1樓：匿名使用者
氣體分子在固體表面吸附過程中：
熵減（熵變為負）：混亂度降低
焓減（焓變為負）：放熱
自由能降低（自由能變為負）：自發進行
2樓：過往雲煙
主要是在 氣固液 轉換的時候 吉布斯自由能變化較大。
再就是在液體表面和氣體發生物質交換的時候 吉布斯只有能改變
吉布斯自由能判斷自發反應方向的依據是什麼？
3樓：happy去病
自由能△g=△h-△s×t，△h為焓變，△s為熵變。當自由能小於0，反應能夠自發；自由能大於0，反應不能自發。可以看出，焓減、熵增有利於反應自發。
以下為具體介紹
1、判斷反應是否自發進行最基本的判據是勢判據，即自發反應永遠是朝著勢降低的方向進行。
2、等溫等壓，且不作非體積功的反應只有化學勢這一項，化學勢就是偏摩爾吉布斯函式，所以有通常說的吉布斯變小於0，反應就能自發。
3、如果一個系統中有非體積功，比如有電功，這就涉及了兩種勢，一種化學勢，一種電勢，如果反應自發必須是化學勢與電勢的總和是降低的。這就會出現一種情況，比如化學勢升高，電勢減小，而且電勢減小的多過化學勢升高的，這樣化學勢與電勢的總和還是降低的，這個反應還是自發進行，但光用吉布斯函式變判斷就會出現錯誤。
4、討論一個變化是否自發一定要先確定這個變化是否涉及電功等其他非體積功，如果涉及，就不能用吉布斯函式變來判斷，因為通常的吉布斯函式變只代表化學位，必須要加上電位等，作為總和判斷。判據使用必須滿足限制條件，系統改變，條件有別，原來的判據就不適用了。
4樓：小色女的人生觀
（qf表示反應系統的逸度商，kθf為系統的熱力學平衡常數）。通過比較qf和kθf數值的相對大小，即可獲得δrgm< 0、δrgm= 0或δrgm> 0的結果，並可以此判斷化學變化的方向。
在理想氣體混合物系統中，由於qf= qp，kθf= kθp，化學反應等溫式可表示為：
若kθp> qp，則δrgm< 0，表示正向反應自發進行；
表面張力，表面吉布斯自由能和表面功是不是同物理量
不是，同一個量綱，不同意義。力學和功的概念 表面吉布斯能與表面張力有哪些相同點和不同點 由於恆溫恆壓下,可逆非體積功等於系統的吉布斯自由能變化,正因如此,表面張力也可叫表面吉布斯能 http scuec.edu.jwc jp wulihuaxue05 pp t 10.files frame.htm ...
怎樣通過電化學資料計算吉布斯自由能變和平衡常數
有個叫能斯特方程的式子可以 e e 標準 rt nflnq 當平衡時q 平衡常數k 至於自由能變，可用 rgm rtlnk得出，k還是平衡常數 急求 電化學！非標準狀態下吉布斯自由能變和平衡常數的關係！圖中是標準狀態下的，非標準狀態下是不是要 標準狀況下的吉布斯自由能，可以使用範特霍夫等溫公式 g ...
關於焓判據熵判據的問題,關於焓判據熵判據的問題。。。。
熵判據bai只能用於孤立系統,熵du 變大zhi於0是自發,等於0是平衡dao,熵判內 據應用很有限。絕熱容系統中的熵變只能用來判斷過程是否可逆,大於0不可逆,等於0可逆。但不能用來判斷方向,因為自發過程和不自發過程都是不可逆過程。一般使用的判據是吉布斯判據,它只要求體系等溫等壓,就可以利用吉布斯函...