1樓：匿名使用者
這是因為水的表面能高.表面能高的物質無法在表面能低的物質表面鋪.
這麼說吧,物質的表面張力是相對於空氣來說的.
固體表面能低的話,固體與空氣介面的表面張力就低,
通過接觸角及固體表面自由能能不能算出液體表面張力
2樓：晟鼎精密儀器
比如我們算表面自由能的eos方法，以水為例，我們知道水的表面張力，然後測量水在固體上的接觸角，就可以算出固體表面自由能。反之亦然
液體為什麼會有表面張力和表面自由能
3樓：匿名使用者
固體才稱為表面自由能，液體稱為表面張力，來自介面處分子力的不平衡。
表面張力，表面吉布斯自由能和表面功是不是同物理量
不是，同一個量綱，不同意義。力學和功的概念 表面吉布斯能與表面張力有哪些相同點和不同點 由於恆溫恆壓下,可逆非體積功等於系統的吉布斯自由能變化,正因如此,表面張力也可叫表面吉布斯能 http scuec.edu.jwc jp wulihuaxue05 pp t 10.files frame.htm ...
氣體在固體表面的吸附是吸熱還是放熱
固體吸附氣體是一個自發過程，即 g 0。固體吸附氣體，使氣體由可以三維運動的狀態變成了只可以在二維 固體表面 上運動的狀態，這一過程氣體的熵減少，故 s 0。而 h g t s，因此 h 0。即固體吸附氣體是放熱過程 水蒸氣變成液態水是放熱過程，氣態 液態 固態是放熱過程，反之則是吸熱過程。求助氣體...
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氣體分子在固體表面吸附過程中 熵減 熵變為負 混亂度降低 焓減 焓變為負 放熱 自由能降低 自由能變為負 自發進行 主要是在 氣固液 轉換的時候 吉布斯自由能變化較大。再就是在液體表面和氣體發生物質交換的時候 吉布斯只有能改變 吉布斯自由能判斷自發反應方向的依據是什麼？自由能 g h s t，h為焓...