1樓：
1)設原有氧氣為1mol，則質量為32g，反應0.3mol剩餘氧氣0.7mol，生成0.
2mol臭氧，故體系中共有氣體為0.9mol。32g/0.
9mol=56.56g/mol。
2）由於3l氧氣反應生成2l臭氧，減少的體積是1l。現已知反應減少的體積為（8-6.5）l，則反應生成的臭氧為3l。
3)銅的物質的量為：20g/64g/mol=0.31mol；
混合氣體的物質力量為：0.896l/22.4l/mol=0.04mol，
因0.04mol臭氧只能與0.12mol銅反應，由此判斷 銅過量！氣體完全反應。
由質量守恆可知氣體中氧原子的為0.1mol。設氧氣為xmol，臭氧為ymol，則有：
x+y=0.04；2x+3y=0.1 解x=0.02；y=0.02。
注意，第三問一定要判斷氣體是不是完全反應，否則答案不嚴謹。
2樓：匿名使用者
1、不妨設原來氧氣有10a mol，反應後氧氣有7a mol，臭氧有2a mol，原來氧氣的總質量為10a*32 = 320a g ，所以現在混合氣體的平均摩爾質量為320a/(7a+2a) = 320/9 =35.6 g/mol
2、氣體減少了1.5l,有化學方程式可知，沒生成2l o3，氣體的體積就會減小1l ,因此生成的o3 的體積為x/2 = 1.5/1 ,x = 3l
3、混合氣的物質的量為0.896/22.4 = 0.04 mol ,反應前後，固體的質量增加21.6-20 = 1.6 g
原混合氣 的平均摩爾質量為1.6/0.04 = 40 g/mol,不妨設o3 的體積分數為y ，那麼應該有
48y+32(1-y) = 40,得y=50%
3樓：透亮杯兒
3）n=0.896/22.4=0.04molm（混合氣體）=1.6g
m（混合氣體）=1.6/0.04=40g/mol臭氧與氧氣的體積比為（40-32）/（48-40）=1/1則原混合氣體中臭氧的體積分數為50%。
2）o2-----------2/3o3
1 2/3 1-2/3=1/3
4.5 3 1.5
其中臭氧3升。
1）m（平均）=n（質量和）/n（物質的量和）=100/（70/32+30/48）=35.56g/mol
4樓：匿名使用者
35.6 ；7.2l（5.6lo2+1.6lo3）
一道高中化學題求解！很簡單的tat幫幫忙吧
5樓：
100l的廢氣中有nox物質的量為 100*0.0672/22.4=0.3mol
物質的量減少：（110-103.952）/22.4=0.27mol
no+no2+nh3 →n2+h2o
↓2 ↓4 ↑3
設混合氣體中no物質的量為x，no2的物質的量為y
xno+yno2+[(2x+4y)/3] nh3 →[（x+y+2x/3+4y/3)/2] n2 + （）h2o(l)
體積減少：x+y+2x/3+4y/3-5x/6-7y/6=0.27 （化簡 5x+7y=1.62）
混合氣體：x+y=0.3
所以求出x=0.24 y=0.06
所以轉移的電子數：0.24*2+0.06*4=0.72mol
將xy資料帶入
0.24no+0.06no2+0.24nh3=0.27n2+0.48h2o 化簡
8no+2no2+8nh3=9n2+16h2o
所以 a n2為1.5mol的時候，nh3的物質的量為4mol
b 見上 錯誤
c 根據式子，可以知道 n為10，o為12，所以為no1.2 對的
d 根據式子計算結果需要0.24molnh3
一題簡單的選擇題 高中化學
6樓：慕辰峰
①②正確。③④錯誤
1、co2通入bacl2無白色沉澱生成。正確2、鹽酸、kscn、fe（no3）2，no3-在酸性條件下會將fe2+氧化為fe3+。fe3+遇到scn-顯現血紅色。正確。
3、加入酸化的bacl2產生白色沉澱，溶液並不一定存在so42-，可以是ag+
4、被鋁箔包著的na反應生成氫氣更多，因為接觸面積更充分。
求一道高中化學題。
7樓：x黃某人
蒸餾水，可以當作純水，能導電，但水是一種極弱的電解質，電離能力極弱，一般敘述為幾乎不導電。
自來水，通過自然界中的水消毒殺菌沉降出來得來的水，其中有大量的電解質，導電能力比蒸餾水強很多。
8樓：愛笑的老班
導電，但能力很弱，自來水導電能力比蒸餾水強一些
一道高中化學題，求大神解釋一下
9樓：
首先，從上面的資訊可以知道，nahco3溶於水會吸熱，na2co3溶於水會放熱。對於鹽酸與nahco3固體混合，伴隨著nahco3溶於水的過程會吸熱，所以溫度會降低；對於鹽酸與na2co3固體混合，伴隨著na2co3溶於水的過程會放熱，所以溫度會升高。因此，對於c選項，20℃的nahco3溶液，已經沒有了nahco3固體溶於水的吸熱過程，所以和鹽酸溶液混合因為少了吸熱過程，因而溫度會高於16.
2℃。同樣的，對於d選項，20℃的na2co3溶液，已經沒有了na2co3固體溶於水的放熱過程，因而溫度會低於25.1℃。
一道高中化學題，高中化學題。
解 設x原子中含x個質子，y原子中含y個質子。該化合物的分子中共含有32個電子，說明xy2的原子係數滿足2x y 32 而在另一種化合物中共含有40個電子，所以，比前面多了8個電子，即多了8個質子，多了一個o原子，而o一般顯負化合價，肯定y就是o元素。即y 8，解得x 16。則xy2的化學式為so2...
一道高中化學題，一道高中化學選擇題？
a 兩者恰好反應，溶液中溶質為碳酸鈉，因碳酸根水解，故溶液中離子有co3 2 hco3 oh h b nahco3溶液中離子種類與na2co3相同，存在三種守恆關係 電荷守恆，物料守恆，水電離出的離子守恆，hco3 既能電離又能水解，選項中要求寫水電離出的離子守恆，即 h c h2co3 c oh ...
一道高考化學題， 高考 一道高中化學題
你的解法 列式 沒看懂，你的理解 右邊的說明 應該是對的，做下去應該可以接出來。不過一般使用三態法，很少轉化為原子解題的，容易錯。三態法 n2 3h2 2nh3 起始 2 8 0 轉化 2 3 2 4 3 平衡 4 3 6 4 3 n2的體積分數 4 3 4 3 6 4 3 15 若按你的方法 根據...