹽酸等體積等濃度混合完全生成氯化銨，為強酸弱鹼鹽，ph 7，故 錯誤 醋酸為弱酸，與naoh等體積等濃度混合完全生成醋酸鈉，為強鹼弱酸鹽，ph 7，故 正確 氨水為弱鹼，ph 4的鹽酸和ph 10的氨水中，氨水過量，反應後溶液呈鹼性，故 正確 醋酸為弱酸，ph 4的醋酸溶液和ph 10...
下列說法不正確的是A室溫下，pH2的酸溶液與pH
a ph 2的酸溶液如果是強酸，等體積的ph 2的強酸和ph 12的強鹼混合時，二者恰好反應生成強酸強鹼鹽和水，混合溶液呈中性 如果ph 2的酸是弱酸，等體積的ph 2的酸和ph 12的強鹼混合時，溶液中的溶質為鹽和酸，酸有剩餘，酸的電離程度大於酸根離子水解程度，所以溶液的ph 7，故a正確 b 碳...
PH之和14的強酸和弱鹼溶液等體積混合，溶液呈鹼性
ph之和 14的強酸和弱鹼溶液等體積混合，電離出來的氫離子和氫氧根離子完全反應，因為是強酸，所以氫離子已經電離完全了，而鹼是弱鹼，則會有剩餘，現在是強酸弱鹼鹽和弱鹼混在一起，通常是電離強於水解，所以碰到這種情況通常認為是顯鹼性。誰告訴你說弱鹼含有的oh 和強酸含有的h 一樣多的?那只是弱鹼的冰山一角...