1樓：雲和山的彼端
1，醋酸是弱酸，電離度1%左右，ph=3，ch+=0.001moll-。醋酸濃度在0.
1moll-左右，而氫氧化鈉為強鹼完全電離，coh-=**aoh=0.001moll-，比如說等體積1升混合，生成0.001mol的醋酸鈉，剩餘0.
099mol的醋酸，而且醋酸的電離程度還大於醋酸鈉的水解程度，溶液呈酸性，，2，等體積等濃度混合，完全反應生成nh4no3，nh4++h2o=nh3.h2o+h+，nh4+水解，水解出nh3.h2o分子，和h+離子，溶液呈酸性。
，3，道理同1，氨水過量，氨水的電離程度還大於nh4+的水解程度，溶液呈鹼性，，5，一元強鹼和一元強酸同濃度同體積混合ph=7，比如同時1moll-的硫酸和氫氧化鈉等體積混合，硫酸完全電離，ch+=2ch2so4=1x2=2moll-，而1moll-的氫氧化鈉**a=1moll-，等體積混合，硫酸過量，溶液呈酸性
2樓：匿名使用者
1、ph來劃分，醋酸還有很多很多沒有電離，兩個混合後必定是酸性，醋酸接著電離。
2、等體積等濃度後完全反應，變成硝酸銨，硝酸銨水解是酸性了。
3、ph來劃分，和第一題一樣，氨水有很多是分子太的，沒有電離，所以，混合後是鹼性。
5、ph是不是7和溫度有關，
3樓：雷浩翱
（1）醋酸電離的h+濃度，與氫氧化鈉電出的oh-濃度相等，但氫氧化鈉是強鹼，完全電離出了oh-，醋酸是弱酸，沒有完全電離出h+（有後勁兒），當二者中和後，醋酸還會繼續電離出h+，所以最後的結果應該是ph<7
（2）此題要注意兩個方面，一是濃度未指明是什麼濃度，是質量百分比濃度，還是物質的量的濃度（摩爾濃度），如果是前者，肯定不對，由於本題未明確，可以直接判斷為錯誤。如果是等體積、等摩爾濃度，就要看第二點，是強強中和還是強弱中和，只有強酸強鹼中和（等體積、等摩爾濃度），才會ph=7，強弱中和，ph值偏向強的（酸或鹼）一方。本題是一元強酸和一元弱鹼中和，如果是等體積、等摩爾濃度的話，ph應該<7
（3）請參考（1）自己分析
（5）此題也要注意兩個方面，一是要指明濃度的種類，和（2）一樣，不再分析。現在分析第二種情況，假設已經指明是摩爾濃度，答案依然是錯的。因為沒有說名是幾元酸和幾元鹼反應，顯然等體積、等摩爾濃度的h2so4和naoh反應，最後要顯酸性；而等體積、等摩爾濃度的hcl和ba(oh)2反應，最後要顯鹼性。
一道高中化學推斷題（有答案），求詳細解析過程。急！！！
4樓：匿名使用者
第一問，首先加copy入氯化鋇後產生沉
bai澱，所以一定有so42-、so32，co32-中至少一種du。加入zhi稀硝酸 (硝酸 具有強氧dao化性 可以把so32- 氧化成so42- ） 所以只能判斷出含有co32-；
第二問，綜合溶液a中剩餘的離子cl－、br－、no3－、co32－、hco3－，以及後來加入的ba2+，發現只有bahco3與naoh反應會生成沉澱baco3
第三問 加入氯水後溶液仍無色說明沒有br-（否則會生成br2，使溶液呈橙色），加入agno3及稀硝酸後有白色沉澱（白色沉澱為agcl，但是前面有加入氯化鋇，固無法判斷cl-） 所以存在的只能判斷co32－、hco3－ ;so42-、so32至少一種; br 肯定不存在； 無法判斷no3－ cl-
5樓：匿名使用者
第一問，首先加入氯化鋇後產生沉澱，所以一定有so42-、so32，co32-中至少一種。又因為加回
入稀硝酸後沉澱只有
答部分溶解，所以可以確定一定有so42-，不能確定so32，co32-中有哪一種還或者都有。
第二問，綜合溶液a中剩餘的離子cl－、br－、no3－、co32－、hco3－，以及後來加入的ba2+，發現只有bahco3與naoh反應會生成沉澱baco3。
