1樓：手機使用者
a、熵變大於零的反應，△s＞0，若△h＞0低溫下，可以△g＞0時反應不能自發進行，故a錯誤；
b、焓變小於零的反應，△h＜0，若△s＜0，高溫下可以△g＞0，反應不能自發進行，故b錯誤；
c、焓變大於零的反應，△h＞0，△s＞0高溫下可以△g＜0，反應能自發進行，故c錯誤；
d、焓變小於零且熵變大於零的反應，△h＜0，△s＞0，△g＜0時反應一定能自發進行，故d正確；
故選d．
自由能變化△g=△h-t△s
2樓：匿名使用者
低溫時焓變影響為主是因為一般一個單位的反應，△s在幾百j/mol，而△h一般以kj/mol計量。所以t比較小的時候△g的正負值主要由△h決定。同理，溫度高了（到了幾千k的時候）△s的值就會明顯影響到△g的正負值，所以高溫時熵變影響為主。
當然，這個只是這麼一說，也就是「溫度影響大小「要視△h、△s的具體數值而定。
△g=△h-t△s裡各字母意思
3樓：智花丶
△g自由能變化 △h焓變 t溫度 △s熵變
吉布斯自由能△g=△h-t△s中，若g=0時所對應的轉變溫度的問題
4樓：旺旺雪餅
△g=△h-t△s是用於某一特定壓強下的，一般就是指1個大氣壓下的；
所以一般要用一個標準的符號，寫在各個的右上角；
在一定壓強或者說，1個大氣壓下，轉變的溫度只有1個；
改變壓強，那麼轉化溫度會變，此時△g不是這麼多了，需要用到標準吉布斯自由能+自由能的變化值；
在高中階段，不需要掌握太細節，但是大學物理，物化都需要掌握；
有問題請追問~~
5樓：匿名使用者
這個很好解釋。
你所受的t0是指標準摩爾吉布斯自由能變，對應的公式也是標準摩爾焓變以及標準摩爾熵變。
你改變狀態以後的t1對應的都不是標準態的了，狀態變了，自然不是一樣的。
另外所說的轉變溫度就像你提到的一樣，忽略溫度改變帶來的g h s的變化，所以數值才是確定的。
為什麼△g=△h-t△s
6樓：化學之王
δg=δh-tδs 這個是吉布斯亥姆霍茲方程
δg〈0 反應自發
δg=0 平衡
δg〉0 逆向自發
樓上說的一點都不對，判斷吉布斯自由能的正負號是由焓變δh和熵變δs共同決定的當然還有溫度
焓變和熵變受溫度影響不大，而吉布斯自由能變卻受溫度影響較大
若反應為吸熱反應δh〉0 ，熵變小於零的話，任意溫度下，δg〉0 逆向自發
若反應為放熱反應δh〈0，熵變大於零的話，任意溫度下，δg〈0 反應自發
若反應為吸熱反應δh〉0 ，熵變大於零的話，高溫條件下，δg〈0 正向自發
若反應為放熱反應δh〈0，熵變小於零的話，低溫條件下，δg〈0 正向自發
在一定條件下，可用△h-t△s作為化學反應方向的判據，△h為焓變，△s為熵變．據此，下列敘述中正確的是（
7樓：匿名使用者
a．根據△g=△h-t?△s＜0時，反應能自發進行判斷，當熵變大於零，如△h＞0，且△h-t?△s＞0時，不能自發進行，故a錯誤；
b．焓變小於零的反應，當熵變小於零時，反應不一定能自發進行，故b錯誤；
c．焓變大於零的反應，如熵變大於零，且反應在較高溫度下滿足△h-t?△s＜0時，反應可自發進行，故c錯誤；
d．焓變小於零且熵變大於零的反應，一般情況下能滿足△h-t?△s＜0，反應能自發進行，故d正確．
故選d．
△h=40.68,△g=0,△s怎麼算？
8樓：要進行一次跨越
自由能變化△
g=△h-t△s 這是課本上的一句話 「當△h＞0，△s＞0，或者△h＜0，△s＜0時， 反應能否自發進行與溫度有關，一般低溫時焓變影響為主，高溫時熵變影響為主，而溫度影響的大小 要視△h、△s的具體數值而定。」低溫時焓變影響為主是因為一般一個單位的反應，△s在幾百j/mol，而△h一般以kj/mol計量。所以t比較小的時候△g的正負值主要由△h決定。
同理，溫度高了（到了幾千k的時候）△s的值就會明顯影響到△g的正負值，所以高溫時熵變影響為主。當然，這個只是這麼一說，也就是「溫度影響大小「要視△h、△s的具體數值而定。 t華氏溫度 t=℉ = 9×℃ /5+32
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