1樓：匿名使用者
設：co的消耗濃度為x
k=[c(co2)c(h2)]/[c(co)c(h2o)]=x(平方)/(0.01-x)(平方)=9.4
x=0.00754
co的轉化率為0.00754/0.01=75.4%
人教版化學選修四習題答案
2樓：匿名使用者
四、習題參考
（一）參***
3樓：帥帥帥帥
這麼問一般不會有人給給你答案的，去新華書店什麼的買本教師用書吧，實在不行王后雄上好像也有答案
4樓：匿名使用者
靠，不能詳細點啊，出版社，主編什麼的
高中化學選修4課本實驗題答案（人教版）
5樓：曉醉寒蠍
咋麼這麼多如此問題，我覺得買本答案書是不是更好點，去逛逛書店吧
高中化學選修4課後習題及複習題答案
6樓：匿名使用者
高中化學選修4課後
習題1-3章答案
第一章第一節 化學反應與能量的變化
四、習題參***
1. 化學反應過程中所釋放或吸收的能量，叫做反應熱，在恆壓條件下，它等於反應前後物質的焓變，符號是δh，單位是kj/mol。例如1 mol h2 (g)燃燒，生成1 mol h2o(g)，其反應熱δh=-241.
8 kj/mol。
2. 化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，重新組合成生成物的分子。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。
當反應完成時，若生成物釋放的能量比反應物吸收的能量大，則此反應為放熱反應；若生成物釋放的能量比反應物吸收的能量小，反應物需要吸收能量才能轉化為生成物，則此反應為吸熱反應。
第二節 燃燒熱能源
四、習題參***
1. 在生產和生活中，可以根據燃燒熱的資料選擇燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氫氣的燃燒熱值均很高，它們都是良好的燃料。
2. 化石燃料蘊藏量有限，不能再生，最終將會枯竭，因此現在就應該尋求應對措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，農牧業廢料、高產作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生樹木（如赤楊、刺槐、桉樹等），經過發酵或高溫熱分解就可以製造甲醇或乙醇。
由於上述製造甲醇、乙醇的原料是生物質，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是應對能源危機的一種有效措施。
3. 氫氣是最輕的燃料，而且單位質量的燃燒熱值最高，因此它是優異的火箭燃料，再加上無汙染，氫氣自然也是別的運輸工具的優秀燃料。在當前，用氫氣作燃料尚有困難，一是氫氣易燃、易爆，極易洩漏，不便於貯存、運輸；二是製造氫氣尚需電力或別的化石燃料，成本高。
如果用太陽能和水廉價地製取氫氣的技術能夠突破，則氫氣能源將具有廣闊的發展前景。
4. 甲烷是一種優質的燃料，它存在於天然氣之中。但探明的天然氣礦藏有限，這是人們所擔心的。
現已發現海底存在大量水合甲烷，其儲量約是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了適用的開採技術，將大大緩解能源危機。
5. 柱狀圖略。關於如何合理利用資源、能源，學生可以自由設想。
在上述工業原材料中，能源單耗最大的是鋁；產量大，因而總耗能量大的是水泥和鋼鐵。在生產中節約使用原材料，加強廢舊鋼鐵、鋁、銅、鋅、鉛、塑料器件的**利用，均是合理利用資源和能源的措施。
6. 公交車個人耗油和排出汙染物量為私人車的1/5，從經濟和環保角度看，發展公交車更為合理。
第三節 化學反應熱的計算
二、習題參***
1. c(s)+o2 (g) == co2 (g)
δh=-393.5 kj/mol
2.5 mol c完全燃燒，δh=2.5 mol×(-393.5 kj/mol）=-983.8 kj/mol
2. h2 (g)的燃燒熱δh=-285.8 kj/mol
欲使h2完全燃燒生成液態水，得到1 000 kj的熱量，需要h2 1 000 kj÷285.8 kj/mol=3.5 mol
3. 設s的燃燒熱為δh
s(s)+o2 (g) == so2 (g)
32 g/mol δh
4 g -37 kj
δh=32 g/mol×(-37 kj)÷4 g
=-296 kj/mol
4. 設ch4的燃燒熱為δh
ch4 (g)+o2 (g) == co2 (g)+2h2o(g)
