1樓：匿名使用者
1.調節ph中和酸或者鹼
2.抑制水解
3.是**沉澱而***不沉澱，比如fe3+和cu2+要調到3.4左右fe3+全成沉澱，而cu2+不會
4.防止發生副反應
5.工業廢水防止汙染
2樓：
比如抑制正三價的鋁離子，正三價和正二價的鐵離子水解，通常要酸性溶液……這樣舉例子貌似要很多，籠統地說就是抑制弱鹼根的水解一般要調節溶液呈酸性，反之抑制弱酸根的水解一般要調節溶液呈鹼性（弱酸根就是指碳酸根，亞硫酸根這種；弱鹼根指鐵離子這種）。
個人看法，僅供參考。
在高中化學實驗中,總會碰到一些問題,例如調節ph值的原因等一系列問題,請大家為我解答,本人即將高考
3樓：房老師
調節ph值的原因,就是為了提供必要的實驗條件：
1、配製氯化鐵溶液，就是要是溶液在ph = 3左右，是避免3價鐵離子的水解。2、
4樓：愛你的517盡頭
能說的具體一點嗎,太模糊了,我怎麼知道你到底哪不會啊
高中化學需要調節ph的實驗 35
5樓：but_s_m軒
如果是酸性的鹽溶液，
可以新增鹼性氧化物調節ph,比如氯化銅溶液，加入氧化銅如果是鹼性的鹽溶液，可以新增酸性氧化物調節hp，比如na2so3,可以通入so2調節溶液hp
1.調節ph中和酸或者鹼
2.抑制水解
3.是**沉澱而***不沉澱，比如fe3+和cu2+要調到3.4左右fe3+全成沉澱，而cu2+不會
4.防止發生副反應
5.工業廢水防止汙染
6樓：譚銀光
食鹽的精製中要通過調ph除碳酸根離子,
除去氯化銅中的氯化鐵,也可加氧化銅調節ph,使鐵離子水解生成氫氧化鐵而過濾除去.
7樓：章金蘭遲靜
1.調節ph中和酸或者鹼
2.抑制水解
3.是**沉澱而***不沉澱，比如fe3+和cu2+要調到3.4左右fe3+全成沉澱，而cu2+不會
4.防止發生副反應
5.工業廢水防止汙染
高中化學！化工問題（通過調ph來除雜）
8樓：匿名使用者
原溶液因陽離子水解而成酸性，所以cuo , cu(oh)2,cu2(oh)2co3這些物質能與h+反應，使溶液ph增大，而且引入的陽離子是cu2+，不含其它雜質陽離子
9樓：
想必與氫離子反應改變其濃度樓主應該明白（ph計算公式），不引入新的雜質是因為我們僅僅改變ph值，而不想改變溶液環境，因此引入新的雜質會改變溶液組成環境。
加入的物質的選擇最終目的是不引入雜質，其加入的物質可以看出是鹼性物質（cuo鹼性氧化物，cu(oh)2鹼，,cu2(oh)2co3鹼式碳酸銅），其均可以與氫離子反應從而改變ph值，不同離子的形成沉澱是的ph值不同，也就是所說的ksp值計算的ph值。
10樓：我超喜歡章子怡
不引入新雜質為什麼？？？
因為眾所周知，ph是氫離子濃度的負對數，要讓ph調節，就只能調節氫離子濃度，如果加入的試劑與溶液其他物質反應了，那麼你要的溶液還純淨嗎？這是顯而易見的啊。
下一個問題
因為這些物質都會和三價鐵反應，並且反應後的產物還有銅離子，並且不會帶入雜質，你寫一下方程式看看產物，就知道了。水在溶液中時不算雜質的。
所有往溶液中加另一種溶液的時候，都要觀察會不會給溶液帶來雜質，這個是很重要的！
謝謝，望採納！
11樓：匿名使用者
不引入新雜質是必要條件，還要去掉不需要的雜質。
12樓：粘韻蘭芷容
1、加入酸性高錳酸鉀
，甲苯變成苯甲酸
加入水，苯甲酸溶於水，然後萃取
2、加入naoh，乙酸變成乙酸鈉，然後蒸餾，冷凝收集乙醇（由於乙酸與乙醇沸點接近，直接蒸餾會同時蒸出兩種氣體，因而先讓乙酸變成乙酸鈉，乙醇的沸點比乙酸鈉低，就可以利用蒸餾的方式，蒸出乙醇氣體啦~）
高二化學調節pH值使沉澱生成的原理是什麼
這高中抄不會講的。跟無機化學溶解 襲電離平衡有關係，但是必須定個量。舉個例子，鐵離子開始沉澱假設0.1mol l的時候，假設溶液中有十萬分之一的氫氧化鐵沉澱即表明開始沉澱，那麼在大學，根據溶度積或者氫氧化鐵溶解平衡常數求出此時的氫氧根濃度，算出氫離子濃度換算成ph，就是開始沉澱的ph 2.8 假設溶...
高中化學題，謝謝！有用紅筆改的
a 因為鹽酸的還原性濃度的減少而減弱，所以濃鹽酸能與二氧化錳發生氧化還原反應，稀鹽酸不與二氧化錳發生氧化還原反應，所以濃鹽酸不能完全被消耗，a錯誤 b 量筒中發生的是取代反應，不是加成反應，所以b錯誤 c 銅與氯氣反應產生的是棕色的煙，而不是藍色的煙，氯化銅溶於得到藍綠色溶液，濃 綠色稀 藍色，所以...
急急急急急急測試PH值的實驗叫什麼化學實驗
起個名字，就叫 指示劑顯色實驗 好了。酚酞是指示劑，能在鹼性環境下顯紅色，在酸性和中性環境下為無色透明。這實驗原理就是用酚酞畫笑臉，噴鹼 如naoh 就顯紅色，噴酸 如hcl 把鹼中和了成中性，或酸多了呈酸性，都會讓酚酞變為無色，讓笑臉消失。應該是用含酚酞的水先畫個笑臉，再噴上鹼液，顯紅色。再配酸液...