1樓：匿名使用者
有個叫能斯特方程的式子可以
e=e（標準）-rt/nflnq
當平衡時q=平衡常數k
至於自由能變，可用δrgm=-rtlnk得出，k還是平衡常數
急求～電化學！非標準狀態下吉布斯自由能變和平衡常數的關係！圖中是標準狀態下的，非標準狀態下是不是要
2樓：路左邊的路人甲
標準狀況下的吉布斯自由能，可以使用範特霍夫等溫公式：
δg = δg0 + rt·ln j
其中，δg0是同一溫度、標準壓強下的吉布斯自由能，r是氣體常數，j是反應熵。
吉布斯自由能變與平衡常數的關係式中的r指什麼？
3樓：望正德
吉布斯自由能g是物理化學中非常重要、應用非常廣泛的一個熱力學狀態函式。它的絕對值的大小我們沒有辦法得知，而其改變數△g卻可以通過一定方法進行計算，且△g的計算在一定程度上顯得更為重要。因為吉布斯自由能g雖然是在熱力學第一定律和第二定律的基礎上，在定溫定壓條件下經過一定的熱力學推導而定義的一個熱力學狀態函式，但並不是只有在定溫定壓條件下的系統才有吉布斯自由能，也不是只有在定溫定壓下系統狀態發生變化時才有吉布斯自由能變△g，而是在任意條件下，當系統處於一定狀態時就有確定的吉布斯自由能g，當系統的狀態發生改變時就有吉布斯自由能變△g的存在，無論是簡單的狀態變化過程，還是複雜的化學變化過程和相變化過程都是如此。
我們知道，△g可用於判斷定溫定壓下各種熱力學過程自發進行的方向和限度，而在實際過程中常遇到的各種熱力學過程往往是在定溫定壓條件下進行的。因此，雖然熱力學判據較多，如熵判據，亥姆霍茲自由能判據等。而吉布斯自由能變△g作為判據更為有利和方便。
[2]單純狀態變化過程中的計算
理想氣體定溫過程
對於理想氣體狀態變化，可根據熱力學的基本公式dg=-sdt+vdp ，定溫過程dt=0，則有
，積分可得
，即根據此式可直接計算△g，再根據△g的正負來判斷過程的自發性。
4樓：匿名使用者
氣體摩爾常數。數值是8.314
5樓：三彩妹說
排放冷卻是對流冷卻的另一種。與再生冷卻不同，用於排放冷卻的冷卻劑對推力室冷卻吸熱後不進入燃燒室參與燃燒，而是排放出去。直接排放冷卻劑會降低推力室比衝，因此需要儘可能減少用於排放冷卻的冷卻劑流量，同時只在受熱相對不嚴重的噴管出口段採用排放冷卻。
還有一種是輻射冷卻，其熱流由燃燒產物傳給推力室，再由推力室室壁想周圍空間輻射散熱。輻射冷卻的特點是簡單、結構質量小。主要應用於大噴管的延伸段和採用耐高溫材料的小推力發動機推力室。
在組織推力室內冷卻時，是通過在推力室內壁表面建立溫度相對較低的液體或氣體保護層，以減少傳給推力室室壁的熱流，降低壁面溫度，實現冷卻。內冷卻主要分為頭部組織的內冷卻（遮蔽冷卻）、膜冷卻和發汗冷卻三種方法。推力室採用內冷卻措施後，由於需要降低保護層的溫度，所以燃燒室壁面附近的混合比不同於中心區域的最佳混合比（多數情況下采用富燃料的近壁層），造成混合比沿燃燒室橫截面分佈不均勻，使燃燒效率有一定程度的降低。
膜冷卻與遮蔽冷卻類似，是通過在內壁面附近建立均勻、穩定的冷卻液膜或氣膜保護層，對推力室內壁進行冷卻，只是用於建立保護層的冷卻劑不是噴注器噴入的，而是通過專門的冷卻帶供入。冷卻帶一般佈置在燃燒室或噴管收斂段的一個橫截面上。沿燃燒室長度方向上可以有若干條冷卻帶。
為提高膜的穩定性，冷卻劑常常經各冷卻帶上的縫隙或小孔流入採用發汗冷卻時，推力室內壁或部分內壁由多孔材料製成，其孔徑為數十微米。多孔材料通常用金屬粉末燒結而成，或用金屬網壓制而成。此情況下，儘可能使材料中的微孔分佈均勻，是單位面積上的孔數增多。
液體冷卻劑滲入內壁，建立起保護膜，使傳給壁的熱流密度下降。當用於發汗冷卻的液體冷卻劑流量高於某一臨界值，在推力室內壁附近形成的是液膜。當冷卻劑流量低於臨界值流量時，內壁溫度會高於當前壓力下的冷卻劑沸點，部分或全部冷卻劑蒸發，形成氣膜。