16 g/mol δh
1 g -55.6 kj
δh=16 g/mol×(-55.6 kj)÷1 g
=-889.6 kj/mol
5. （1）求3.00 mol c2h2完全燃燒放出的熱量q
c2h2 (g)+5/2o2 (g) == 2co2 (g)+h2o（l)
26 g/mol δh
2.00 g -99.6 kj
δh=26 g/mol×(-99.6 kj)÷2.00 g
=-1 294.8 kj/mol
q=3.00 mol×(-1 294.8 kj/mol)=-3 884.4 kj≈-3 880 kj
（2）從4題已知ch4的燃燒熱為-889.6 kj/mol，與之相比，燃燒相同物質的量的c2h2放出的熱量多。
6. 寫出nh3燃燒的熱化學方程式
nh3 (g)+5/4o2 (g) == no2 (g)+3/2h2o(g)
將題中（1）式乘以3/2，得：
3/2h2 (g)+3/4o2 (g) == 3/2h2o(g)
3/2δh1=3/2×(-241.8 kj/mol)
=-362.7 kj/mol
將題中（2）式照寫：
1/2n2 (g)+o2 (g) == no2 (g) δh2=+33.9 kj/mol
將題中（3）式反寫，得
nh3 (g) == 1/2n2 (g)+3/2h2 (g) -δh3=46.0 kj/mol
再將改寫後的3式相加，得：
7. 已知1 kg人體脂肪儲存32 200 kj能量，行走1 km消耗170 kj，求每天行走5 km，1年因此而消耗的脂肪量：
170 kj/km×5 km/d×365 d÷32 200 kj/kg=9.64 kg
8. 此人脂肪儲存的能量為4.2×105 kj。
快速奔跑1 km要消耗420 kj能量，此人脂肪可以維持奔跑的距離為：4.2×105 kj÷420 kj/km=1 000 km
9. 1 t煤燃燒放熱2.9×107 kj
50 t水由20 ℃升溫至100 ℃，溫差100 ℃-20 ℃=80 ℃，此時需吸熱：
50×103 kg×80 ℃×4.184 kj/(kg•℃)=1.673 6×107 kj
鍋爐的熱效率=(1.673 6×107 kj÷2.9×107 kj）×100%
=57.7%
10. 各種塑料可**的能量分別是：
耐綸5 m3×4.2×104 kj/m3=21×104 kj
聚氯乙烯50 m3×1.6×104 kj/m3=80×104 kj
丙烯酸類塑料5 m3×1.8×104 kj/m3=9×104 kj
聚丙烯40 m3×1.5×104 kj/m3=60×104 kj
將**的以上塑料加工成燃料，可**能量為
21×104 kj+80×104 kj+9×104 kj+60×104 kj=170×104 kj=1.7×106 kj
第二章第一節 化學反應速率
四、習題參***
1. 略。
2. 1∶3∶2。
3. （1）a；（2）c；（3）b。
4. d。
5. a。
第二節 影響化學反應速率的因素
三、習題參***
1. （1）加快。增大了反應物的濃度，使反應速率增大。
（2）沒有加快。通入n2後，容器內的氣體物質的量增加，容器承受的壓強增大，但反應物的濃度（或其分壓）沒有增大，反應速率不能增大。
（3）降低。由於加入了n2，要保持容器內氣體壓強不變，就必須使容器的容積加大，造成h2和i2蒸氣的濃度減小，所以，反應速率減小。
（4）不變。在一定溫度和壓強下，氣體體積與氣體的物質的量成正比，反應物的物質的量增大一倍，容器的容積增大一倍，反應物的濃度沒有變化，所以，反應速率不變。
（5）加快。提高溫度，反應物分子具有的能量增加，活化分子的百分數增大，運動速率加快，單位時間內的有效碰撞次數增加，反應速率增大。
2. a。催化劑能夠降低反應的活化能，成千上萬倍地提高反應速率，使得緩慢發生的反應2co+2no== n2+2co2迅速進行。給匯出的汽車尾氣再加壓、升溫的想法不合乎實際。
第三節 化學平衡
四、習題參***
1. 正、逆反應速率相等，反應物和生成物的質量（或濃度）保持不變。
2.3. 反應混合物各組分的百分含量，濃度、溫度、壓強（反應前後氣體的物質的量有變化的反應），同等程度地改變正、逆反應，不能使。
4. （1）該反應是可逆反應，1 mol n2和3 mol h2不能完全化合生成2 mol nh3，所以，反應放出的熱量總是小於92.4 kj。
（2）適當降低溫度，增大壓強。
5. b； 6. c； 7. c； 8. c。
9. 設：co的消耗濃度為x。
第四節 化學反應進行的方向
