1樓：僑珺潛韞
一個氫原子只有1個質子而不含中子，一個氦原子則含一個質子和一箇中子。所以，等物質的量的氫氣和氦氣具有相同的質子數。
學有關原子的知識，應該先搞清楚原子的基本結構，以及核電荷數、核外電子數、質量數、原子序數、質子數、中子數等等之間的關係，有了這些做基礎，學原子知識就不會很難了。
p.s：原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成（氫原子除外，氫原子只含質子），質子和中子由夸克構成。
原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
質量數=質子數+中子數
2樓：梅聽芹行採
需要題目，請列出。
1、如20克d2o中的質子數和中子數
20g/(20g/mol)=1mol
1個d2o中質子數為1*2+8=10，中子數=10所以20克d2o中質子數和中子數都是10mol，個數為10na2、又如9克h2o中的質子數和中子數
9g/18g/mol=0.5mol
1個h2o中質子數10個，中子數為8個（h沒有中子）所以9gh2o中質子數5mol，中子數4mol個數：略
中子數和質子數的物質的量怎麼計
3樓：匿名使用者
需要題目，請列出。
1、如20克d2o中的質子數和中子數
20g/(20g/mol)=1mol
1個d2o中質子數為1*2+8=10，中子數=10所以20克d2o中質子數和中子數都是10mol，個數為10na2、又如9克h2o中的質子數和中子數
9g/18g/mol=0.5mol
1個h2o中質子數10個，中子數為8個（h沒有中子）所以9gh2o中質子數5mol，中子數4mol個數：略
為什麼說物質的量之比等於質子數之比
4樓：
要解釋這個首先你要明白同位素的概念和物質的量的概念。
具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素(isotope)。
物質的量是表示物質所含微粒數(n)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(na)之比，即n=n/na。
而該題目中的水分子和氘水分子中的h和d就是互為同位素，它們的質子數都為1，中子數分別為0和1。所以兩種物質每個分子對應的質子數是相同的，都是10個質子，而中子數目不同，分別為8箇中子和10箇中子。由於物質的量之比即為粒子數目之比，在此即為分子數目之比，而每個分子都含有10個質子，因此分子數目之比等於質子數之比，故而物質的量之比等於質子數之比。
因此中子數之比就等於分子數目與每個分子所含中子數目乘積之比。
元素具有相同核電荷數即質子數的同一類原子
去掉好像不妥，因為元素是一個巨集觀概念，是質子數相同的一類原子的總稱。如果去掉，就變成了 具有相同核電荷數 即質子數 的原子總成為元素。主語變成了原子 微觀概念 和元素 巨集觀概念 不搭配了而元素概念中的主語可以看做是 同一類原子 下列對元素的描述，正確的是a元素是具有相同核電荷數的微粒b元素是具有...
高一上冊物質的量濃度計算題，物質的量濃度計算題 ！
1 圖中所示乙丙最後所得氣體體積相同，可知丙反應的鹽酸已反應完全。0.896 22.4 0.04mol 則鹽酸反應的量也是0.04mol 所以鹽酸的物質的亮的濃度為 0.04mol 0.05l 0.8mol l 2 由圖可知甲反應的混合物已反應完全。0.672 22.4 0.03mol 則可知參加反...
物質前的化學計量數是不是就是該物質的物質的量
在化學方程式中,個物質的化學式前的計量數,表達的是這些物質之間的比例關係。可以用這種比例關係,計算某物質的物質的量。可以理解為物質的量 如果是氣體,也可以理解為體積。化學計量數是不是就是該物質的 不是 化學計量數實際就是簡單的把方程式配平的數字 和該物質的物質的量一點關係都沒得 完全不同的兩個概念 ...