第三問，我認為答案有誤。加入氯水後溶液仍無色說明沒有br-（否則會生成br2，使溶液呈橙色），加入agcl及稀硝酸後有白色沉澱說明有cl-。由第一問與第二問，一定有so42-，hco3－。
so32，co32-中至少有一種，no3－無法確定。
6樓：匿名使用者
好多年不看有些基礎已經忘記了，希望有幫助：
1.可能從白色沉澱d來推斷，同時又因為生成氣體，也可以推斷些什麼吧；
2.白色沉澱b應該是也oh-形成的
3.agbr好像不是白色的吧
7樓：寒※風
首先我想說
來的是我對這個題目的表自述有疑慮bai，因為對於題中的
dua.b.c.d到底是指純淨物還zhi是未dao知物呢？如果是純淨物的話那就比較簡單，如果是不確定的話那就如下吧
1：至少有一種！因為加入氯化鋇之後溶液中的沉澱有以下幾種可能——亞硫酸鋇或者硫酸鋇和碳酸鋇的混合物或者硫酸鋇和亞硫酸鋇的混合物或三者都有，甚至還有可能是亞硫酸鋇和碳酸鋇的混合物！
所以應該是至少含有一種！
2：是碳酸鋇，可以看出題中所給出的陰離子能與氫氧根反應再和鋇離子結合生成沉澱的只有碳酸氫根離子了，所以是碳酸鋇！
3：加入氯水得無色溶液這裡可以看出肯定是沒有溴離子的！而根據第二問中的解釋得知碳酸氫根離子是一定存在的，需要指出的是氯離子的問題，這個其實是不確定的，因為白色沉澱c中的氯離子有可能全部都是隨氯化鋇中的氯離子！
當然溶液中是肯定存在鈉離子的！4：
高中化學題，急急急急！！！！！！！！！！！！！
8樓：匿名使用者
第一題根
抄據公式pv=nrt，n＝m/m，pm=prt（小襲p代表密度）可以bai推
第一問，質量相du同所以物質的量zhi與相對分子質dao量成反比即b:a，分子數之比等於物質的量之比，而相同條件下，體積比等於物質的量之比即b:a，密度比等於相對分子質量之比即a:b
第二問，體積相同，就是物質的量同即1：1,那質量與相對分子質量成正比即a:b
第二題第一問m/m
第二問2na m/m
第三問22.4m/m
第四問m/22.4
第三題n＝39.2/22.4=1.75
設co2為xmol ，co為ymol
x+y=1.75
44x+28y=61
解方程後即可
高中化學實驗題調節PH值的目的,在高中化學實驗中,總會碰到一些問題,例如調節PH值的原因等一系列問題,請大家為我解答,本人即將高考
1.調節ph中和酸或者鹼 2.抑制水解 3.是 沉澱而 不沉澱，比如fe3 和cu2 要調到3.4左右fe3 全成沉澱，而cu2 不會 4.防止發生副反應 5.工業廢水防止汙染 比如抑制正三價的鋁離子，正三價和正二價的鐵離子水解，通常要酸性溶液 這樣舉例子貌似要很多，籠統地說就是抑制弱鹼根的水解一般...
高中化學題第三小問和第四小問求解。這裡a和c不都是一樣的電極反應嗎？都是氫氧根離子放電生成氧氣呀
說有2e電子 b 2ag 2e 2ag，c 2oh 2e 0.5o2 h2o，0.5個o2，d 2h 2e h2 1個h2比值為 2 2 0.5 1 ag不是惰性電極，做正極先發電，先失去電子。這樣a發生 ag e ag 和b相反，這樣硝酸銀溶液不變。氫氣的量0.01mol，h2o的物質的量也為0....
高中化學題，謝謝！有用紅筆改的
a 因為鹽酸的還原性濃度的減少而減弱，所以濃鹽酸能與二氧化錳發生氧化還原反應，稀鹽酸不與二氧化錳發生氧化還原反應，所以濃鹽酸不能完全被消耗，a錯誤 b 量筒中發生的是取代反應，不是加成反應，所以b錯誤 c 銅與氯氣反應產生的是棕色的煙，而不是藍色的煙，氯化銅溶於得到藍綠色溶液，濃 綠色稀 藍色，所以...