四、習題參***
1. 銨鹽溶解常常是吸熱的，但它們都能在水中自發地溶解。把兩種或兩種以上彼此不發生反應的氣體依次通入到同一個密閉容器中，它們能自發地混合均勻。
2. 在封閉體系中焓減和熵增的反應是容易自發發生的。在判斷化學反應的方向時不能只根據焓變δh＜0或熵增中的一項就得出結論，而是要全面考慮才能得出正確結論。
第三章第一節 弱電解質的電離
四、習題參***
1.2. 氨水中存在的粒子：nh3•h2o、nh4+、oh-
氯水中存在的粒子：cl2、cl-、h+、clo-
3. (1) 錯。導電能力的強弱取決於電解質溶液中離子的濃度，因此強、弱電解質溶液導電能力與二者的濃度及強電解質的溶解性有關。
(2) 錯。酸與鹼反應生成鹽，所需鹼的量只與酸的物質的量有關，鹽酸和醋酸都是一元酸，物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸中含有相同物質的量的h＋。
(3) 錯。一水合氨是弱鹼，在水溶液中是部分電離的，其電離平衡受氨水濃度的影響，濃溶液的電離程度低於稀溶液。因此氨水稀釋一倍時，其oh－濃度降低不到一半。
(4) 錯。醋酸中的氫沒有全部電離為h＋。
※(5) 錯。此題涉及水解較複雜，不要求學生考慮水解。
4(1) 不變。一定溫度下，該比值為常數——平衡常數。
(2) 4.18×10－4 mol/l
5. (1) 略;
(2) 木頭中的電解質雜質溶於水中，使其具有了導電性。
第二節 水的電離和溶液的酸鹼性
四、習題參***
1. ③④①②；②①④③。
2. nh＋4，oh－，nh3•h2o，h＋。
3. c；4a；5d；6d；7a；8a、d。
9. 注：不同品牌的同類物品，其相應的ph可能不盡相同。
10.11. 圖略。(1) 酸性 (2) 10, 1×10-4 (3) 9 ml
第三節 鹽類的水解
四、習題參***
1. d； 2. b；3. c； 4. d。
5. 乙，如果是弱酸，所生成的鹽電離出的a-會部分地與水電離出的h＋結合成ha，則c(a－）≠c(m＋）。
6. >，al3＋+2so42－+2ba2＋+4oh－ = 2baso4↓+alo2－+2h2o；
=，2al3＋+3so42－+3ba2＋+6oh－ = 3baso4↓+2al(oh)3↓
7. co32－+h2o=hco3－+oh－, ca2＋+co32－=caco3↓
8. na2co3溶液的ph>nahco3溶液的ph,因為由hco3－電離成co32－比由h2co3電離成hco3－更難，即na2co3與nahco3是更弱的弱酸鹽，所以水解程度會大一些。
9. (1) socl2 +h2o so2↑+ 2hcl↑
(2) alcl3溶液易發生水解，alcl3•6 h2o與socl2混合加熱，socl2與alcl3•6 h2o中的結晶水作用，生成無水alcl3及so2和hcl氣體。
10. 加水的效果是增加水解反應的反應物c（sbcl3），加氨水可中和水解反應生成的hcl,以減少生成物c（h+），兩項操作的作用都是使化學平衡向水解反應的方向移動。
※11. 受熱時，mgcl2•6h2o水解反應的生成物hcl逸出反應體系，相當於不斷減少可逆反應的生成物，從而可使平衡不斷向水解反應方向移動；mgso4•7h2o沒有類似可促進水解反應進行的情況。
第三節 難溶電解質的溶解平衡
四、習題參***
1. 文字描述略。
2. c； 3. d； 4. c。
5. (1) s2－與h＋作用生成的h2s氣體會逸出反應體系，使fes的沉澱溶解平衡向溶解方向移動。
(2) 硫酸鈣也難溶於水，因此向碳酸鈣中加硫酸是沉澱轉化的問題，但硫酸鈣的溶解度大於碳酸鈣，轉化不能實現。醋酸鈣溶於水，且醋酸提供的h＋與碳酸鈣沉澱溶解平衡中的co32-作用，可生成co2逸出反應體系，使其沉澱溶解平衡向溶解的方向移動。
(3) 硫酸溶液中的so42-對baso4的沉澱溶解平衡有促進平衡向生成沉澱的方向移動的作用。
6. 略。
高中化學選修5方程式，人教版高中化學選修5全部化學方程式
ch4 2o2 co2 2h2o ch4 cl2 ch3cl hcl ch3cl cl2 ch2cl2 hcl ch2cl2 cl2 chcl3 hcl chcl3 cl2 ccl4 hcl cnh2n 2 o2 nco2 n 1 h2o c2h4 3o2 2co2 2h2o c2h4 co2 ch...
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