除了以上熱防護外，還有其他熱防護方法如：燒蝕冷卻、隔熱冷卻、熱熔式冷卻以及室壁的複合防護等。3 高焓氣體發生器熱防護方案綜合上述方法結合實際情況，便得到高焓氣體發生器的熱防護方法。
高焓氣體發生器的燃燒室與液體火箭發動機的不同，省去前面的推力室部分，使得其結構更簡單而有效。那麼，所涉及到的熱防護即為對燃燒室室壁的熱防護部分。由於燃料進入燃燒室內迅速分解並放出大量
高中化學題：根據吉布斯自由能變的資料求溴化銀的沉澱溶解平衡常數。要解題過程，謝了
6樓：光上無期
高中還學吉布斯自由能？好神奇啊。。。。。。
查查表中此反應的吉布斯自由能的變化，再根據沉澱溶解平衡常數公式自己推。。。。當然你要是首先明白吉布斯自由能是咋來的。。。。。可以查查大學的書，《無機與分析化學》。。。。。。。。。
吉布斯自由能的變化量=—rtlnk
其中k為平衡常數。。。
用吉布斯自由能計算化學平衡常數kc和kp的演算法一樣嗎 5
7樓：匿名使用者
kp為實驗平衡常數，為生成物分壓的計量係數次方的
積在比上反應物分壓的計量系回數次方的積，是可能有單位的。答kp單位為pa，說明該氣相反應的反應前後分子數增加1，根據kp＝kc(rt)n，（這打不出來，應為rt的n次方，n就是反應後與前的分子數差），kc＝kp/rt＝0.5mol/l
8樓：
不一樣，kc對應的是溶度，kp對應的是壓力
對於液相來說，溶度是常用的物理量，所以計算液相時常用kc
對於氣相來說，壓力用得比較普遍，所以計算氣相時一般用kp
平衡常數與電動勢的關係種,電動勢只能用標準電動勢算嗎？
9樓：假面
首先是標準吉布斯自由能變＝-rtlnk標準然後是標準吉布斯自由能變＝－nfe標準
然後兩個聯立，消去標準吉布斯自由能變而得到的。
由此可知，如果e不是標準態，那麼就不是標準吉布斯自由能了，那麼自然就不能求出標準平衡常數了，所以不能用這個公式算。
通常還伴隨著能量的轉換，因為電流在導體中(超導體除外)流動時要消耗能量，這個能量必須由產生電動勢的能源補償。如果電動勢只發生在導體迴路的一部分割槽域中，就稱這部分割槽域為電源區。
第7題，大學化學，通過吉布斯自由能變，求平衡常數
10樓：匿名使用者
我打不出來符號，就用文字表述了哈。
標準摩爾吉布斯自由能等於 -rt咯恩k標。
所以第一題就能解決了。
第二題也有一個公式，但我忘記了。
怎樣用化學反應的平衡常數k求得吉布斯自由能？
11樓：wuhan天天向上
△gθ = -rt ln kθ
式中，r是氣體常數，t是熱力學溫度，kθ是熱力學平衡常數。
因為平衡常數與溫度有關，所以得到的吉布斯自由能是該溫度下的值。
化學反應熵小於化學平衡常數,吉布斯自由能變小於零。這句話對不對？
12樓：匿名使用者
對的，δg=rtlnq/k，式中q為反應熵，k為平衡常數，如果q 電解中離子或原子等在電極進行的氧化還原反應就叫放電，以後又擴大到溶液中的所有氧化還原反應都叫放電。這是物理和化學約定俗成的說法，不單指失電子。實際上還有一種對放電的定義，那就是發生電中和反應。電極反應順序 放電順序 陽離子 ag fe3 hg cu2 h 酸中 sn2 zn2 h 水中 al3 k ... 如果給你圖視,先分析正負極,再根據正副反應規律寫出反應式.如果給你總反應式,就根據是氧化還是還原寫咯.至於寫式子,就是離子方程加上電子得或失,注意電子守恆.得電子就加,失就減 電子符號 得電子為副,失則正.總反應式就是兩極反映式相加.第一，只要是化學反應就一定符合質量守恆定律，當然電化學反應也不例外... 化學發光法由於靈敏度高，分析方法簡單快捷，檢測時間短及診斷範圍寬等優勢被公認為未來將取代放免和酶聯免疫檢測方法的最佳方案 elisa用血清來檢測，首先血液要經過至少半個小時的凝集，然後取血清。將酶複合物用稀釋液稀釋後，加血清及陰性 化學發光法和電化學發光哪個準確 化學發光法 其是利用化學反應產生的能...電化學問題
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